C.a点，N?
的转化率为40%
D.合成氨工业实现了人工固氮
8.实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是
A.石灰水敞口存放，岀现白色固体：
2OH-+CO2===CO32.+H2O
Br浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：
2HNO3«2NO↑+O2↑+H2O
Co陂？
GtrJ肌陂业秋徉N仪仅∏'j冋付X,托r?
仪丈舆：
ι÷+zre^÷+^√42-===+≥u2↑十2ti2vj
D.将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：
NH3+HCl===NHCl
9.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案
I
实验I：
J
孟色石
实验II：
（夹持装置略去）
实验现象
试纸中心区域变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中猛元素仅以Mn2+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A.由I可知，浓硫酸具有脱水性
B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性
已知：
2CuCI+H2O—Cu2O+2HCI
下列分析不正确的是
•••
A.氧气是正极产物
B•铜锈的成份与氧气浓度、PH有关
C.图2中，CI-从小孔内向小孔外移动
D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
14.84消毒液的主要成份是NaCI和NaCIO。
实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20°C升高至23oC,并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40mL医用酒精和蒸徭水混合均匀,水浴至23oC
溶液中无明显现象
③
分别取40mL84消毒液和蒸馆水混合均匀,水浴至23oC
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取OmL84消毒液、40m医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是
•••
A.由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B.由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C.由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D.由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（8分）“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。
地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa）,在消除危害的同时，还可用于处理含Ce的废水。
已知：
2RCOO-+Cu2÷-（RCOO）2Cu
（1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的性。
（2）取30mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。
序号
试剂
温度
时间
水解率
a
20mL3mol∕LH2SO4
95OC
3小时
52.1%
b
20mL6mo∣ΛNaOH
70OC
1.5小时
97.7%
1实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是（填协质名称）。
2对比实验a、b可以得到的结论有（写出2条）。
（3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除CM+的实验过程如下图所示。
①RCOONa属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）o
②实验表明，硫酸酸化后液体的PH会影响Cu"的去除率。
实验测得，pH=5时Ce的去除率低于pH=7时的，其原因为o
16.（12分）维持PH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系PH的变化如下表所示。
试剂
PH
初始
通入0.01molHCI气体
加入0.01molNaOH固体
i.1LH2O
7
a
12
ii.0.10molCH3COOH+0.10molCH3C∞Na配制成1L的溶液
4.76
4.67
4.85
1a=（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。
2结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：
o
3试剂ii中微粒浓度关系正确的有（填序号）。
a.c（CH3C∞H）>c（Na÷）>C（CH3COO）
b∙2c（H÷）=C（CH3COO）-C（CH3COOH）+2c（OH-）
c.c（CH3C∞H）+c（CH3C∞-）=02mo∣Λ
4由表中数据可知，试剂ii的PH受一定量的酸和碱的影响不大。
溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的PH几乎不变的作用称为缓冲
作用。
下列具有缓冲作用的溶液是（«序号）。
a.HCl-NaClb.Na2CO3-NaHCO3
c.NH3-H2O-NH4CId.KOH-KCl
（2）
缓冲溶液应用在某种液锐电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：
Zn+2VOSO4+2H2SO4=ZnSO4+V2（SO4）3+2H2O
已知：
VOSO4和V2（SO4）3的电离方程式分别为
VOSO4===VO2÷+SO42.
V2（SO4）3===2V3++3SO42-
1放电时，B室中c（H+）（填“增大”“减小”
或“不变”），结合化学用i吾说明理由：
o
2充电时，A室中的c（H+）变化缓慢的原因是
3
（13分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下:
Kl
√ff√P-∣∣]
i!
i.RICOOR≡十RQH'》KLC（X）R■+RQH
（1）A中官能团的名称为O
（2）试剂a为o
（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为o
（4）CfD的反应类型为o
（5）E-F的化学方程式是o
（6）下列说法正确的是（填序号）。
a.A能与NaHCO3溶液反应
b.醇钠可由醇与金属钠反应制得
c.可用FeCX溶液鉴别D和E
d.HOCH2CH2OH俗称甘油
（7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试^合成CH3COCH2COOC2H5，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
17.（13分）H?
S是一种大气污染物。
工业尾气中含有HqS,会造成严重的环境污染；未脱除
HqS的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中HqS的常用方法，其原理如右图所示。
1下列说法正确的是Cw序号）。
a.单质硫为黄色固体
b.脱硫反应为3H2S+Fe2O3.H2O===F^3・H2O+3H2O
c.再生过程中，硫元素被还原
d.
脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
2从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是
（2）电化学溶解一沉淀法是一种回收利用HqS的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知：
Zn与强酸、强碱都能反应生成出；Zn（II）在过量的强碱溶液中以[Zn（OH）4]2-形式存在。
1锌棒连接直流电源的（填（W,或“负极”）o
2反应器中反应的离子方程式为o
③电解槽中，没接通电源时已经有H?
