高中化学必修一知识点汇总复习必备神器.docx

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高中化学必修一知识点汇总复习必备神器

高中化学必修一知识点汇总，复习必备神器！

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让我们一起到一起学习吧!

　　高中化学必修一第三章期末复习汇总

　　第一节金属的化学性质

　　一、钠Na

　　1、单质钠的物理性质：

钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质：

　　①钠与O2反应

　　常温下：

4Na+O2=2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）

　　加热时：

2Na+O2==Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）

　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　②钠与H2O反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2

　　离子方程式：

2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2（注意配平）

　　实验现象：

浮钠密度比水小;游生成氢气;响反应剧烈;

　　熔钠熔点低;红生成的NaOH遇酚酞变红。

　　③钠与盐溶液反应

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2

　　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4

　　总的方程式：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2

　　实验现象：

有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

　　④钠与酸反应：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2（反应剧烈）

　　离子方程式：

2Na+2H+=2Na++H2

　　3、钠的存在：

以化合态存在。

　　4、钠的保存：

保存在煤油或石蜡中。

　　5、钠在空气中的变化过程：

NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O（结晶）Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

　　一小块钠置露在空气中的现象：

银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体（NaOH），然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

　　二、铝Al

　　1、单质铝的物理性质：

银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：

常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。

加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：

4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

　　（2Al+6H+=2Al3++3H2）

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

　　（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2）

　　2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu

　　（2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu）

　　注意：

铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。

利用铝热反应焊接钢轨。

　　三、铁

　　1、单质铁的物理性质：

铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。

（原因：

形成了铁碳原电池。

铁锈的主要成分是Fe2O3）。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：

3Fe+2O2===Fe3O4（现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）

　　②与非氧化性酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2（Fe+2H+=Fe2++H2）

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。

加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu2+=Fe2++Cu）

　　④与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2

　　第二节几种重要的金属化合物

　　一、氧化物

　　1、Al2O3的性质：

氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

　　Al2O3是两性氧化物：

既能与强酸反应，又能与强碱反应：

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（Al2O3+6H+=2Al3++3H2O）

　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）

　　2、铁的氧化物的性质：

FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

　　FeO+2HCl=FeCl2+H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　二、氢氧化物

　　1、氢氧化铝Al（OH）3

　　①Al（OH）3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

　　Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O）

　　Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）

　　②Al（OH）3受热易分解成Al2O3：

2Al（OH）3==Al2O3+3H2O（规律：

不溶性碱受热均会分解）

　　③Al（OH）3的制备：

实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al（OH）3

　　Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4

　　（Al3++3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+）

　　因为强碱（如NaOH）易与Al（OH）3反应，所以实验室不用强碱制备Al（OH）3，而用氨水。

　　2、铁的氢氧化物：

氢氧化亚铁Fe（OH）2（白色）和氢氧化铁Fe（OH）3（红褐色）

　　①都能与酸反应生成盐和水：

　　Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O（Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O）

　　Fe（OH）3+6HCl=2FeCl3+3H2O（Fe（OH）3+3H+=2Fe3++3H2O）

　　②Fe（OH）2可以被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（现象：

白色沉淀灰绿色红褐色）

　　③Fe（OH）3受热易分解生成Fe2O3：

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

　　3、氢氧化钠NaOH：

俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

　　三、盐

　　1、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：

　　①铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2（2Fe3++Fe=3Fe2+）（价态归中规律）

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）（制印刷电路板的反应原理）

　　亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-）

　　②Fe3+离子的检验：

　　a.溶液呈黄色;

　　b.加入KSCN（硫氰化钾）溶液变红色;

　　c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe（OH）3]。

　　Fe2+离子的检验：

　　a.溶液呈浅绿色;

　　b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;

　　c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。

　　2、钠盐：

Na2CO3与NaHCO3的性质比较

Na2CO3

NaHCO3

俗称

纯碱、苏打

小苏打

水溶性比较

Na2CO3NaHCO3

溶液酸碱性

碱性

碱性

与酸反应剧烈程度

较慢（二步反应）

较快（一步反应）

与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+2H+=CO2+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

HCO3－+H+=H2O+CO2

热稳定性

加热不分解

加热分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

与CO2反应

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

不反应

与NaOH溶液反应

不反应（不能发生离子交换）

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3－+OH－=H2O+CO32－

与Ca（OH）2溶液反应

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

Ca2++CO32－=CaCO3

也能反应生成CaCO3沉淀

与CaCl2溶液反应

有CaCO3沉淀

不反应

用途

洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业

发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）

相互转化

Na2CO3NaHCO3

　　四、焰色反应

　　1、定义：

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

　　2、操作步骤：

铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。

　　3、重要元素的焰色：

钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）

　　焰色反应属物理变化。

与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。

　　第三节用途广泛的金属材料

　　1、合金的概念：

由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

　　2、合金的特性：

合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。

　　①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

　　②合金的熔点一般比它的各成分金属的低

　　第四章：

非金属及其化合物

　　一、硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：

熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：

化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4+2H2OSiO2+CaO===（高温）CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：

可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：

玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：

半导体晶体管及芯片、光电池、

　　五、氯元素：

位于第三周期第ⅦA族，原子结构：

容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　六、氯气物理性质：

黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法:

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法:

用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：

很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：

发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：

合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32-、SO32-）HCl+AgNO3==AgCl+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2OCl-+Ag+==AgCl

　　八、二氧化硫制法（形成）：

硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S+O2===（点燃）SO2物理性质：

无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：

40体积比）化学性质：

有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：

N2+O2==（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：

2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：

无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：

红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

　　十、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。

防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

（2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4）

　　十一、硫酸物理性质：

无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：

具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。

是强氧化剂。

C12H22O11======（浓H2SO4）12C+11H2O放热2H2SO4（浓）+C==CO2+2H2O+SO2还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2稀硫酸：

与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

　　十二、硝酸物理性质：

无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：

具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　4HNO3（浓）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2+4H2O8HNO3（稀）+3Cu==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:

N（+4）O2,HN（+3）O2,N（+2）O,N（+1）2O,N（0）2,N（-3）H3△硫酸和硝酸：

浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。

　　因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。

可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

　　十三、氨气及铵盐氨气的性质：

无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）

　　1：

700体积比。

　　溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：

NH3+H2O==NH3H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：

NH3H2O===（△）NH3+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：

NH3+HCl==NH4Cl（晶体）氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：

易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl==△NH3+HClNH4HCO3==△NH3+H2O+CO2可以用于实验室制取氨气：

（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH32NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满