岳阳市初三化学中考三模试题和答案.docx
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岳阳市初三化学中考三模试题和答案
岳阳市2021初三化学中考三模试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，错误；D、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。
因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。
故选D。
2．不能正确对应变化关系的图像是（ ）
A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；
B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。
故选A。
3．将铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ）
A．12gB．14.25gC．17.25gD．27g
【答案】D
【解析】
【分析】
铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】
铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g，则生成氢气的质量为
设参加反应的铝的质量为x，生成氢气的质量为y
由
和
得，
，
生成氢氧化铝的质量为
，生成氢氧化镁的质量为
，最终生成沉淀的质量为
故选D。
4．将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】
将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。
【详解】
A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；
B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；
D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。
故选D。
【点睛】
本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
5．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a
【答案】A
【解析】
【分析】
根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：
1，进行分析解答。
【详解】
乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：
1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：
（16×1）＝1：
8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。
故选A。
6．有部分变质的NaOH固体18.6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为
A．46:
3B．46:
11C．23:
3D．23:
6
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，
，
，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：
18.6g+100g-114.2g=4.4g，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：
，原固体混合物中碳元素的质量为：
，故原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为：
9.2g：
1.2g=23:
3。
故选C。
7．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A
物质的分类
B
物质的检验和区别
纯碱、胆矾、生石灰—盐类
煤、石油、天然气—化石燃料
可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶
燃着的木条区别氮气和二氧化碳
C
概念的认识
D
物质的性质和应用
能生成盐和水的反应是中和反应
含氧的化合物是氧化物
洗涤剂乳化作用—去油污
石墨优良的导电性—作电极
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。
故选D。
8．已知某固体粉末是由NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末24g加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。
向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。
下列说法正确的是
A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3
B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaCl
C．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOH
D．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH
【答案】B
【解析】
碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
设生成10g沉淀需要氯化钙的质量为x。
需要碳酸钠的质量为y。
需要碳酸钾的质量为m。
CaCl2——CaCO3Na2CO3——CaCO3K2CO3——CaCO3
111100106100138100
x10gy10gm10g
X=11.1gy=10.6gm=13.8g
11.1g+13.8g=24.9g＞24g，故选B。
9．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是
A．
某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解
B．
在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示
C．
密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z
D．
稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完
【答案】A
【解析】
【详解】
A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b为高锰酸钾，在t1时刻，高锰酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故a为氯酸钾，c为氧气，符合题意；
B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，
，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应
，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；
C、由图可知，X、Y质量不断减小，则X、Y为反应物，Z的质量逐渐增加，则Z为生成物，t1时，该反应恰好完全反应，X减小量为9，Y减小量为3，则Z的增加量为12，X∶Y∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X、Y、Z的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。
D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。
故选A。
10．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）
A．100gB．150gC．200gD．300g
【答案】D
【解析】
设实验所消耗的稀盐酸的质量为x，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式
2HCl～（2Cl-O）
7355
x×7.3%31.6g-15.1g=16.5g
x=300g。
故选D。
11．某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。
将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。
关于以上实验，有下列几种说法：
①样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
②样品中一定含有C粉和CuO粉末
③残余固体的质量与样品中CuO的质量相同
④滤渣中一定含有C粉和Cu
⑤滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
其中正确的是
A．①③④B．②③④C．①④⑤D．②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】
本题难度较大，既要分析样品和滤渣成、滤液成分，还要分析样品质量与残余固体质量关系。