产生，用化学用语解释原因：
o
（3）常用碘量法测定煤气中H?
S的含量，其实验过程如下：
i.将IOL煤气通入盛有1∞mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H?
S全部转化为ZnS沉淀，过滤；
ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L碘标准液、2∞r∩L水和IOmL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应IOmin后，
用少量水冲洗瓶壁和瓶（已知：
ZnS+L===ZnI+S）
22
iii.用0.1mol/LNqS2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入ImL淀粉指示剂，继续滴定至终点。
（已知：
2Na2S2O3+I2===NaSp+2NaI）
1i中，将煤气中的H?
S转化为ZnS的目的是o
2滴定终点的现象是o
3若消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL,则煤气中HqS的含量为mg∕m3o
19.（12分）工业上用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu（NH3）2I2SO4O某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】
i.Cu（NH3）42+呈深蓝色，[Cu（NH3）4]2+=Cu2++4NH3;受热易分解，放出氨气。
ii.Cu+在水溶液中不稳定，CU（I）在溶液中只能以[Cu（NH3）2]÷＜络合离子的形式稳定存在；[Cu（NH3）2]÷无色,易被氧气氧化为[Cu（NH3）4]2÷o
【实验1】制备Cu（NH3）4SO4O
向盛有2mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加2mL1mol/L氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu（NH3）4SO4晶体。
（1）资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2（OH）2SO4沉淀。
1该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，（补全实验操作和现象）,
证明沉淀中含有SO42-O
②补全实验1中生成Cu2（OH）2SO4沉淀的离子方程式：
2Cu2+++SO42.===Ci^（OH）2SO4I+
（2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu（NH3）4SO4:
加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。
你认为此方案（填“可行”或“不可行”），理由o
【实验2】探究用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu（NH3）2J2SO4的原理。
已知：
其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越
强，检测到电压越大。
（3）溶液A为-
（4）对比实验2-1和2-2,可以得到结论是o
（5）实验24中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是o
（6）依据上述实验，分析用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理:
海淀区高三年级第二学期期末练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
B
B
A
C
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
D
B
C
D
第二部分非选择题
评阅非选择题时请注意：
•若无特别说明，每空2分。
•文字表述题中其他答案合理也给分。
•方程式中的产物漏写“f”或“丨”不扣分。
•化学专用词汇若出现错别字为O分。
15.（8分）
（1）吸附（1分）
（2）①油酸、甘油
2实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响
（3）①离子化合物（1分）
②与PH二7相比、pH=5时，H+浓度增大，使平衡RCOd+H+—RCOOH正向移动，RCOo-浓度降低，不利于反应2RCOO-+Cu2÷=（RCOO）2Cu正向进行。
16.（12分）
（1）①2（1分）
②试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOH^=-CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2O=CH3C∞H+OH-,相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c（H÷）>c（OH-）
3be
（2）be
（3）①减小（1分）
放电时，B室发生正极反应：
Vθ2÷+e-+2H÷===V3÷+I^O;由电极反应可知，转移ImOle-消耗2molH+,同时有1molH+通过质子交换膜进入B室，因此总体C（H+）降低
②充电时，H+通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CH3C∞-与H+结合成CH3COOH（或“CHsCOOH-CHsCOONa溶液有绸ψf乍用”），从而使C（H+）的变化减缓
17.（13分）
（1）竣基（1分）
（2）CH3OH（或RW）（1分）
ΛΛo-^cH3h3c^oYV
（3）OO
（4）氧化反应（1分）
（5）（3分）
18.（13分）
（1）①abd
②防止硫粉燃烧产生SO?
污染环境、导致爆炸（1分）
（2）①正极（1分）
2H2S+[Zn（OH）4]2-===ZnSI+2H2O+2OH-
3Zn+2OH+2H2O===[Zn（OHJ]2-+H2I
（3）①富集、提纯煤气中的H?
S（1分）
2溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色
31700
19.（12分）
（1）①先加入过量稀盐酸，再加入Bad?
溶液，观察到有白色沉淀产生
②2NH3∙H2O2NH4+
（2）不可行，实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气
（3）0.05mol/LCu（NH3）4SO4溶液（1分）
（4）相同条件下，Cu（NH3）4SO4的氧化性弱于CuSO4
（5）甲烧杯中发生电极反应：
Cu-€+2NH3===[Cu（NH）A,[Cu（NH3）2]÷被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu（NH3）4P+（1分）
（6）[Cu（NH3）4]2÷将CU氧化为[Cu（NH3）2]÷,氨水对浸取单质铜的反应有促进作用
升级会员 