从化中学学年第一学期中段考2.docx

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从化中学学年第一学期中段考2

从化中学2020┄2021学年第一学期中段考

高三化学试题2005/11/4

注：

本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷直接答在答卷纸上。

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16C-12N—14Na—23P—31Ca—40S—32

C1—35.5Mg—24

第Ⅰ卷（选择题共68分）

一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．通过核裂变产生核能可以用于发电，

是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（）

A．U元素的近似相对原子质量为235B．

中中子数比质子数多51

C．

与

的质量比约为235:

12D．

与

属于同一种元素

2．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构（）

A．CO2B．NF3C．PF5D．OF2

3．用惰性电极电解100ml饱和食盐水,一段时间后在阴极得到了112mlH2（标况）,此时电解液的PH约为（）

Ａ．13Ｂ．１０Ｃ．12Ｄ．2

4．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（）

A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

5．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。

炼金废水中所含CN—有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I—与Br—之间，HCN为弱酸。

下列说法不正确的是

A．CN—可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN—可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被Br—还原D．HCN的电子式为

6．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA

D．15.6gNa2O2中含有的阴离子的数目为0.4NA

7．下列物质的保存方法正确的是（）

①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

⑦氢氟酸保存在塑料瓶中

A．②③④⑦　　　B．③④⑥⑦　　C．③④⑦　　　D．①③④⑦

8．一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是（）

A．ρ1＞ρ2B．ρ1＜ρ2C．ρ1＝ρ2D．无法确定

二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

9．某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）·c（OH-）=10-26，此溶液中可能大量共存的离子组是（）

Ａ．Al3+、NH4+、Mg2+、SO4-、Cl-

Ｂ．Mg2+、Cl-、Na＋、SO4-、HCO3-

Ｃ．K+、Na+、Cl-、AlO2-、CO32-

Ｄ．Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。

则下列有关说法中错误的是（）

A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为如右图所示

D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑

11．下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和C2H4

C．等温等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2

12．下列关于置换反应：

X+Y=W+Z（反应条件已经略去，不一定在溶液中进行）的描述正确的是（）

A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质

B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含金属元素的化合物

D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

13．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸（半透膜）制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。

下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）

A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色

C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色

14．下列反应的离子方程式正确的是（）

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42_=BaSO4↓

②将金属钠加入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③石灰石溶于醋酸：

CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氟气与水反应：

F2＋H2O＝H++F-＋HFO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:

Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应:

Cu2++2Na=2Na++Cu

⑧氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+=HCO3-

A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

15．根据下表下列叙述中正确的是：

（）

序号

氧化剂

还原剂

其它反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

FeCl3

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

MnSO4

③

KClO3

HCl（浓）

Cl2

④

KMnO4

HCl（浓）

Cl2

MnCl2

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）

B．氧化性比较：

KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+

C．还原性比较：

H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

16．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

甲、乙两元素相比较，可以验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是。

（）

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+6、-2

-2

下列叙述正确的是（）

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：

M>L

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

18．在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3∶5。

则加入铁粉的质量是（）

A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．14g

19.在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：

2A（g）＋B（g）xC（g）

达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：

0.6mol，B：

0.3mol，C：

1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w。

则x值　（）

Ａ．可能是2Ｂ．只能是2

Ｃ．可能是3Ｄ．可能为4

第Ⅱ卷（非选择题共82分）

三．（本题包括2小题，共24分）

20．（12分）请按要求填空：

（Ⅰ）下列操作正确的是____________________（填数字编号,少答多答有错选此空计0分）

①将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液pH

②制备Fe（OH）2时，将盛NaOH（aq）的滴管伸入到试管内FeSO4（aq）的液面下

③焰色反应操作是：

将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色

④中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液

⑤各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

⑥配置0.1mol·L—1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

⑦用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质

（Ⅱ）回答下列问题：

（1）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：

搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填数字编号,少答多答有错选此空计0分）。

①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定

③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl

⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

（2）证明KClO3中含有K、Cl、O三种元素的实验步骤及每一步的实验目的是

实验步骤

该步骤目的

1.用试管取样品少许混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体

21．（12分）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。

密度1.638。

遇水易分解。

二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。

以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：

。

（2）装置C盛放的药品是。

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。

（4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用（何种方式）加热。

（5）为了减少E装置中产物的挥发,可以对E装置采取措施：

（6）F装置中干燥管内所盛物质的作用是：

。

四．（本题包括2小题，共22分）

22．（8分）在有机溶剂里令n摩五氯化磷与n摩氯化铵定量地发生完全反应，释放出4n摩的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。

