高考化学试题分类解析汇编化学实验.docx
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高考化学试题分类解析汇编化学实验
2019年高考化学试题分类解析汇编：
化学实验
注意事项：
认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！
重在审题，多思考，多理解！
无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
1.［2018·江苏化学卷6］以下有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D解析：
此题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应。
B.NH4Cl晶体受热分解，会“假升华”。
C.纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口倒出，实现分液。
此题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
2.［2018·江苏化学卷7］以下物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
A解析：
此题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修【一】和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。
3.［2018·江苏化学卷13］以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是
选项实验操作实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－
C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强
D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D解析：
此题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。
B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42－是不合理的，假设溶液中有SO32－也出现白色沉淀。
C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。
D.向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
4.［2018·海南化学卷4］以下实验操作正确的选项是
A、可用氨水除去试管内壁上的银镜
B、硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C、将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D、锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
D【解析】银与氨水不反应，应用稀硝酸清洗，A选项错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，B选项错；将三氯化铁溶液蒸干，由于HCl具有挥发性，三氯化铁会水解彻底，生成Fe（OH）3，C选项错；锌能置换出铜，构成原电池加快了反应速率，故D选项正确。
5.［2018·海南化学卷8］两种盐的固体混合物：
①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是
A.BaCl2和（NH4）2S04B.AgNO3和NH4Cl
C、FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3
AC【解析】（NH4）2SO3加热时会分解放出气体，BaCl2和（NH4）2SO3溶于水生成的沉淀为BaSO3，它能溶解于盐酸，故A选项符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl，不能溶解于盐酸，故B选项不符合题意；C中的NaHCO3受热会分解放出二氧化碳，FeCl3和NaHCO3溶于水发生互促水解的反应，生成的Fe（OH）3沉淀溶于盐酸，故C选项符合题意；KCl和Na2CO3受热都不分解生成气体，故D选项不符合题意。
6.［2018·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器〔非玻璃仪器任选〕就能实现相应实验目的的是
选项实验目的玻璃仪器
A分离乙醇和乙酸医酯的混合物分液漏斗、烧杯
B用
的盐酸配制100ml,
的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C用溴水、淀粉-KJ溶液比较
与
的氧化性强弱试管、胶头滴管
D用
和
固体制备并收集
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
C【解析】此题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。
A项，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。
故C项正确。
7.［2018·福建理综化学卷6］以下说法不正确的选项是
A、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C、在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液
D、金属着火时，用细沙覆盖灭火
C解析：
量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。
其它选项正确。
此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也表达考试说明中的提高实验考查要求。
8.［2018·福建理综化学卷7］以下关于有机物的表达正确的选项是
A、乙醇不能发生取代反应B、C4H10有三种同分异构体
C、氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
D解析：
有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。
4个选项分别考不同的知识，A是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr反应，酯化反应等都是取代反应。
B是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。
C是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。
D是考有机物的鉴别。
9.［2018·福建理综化学卷11］以下物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A、二氧化氮B、钠C、硫酸镁D、二氧化硅
B解析：
钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。
其它选项不正确。
这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。
10.［2018·浙江理综化学卷7］以下说法正确的选项是
A、油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
C、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
B解析：
A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合
而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊
毛属蛋白质，为含氮化合物。
合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他
元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2
和H2O，C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m〔即大
于100mm〕,D错。
11.［2018·浙江理综化学卷8］以下说法不正确的选项是
A、用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B、做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C、用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D、一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
B解析：
做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后
将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。
B
选项错。
12.［2018·重庆理综化学卷7］以下表达正确的选项是
与S混合加热生成
的热稳定性大于
过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成
D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
【答案】C
13.［2018·重庆理综化学卷8］对实验：
①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，表达正确的选项是
A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂
【答案】D
【考点】化学实验
【详细解析】中和滴定不需要加热，A错；制备乙烯不需要隔热，B错；中和热测定不需要指示剂，C错；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D正确。
14.［2018·广东理综化学卷10］以下应用不涉及氧化还原反应的是
ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
解析：
A有单质O2生成。
B有单质Al生成。
C有单质H2和N2反应
15.［2018·广东理综化学卷12］以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是D
解析：
A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。
B二氧化硅不导电。
C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性