根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁和氧化铜，但一定存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余固体又可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；②④正确，①不正确；样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸不含硫酸铜，⑤不正确；由前分析可知滤液中含有硫酸不含硫酸铜，可知样品中的铜元素全部转化成了滤渣中的单质铜，铜在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒可知样品中氧化铜质量等于残余固体质量，③正确；故选B。
【点睛】
解题关键从实验现象判定滤液成分和滤渣成分，认进而确认样品成分，最后判断样品中氧化铜与残余固体质量关系。
滤液成分分析：
样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸，不含硫酸铜，⑤不正确；
滤渣和样品成分分析：
根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁和氧化铜，但可能存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余固体即可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；②④正确，①不正确；
样品中氧化铜和参与固体质量分析：
在氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸，氧化铜优先和稀硫酸反应生成硫酸铜，然后才能和铁反应；当铁和稀硫酸、硫酸铜溶液同时存在时，铁优先和硫酸铜反应置换出铜，然后才能和酸反应置换出酸中的氢，由此可知样品中氧化铜全部转化为铜存在于滤渣中，在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒，样品中氧化铜质量等于残余固体质量，③正确。
12．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的氯化氢一样多B．碳酸镁消耗的氯化氢少
C．生成的二氧化碳一样多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
【答案】C
【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g，
MgCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
847344
84gxy
84/84g=73/xx=73g
84/84g=44/yy=44g
NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑
847344
84gmn
84/84g=73/mm=73g
84/84g=44/nn=44g
相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。
选C
13．将一定量的丙醇（CH308）和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为:
aC3H8O+bO2
cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
x
下列判断正确的是
A．表中x的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能为甲烷
D．方程式中a:
b=1:
3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g，即a=2.8，正确；
B、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，错误；
C、因丙醇中氢元素的质量为
，水中氢元素的质量为
，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，不可能使甲烷，错误；
D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：
2C3H8O+9O2
6CO2+8H2O，设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为
，
解得：
=14.4g，而题给的氧气的质量为12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于
，水中氧元素的质量为
，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等于氧气的质量，故X中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为，2C3H8O+5O2
2CO2+8H2O+4C，所以a:
b=2:
5，错误。
故选A。
点睛：
根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g。
14．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：
A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4
B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3
D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2
【答案】C
【解析】A.一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀，硝酸钡反应完后硫酸钡的质量不再增加；B.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液，溶液由酸性逐渐变成碱性，溶液的pH增大，组后溶液的pH大于7；C.一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3，开始时硝酸钾的质量分数大于零，加入硝酸钾固体时，溶质的质量分数逐渐增大，饱和后，溶质的质量分数不变，故图像错误；D.质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2，二氧化锰在氯酸钾分解的反应中作用是加快反应速率，所以有催化剂时，反应速率比没有催化剂时反应速率快，但是催化剂不改变生成物的质量，所以，最终生成氧气的质量相同。
选C
15．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A
B
C
D
常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂——水的量减少，且反应中溶液的温度升高，溶质析出，使溶质的质量减少，所以溶液的质量会减少，加入的氧化钙的质量达到一定数值，可以将溶液中的水完全反应，最终溶液的质量为零，错误；B、t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，所以向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，需要水的量最多的是丙，最少的是甲，所得溶液质量最小的是甲，错误；C、向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液本来就有水，所以开始水的量大于零，反应过程中因生成水，所以水的量逐渐增多，反应结束，水的量不变，正确；D、向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸，镁和铁最终都能完全反应，等质量的镁比铁反应生成的氢气多，错误。
故选C。
16．已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误的是
A．B物质一定是酸
B．D物质一定是氧化物
C．若H是碱，则A一定是钾肥
D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥
【答案】A
【解析】初中化学两种物质反应生成三种物质的反应主要有两类，①碳酸盐与酸生成盐、水和二氧化碳，②铵盐与碱反应生成盐、水和氨气，由于A是复合肥，所以应为硝酸钾，D应为水。
如果B为酸（或碱），则E为二氧化碳（或氨气）；所以H为碱（或酸），F为氨气（或二氧化碳）。
A、B物质可能是酸或是碱，故错误；
B、D物质是水，属于氧化物，故正确；
C、若H是碱，则B为酸，A为碳酸钾，属于钾肥，故正确；
D、若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则E为二氧化碳，F为氨气，所以H是碱，G是氨态氮肥，故正确。
17．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（ ）
A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末肯定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2
【答案】B
【解析】
根据 “一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，无法确定是否含有NaCl；Mg（NO3）2。
A.由分析可知，沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO3沉淀，故错误；
B.无色溶液A中一定有NaOH，正确；
C.原固体粉末是否有NaCl，无法确定，故错误；
D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，故D错误。
18．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。
图中“一”表示能相互反应，“→”表示
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