C．V1>V2D．V1≤V2
解析：
NaOH的物质的量相同，因pH＝2的醋酸的浓度要大于pH＝2的盐酸的浓度，因此醋酸溶液消耗的体积要少。
答案：
C
[随堂基础巩固]
1．在下列的各种叙述中，正确的是（ ）
A．任何酸都有电离平衡常数
B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变
C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1＜Ka2＜Ka3
D．Kw并不是水的电离平衡常数
解析：
只有弱酸存在电离平衡，有电离平衡常数；电离平衡常数受温度影响，温度升高，电离常数增大；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，Ka1≥Ka2≥Ka3；KW＝[H＋]·[OH－]＝Ka·[H2O]。
答案：
D
2．恒温下，用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是（ ）
A.
B.
C．[H＋]和[OH－]的乘积D．OH－物质的量
解析：
在氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH
＋OH－，加水稀释，电离平衡向右移动，n（NH3·H2O）减小，n（OH－）增大，[H＋]和[OH－]的乘积不变。
答案：
B
3．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
解析：
A项pH相同，说明两溶液中的[H＋]相同，与同样的锌反应时产生H2的开始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离。
B项若为强酸，常温下0.1mol·L－1的一元酸，pH＝1，而醋酸的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质。
C项若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH＝4，而pH＝1的醋酸稀释1000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着电离平衡。
D项相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离。
答案：
A
4．某碱BOH在水中的电离过程为BOHB＋＋OH－，在不同温度下其电离常数为Kb（20℃）＝2.3×10－15mol·L－1，Kb（30℃）＝3.3×10－14mol·L－1，则下列叙述正确的是（ ）
A．[OH－]随温度的升高而降低
B．在30℃时，[OH－]＝[B＋]
C．BOH的电离程度α（20℃）＞α（30℃）
D．电离常数只与温度有关
解析：
电离常数表达式为Kb＝
，温度升高，电离常数增大，电离程度增大，[OH－]增大；在溶液中除BOH电离的OH－外还有水电离出的OH－，故[OH－]＞[B＋]。
答案：
D
5．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后：
（1）要使HClO的浓度增大，可加入下列物质中的（填代号）__________。
A．SO2B．Na2CO3
C．HClD．NaOH
（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
解析：
A、D都能直接和HClO反应使其浓度降低，C项中HCl浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度降低；B项中Na2CO3只与HCl反应，不与HClO反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大。
饱和食盐水中的[Cl－]很大，使上述平衡向左移动，降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。
答案：
（1）B
（2）氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和食盐水中[Cl－]很大，平衡向左移动，使Cl2的溶解度降低
[课时跟踪训练]
（时间45分钟 满分60分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分）
1．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的118倍
解析：
HA有0.1%发生电离，则[A－]＝[H＋]＝0.1mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，pH＝4；升高温度，电离平衡右移，[H＋]增大，pH减小；其电离平衡常数Ka＝
＝
≈1×10－7mol·L－1；室温时，KW＝1×10－14mol2·L－2，则[OH－]＝[H＋]水＝
＝1×10－10mol·L－1，HA电离的[H＋]约为水电离出的[H＋]的118倍。
答案：
B
2．已知下面三个数据：
①7.2×10－4，②2.6×10－4，③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：
NaCN＋HNO2===NaNO2＋HCN
NaCN＋HF===NaF＋HCN
NaNO2＋HF===NaF＋HNO2
由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A．HF的电离常数是①
B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是②
D．HNO2的电离常数是③
解析：
由反应可知，酸性HF＞HNO2＞HCN，酸性越强，其电离常数越大。
答案：
A
3．[双选题]用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（ ）
A．[H＋]B.