16.［2018·山东理综化学卷11］以下实脸操作正确的选项是
A、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B、盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D、NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误；NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。
17.［2018·山东理综化学卷12］以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是
A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错误；向溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba（NO3）2也会出现白色沉淀，B项错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错误；HCl、NH3极易溶于水，盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。
18.［2018·天津理综化学卷4］完成以下实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的选项是〔〕
ABCD
实
验用CCl4提取
溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体
混合物中回收I2配制100mL0.1000
mol·L－1K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
答案：
A
该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。
A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。
B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。
C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。
19.［2018·北京理综化学卷7］以下结实实验现象的反映方程式正确的选项是
A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
解析：
切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D错误。
答案：
B
20.［2018·北京理综化学卷8］以下试验中，所选装置不合理的是
A、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B、用CC14提取碘水中的碘，选③
C、用FeC12，溶液吸收C12选⑤D、粗盐提纯，选①和②
解析：
乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。
答案：
A
21.［2018·北京理综化学卷10］用右图所示装置进行以下实验，实验结果与预测的现象不一致的是
解析：
浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉ＫＩ溶液，会将ＫＩ氧化为Ｉ２，Ｉ２遇淀粉会变蓝色，Ａ错误。
答案：
Ａ
22.［2018·新课程理综化学卷7］以下表达正确的选项是〔〕
A、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C、某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
A【解析】：
此题为基础题。
B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。
23.［2018·江苏化学卷18］（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过以下实验测定：
准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。
准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（1）室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥mol·L－1。
（2）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：
。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
【参考答案】
（1）n（BaSO4）=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10－3mol
（2）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）n（H2O2）=5/2·（0.0200mol·L－1×25.00mL）/1000mL·L－1=1.25×10－3mol
m（Na2SO4）=142g·mol－1×2.50×10－3mol=0.355g
m（H2O2）=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g
n（H2O）=[（1.7700g×25.00mL/100mL）－0.355g－0.0425g]/18g·mol－1
=2.5×10－3mol
x:
y:
z=n（Na2SO4）:
n（H2O2）:
n（H2O）=2:
1:
2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
【解析】此题属于物质组成分析与化学综合计算题。
利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。
【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。
24.［2018·江苏化学卷19］（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）
铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：
准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
假设滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（3）pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
；
；
过滤；
；
过滤、洗涤、干燥
900℃煅烧。
【参考答案】
（1）
Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
加热（至沸）
（2）
淀粉溶液蓝色褪去
偏高
（3）
向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应
滴加1.0moL·L－1的氢氧化钠，调节pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3＋沉淀完全
向滤液中滴加1.0moL·L－1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11），使
Zn2＋沉淀完全
【解析】此题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。
【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。
25.［2018·江苏化学卷21B实验化学］次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：
在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量
Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，
至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶
中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，
在80～90益下，反应约3h，冷却至室温，
抽滤。
步骤3：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是。
（2）
步骤2中，反应生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。
冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）。
（3）
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。
滤渣的主要成分有、（填化学式）。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
【参考答案】
（1）NaOH溶液
（2）
快速搅拌
HCHO
（3）
吸漏瓶布氏漏斗
Zn（OH）2Zn
（4）防止产物被空气氧化
【解析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过次硫酸氢钠甲醛制备相关实验过程的一些探究，着力考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。
26.［2018·海南化学卷17］（9分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
一l30
9
-1l6
回答以下问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
A、水B、浓硫酸C、氢氧化钠溶液D、饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）假设产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
A、水B、氢氧化钠溶液C、碘化钠溶液D、乙醇
（6）假设产物中有少量副产物乙醚、可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
【答案】
（1）d
（2）c
（2）溴的颜色完全褪去（4）下（5）b（6）蒸馏
（7）避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
【解析】
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