A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1个大气压下测得的A的蒸气密度若换算成标准状况下则为15.5g/L。

（1）A的分子式为__________________。

（2）结构测定表明，同种元素的原子在A分子所处的化学环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（单键用“一”、双键用“＝”表示，把分子里的原子连接起来的结构式）。

23．（14分）

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+

在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应式为

（2）I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比

（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：

H2O2+I2=2HIO，，总反应式为

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。

有学生认为该反应的离子方程式为：

H2O2+2I—=O2↑+2H++I2，这个方程式正确吗？

若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。

若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答），并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）,

五．（本题包括2小题，共20分）

24．（10分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中三个不同短周期中的四种元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断：

（1）X、Z、二种元素的符号:

X、Z

（2）写出由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的三种化合物的电子式：

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是.

它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是:

。

（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是。

25．（10分）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码

原子核数

单核

四核

双核

粒子的电荷数

一个单位正电荷

一个单位负电荷

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：

B、J。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①H+E（溶液）→M。

②F+G→A+B+C。

（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则

2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为

六．（本题包括2小题，共16分）

26．（6分）将一定质量的NaＯＨ和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g。

加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体。

计算原固体混合物中NaＯＨ与NaHCO3的物质的量。

27．（10分）进行下列实验：

将过量Mg粉溶于100mL1.5mol/L稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为60g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液40g。

请解答:

（1）生成标准状况下的气体体积

（2）开始但尚未析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数

（3）计算MgSO4·xH2O中的x值。

2021年高三化学中段考化学试题参考答案2005/11/4

Ｃ

Ｄ

20．（12分）

（1）Ⅰ②．④、⑦（2分）（Ⅱ）①③④（2分）

（2）

实验步骤

该步骤目的

1.用试管取样品少许混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体

证明KClO3中含有O元素

2.将加热后的固体冷却,溶于水并过滤

除去MnO2

3.用一根洁净的铂丝沾取滤液在无色火焰上灼烧,隔着蓝色的钴玻璃观察火焰颜色

证明KClO3中含有K元素

4.取滤液少许，向其中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液

证明KClO3中含有Cl元素

21．（12分）

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnO2+Cl2↑+2H2O

（2）浓硫酸（3）增大反应接触面（4）水浴加热（5）将其浸入冰水中（6）防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。

（各2分）

22.（8分）

（1）（4分）nPCl5＋nNH4Cl＝（PNCl2）n＋4nHCl

M（PNCl2）＝31十14＋35.5×2＝116

116×n=15.5×22.4＝347.2n＝2.99≈3

答：

A的分子式为P3N3Cl6

（2）（4分）见右图或其它合理结构

23．（14分）

（1）催化剂（或催化）（1分）2H2O2===O2↑+2H2O

（2）2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O2H2O2===O2↑+2H2O

（3）不正确（1分）O元素和I元素的化合价均升高,没有化合价降低的元素（或违背电荷守恒原理）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O（写化学方程式不得分）

2H2O2===O2↑+2H2O（各两分）

24（10分）

（1）HO（2分）

（2）

或氮化钠、氢化钠的电子式也对

（各1分）

（3）NH4NO3（2分）NH

+OH―

NH3↑+H2O（2分）（4）原子晶体（1分）

25．（10分）

（1）Ｂ．Cl2J.NO

（2）①H++ClO—=HClO

②2Cl-+H２Ｏ==Cl2↑+H2↑+2OH_

（3）2HCl（g）=H２（g）+Cl２（g）；△H=+184.6kJ·mol-1（每空2分）

26．（6分）解：

n1（CO2）=n（CaCO3）=1/100mol=0.01mol

n2（CO2）=1.12/22.4mol=0.05mol

设NaOH的物质的量为X,NaHCO3的物质量为Y,则:

Y=0.01mol+0.05mol=0.06mol（C守恒）

X+Y=n（Na2CO3）×2=0.05mol×2（Na+守恒）

所以,X=0.04molY=0.06mol

27．（10分）

（1）3.36L（2分）

（2）30.0%（2分）（3）7（6分）

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