C．[CH3COO－]D．[OH－]
解析：
CH3COOH中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，电离平衡向右移动，n[H＋]增大，n（CH3COOH）减小，[H＋]减小，所以[OH－]增大，
＝Ka
而
＝
，稀释时[CH3COO－]减小，Ka不变，所以
增大。
答案：
BD
4．（2018·全国理综Ⅱ）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
解析：
pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。
答案：
C
5．（2018·武汉高二检测）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.5mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：
加水稀释，平衡正向移动，A错；加入NaOH固体，OH－与H＋反应，H＋浓度减小，平衡右移，B对；加入盐酸，c（H＋）增大，平衡左移，C错；加入CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，平衡左移，D错。
答案：
B
6.pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．稀释后A酸溶液的导电性比B酸溶液强
B．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定不相等
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
解析：
A项中都是一元酸，稀释1000倍后pHA＞pHB，B中[H＋]大，B酸导电性强；B项中由于稀释同倍数，二者pH变化的倍数不同，故在pH相同时二者的物质的量浓度一定不相等；C项，a＝5时，A酸稀释1000倍，pH增大3个单位，A是强酸，B稀释1000倍，pH变化小于3个单位，说明B中存在电离平衡，是弱酸。
答案：
A
7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度
解析：
由于c（HCOOH）＝c（CH3COOH）＝0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）等于乙酸中c（H＋）的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。
又因pH（a）>pH（CH3COOH）>pH（b），即溶液a的c（H＋）<0.10mol·L－1CH3COOH的c（H＋）<溶液b的c（H＋），所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性>CH3COOH酸性）。
答案：
A
二、非选择题（本题包括4小题，共39分）
8．（9分）在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：
相同点是________，不同点是________，原因是________________________________________________________________________。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V（a）________V（b）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应完毕生成气体的总体积是V（a）________V（b），原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H＋发生置换反应产生H2，c（H＋）越大，产生H2的速率越快。
HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始的物质的量浓度相同时，HCl电离出的H＋远大于醋酸电离出的H＋；由于n（HCl）＝n（CH3COOH），所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等。
答案：
（1）都产生无色气泡 a中反应速率较快 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，开始时盐酸溶液中c（H＋）大
（2）大于 等于 开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但H＋的总的物质的量相等
9．（8分）Al（OH）3是一种两性氢氧化物，在Al（OH）3中存在着酸式电离和碱式电离：
[Al（OH）4]－＋H＋
Al（OH）3Al3＋＋3OH－
酸式电离碱式电离
试根据平衡移动原理解释下列有关问题：
（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是__________________________
________________________________________________________________________，
有关的离子方程式是____________________________。
（2）向Al（OH）3沉淀中加入NaOH溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，
有关的离子方程式是__________________________。
解析：
（1）加入盐酸，H＋与OH－反应生成水，使[OH－]减小，平衡向碱式电离方向移动，Al（OH）3溶解，生成Al3＋。
（2）加入NaOH，OH－与H＋反应生成水，使[H＋]减小，Al（OH）3向酸式电离方向移动，Al（OH）3溶解，生成[Al（OH）4]－。
答案：
（1）当加入盐酸后，H＋中和OH－，使得平衡向碱式电离方向移动 Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（2）当加入NaOH溶液后，OH－中和H＋，使得Al（OH）3电离平衡向酸式电离方向移动
Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
10．（10分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。
请回答：
（冰醋酸为纯醋酸）
（1）“O”点为什么不导电_________________________________________________；
（2）a、b、c三点[H＋]由大到小的顺序是__________；
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是________点；
（4）若使c点溶液中的[CH3COO－]提高，在如下措施中可选择________（填标号）。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粉
解析：
冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此“O”点不导电；随着水的加入，醋酸开始电离，Ob段醋酸溶液中离子浓度增大，导电能力增强，随着水量的增加，离子浓度降低，导电能力减弱；降低[H＋]使平衡向右移动，或加入CH3COO－均可使CH3COO－浓度增大。
答案：
（1）冰醋酸不电离，无自由移动的离子
（2）b＞a＞c （3）c （4）ACEF
11．（12分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
酸
电离方程式
电离平衡常数Ka
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.76×10－5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCO
H＋＋CO
Ka1＝4.31×10－7
Ka2＝5.61×10－11
H3PO4
H3PO4H＋＋H2PO
H2PO
H＋＋HPO
HPO
H＋＋PO
Ka1＝7.1×10－3
Ka2＝6.3×10－8
Ka3＝4.2×10－13
回答下列问题：
（1）温度升高时，__________（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，Ka值________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱的关系是_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO
、H3PO4、H2PO
、HPO
都看作是酸，则它们的酸性强弱顺序是___________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（4）25℃时，若醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，则平衡时溶液的pH是____________。
解析：
（1）
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