高考化学第一轮复习全套资料.docx
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高考化学第一轮复习全套资料
高考化学第一轮复习全套资料
化学反应及能量变化
实质:
有电子转移(得失与偏移)特征:
反应前后元素的化合价有变化
还原性化合价升高弱氧
化性
概念及转化关系反应物→
物物
↑↑变化还原剂氧化反应氧化产
→产物氧化剂还原反应还原产变化
↓↓氧化性化合价降低弱还
原性
氧化还原反应:
有元素化合价升降的化学反应是氧化还
原反应。
有电子转移(得失或偏移)的反应都是
氧化还原反应。
概念:
氧化剂:
反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反
应中所含元素化合价降低物)
还原剂:
反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反
应中所含元素化合价升高物)
氧化产物:
还原剂被氧化所得生成物;还原产物:
氧化剂被还原所得生成物。
氧失电子,化合价升高,化被氧化还原双线桥:
反应
氧化剂+还原剂=还原产物
+氧化产物
得电子,化合价降低,被还原
电子转移表示方法单线桥:
电子
还原剂+氧化剂=还原产物
+氧化产物
二者的主表示意义、箭号起止要区别:
电子数目等
依据原则:
氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
配找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数;平方法步骤:
求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。
有关计算:
关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出
守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元
强素周期律)弱比②、由反应条件的难易比较;较③、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:
氧化剂氧化产物;还
原性:
还原剂还原产物)
④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间
氧价态既有氧化又有还原性。
化剂①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2等;、还②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4原等剂氧化剂:
③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、
HNO3等
④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、
KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等。
①、活泼的金属,如Na、Al、Zn、Fe等;
②、元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物,如CO、SO2
等
还原剂:
③、元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如浓HCl、
H2S等
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④、元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、
FeSO4等
⑤、某些非金属单质,如H2、C、Si等。
概念:
在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应。
离子互换反应
离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应
类型:
酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:
用参加反应的有关物质的化学式表示化学
反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反
应的式子。
表示方法写:
写出反应的化学方程式;
离子反应:
拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式:
书写方法:
删:
将不参加反应的离子从方
程式两端删去;
查:
检查方程式两端各元素原子种类、个
数、电荷数是否相等。
意义:
不仅表示一定物质间的某个反应;
还能表示同一类型的反应。
本质:
反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、
氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物碱:
Mg(OH)2、
Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:
Cu2++OH-=Cu(OH)2↓盐:
AgCl、AgBr、
AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:
2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件由微溶物生成难溶物:
Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:
常见的难电离的物质有H2O、*****、
H2CO3、NH3・H2O
生成挥发性的物质:
常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3
等
发生氧化还原反应:
遵循氧化还原反应发生的条件。
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定义:
在化学反应过程中放出或吸收的热量;符号:
△H
-1
单位:
一般采用KJ・mol测量:
可用量热计测量
研究对象:
一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收
的热量。
反应热:
表示方法:
放热反应△H0,用“-”表示;吸热反应△H0,用“+”表示。
燃烧热:
在101KPa下,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所
放出的热量。
定义:
在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时
的反应热。
中和热:
强酸和强碱反应的中和热:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△
H=-57.3KJ・mol-
弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热|△
-1
H|57.3KJ・mol
原理:
断键吸热,成键放热。
化反应热的微观解释:
反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应学物分子断裂时所吸收的总能量反应定义:
表明所放出或吸收热量的化学方程式。
的能意义:
既表明化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的量能量变化。
变化热化学①、要注明反应的温度和压强,若反应是在298K,1atm可不注明;
方程式②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型;
书写方法③、△H与方程式计量数有关,注意方程式与△H对应,
△H以KJ・mol-1单位,化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值
和单位,方程式与△H之间用“;”分开。
盖斯定律:
一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的总热效应相同。
化合反应A+B=AB
按物质类别分解反应AB=A+B和种数分类置换反应A+BC=C+AB
复分解反AB+CD=AC+BD
按化合价有氧化还原反应概念、特征、本质、分无变化分类析表示方法、应用
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化学反应:
非氧化还原反应
按实际反应离子反应本质、特点、分类、发生的的微粒分类条件
分子反应反应热与物质能量的关
按反应中的系
能量变化分放热反应热化学反应方程式
吸热反应燃烧热
中和热
物质的量
①、定义:
表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号:
n
物质的量③、单位:
摩尔、摩、符号mol
④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg12C
中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义:
1mol任何粒子的粒子数叫阿伏
加德罗常数。
阿伏加德罗常数:
②、符号NA
23
③、近似值:
6.02×10
①、定义:
单位物质的量气体所占的体积叫~
基本概念气体摩尔体积:
②、符号:
Vm
③、单位:
L・mol-1
①、定义:
单位物质的量物质所具有的质量叫~
-1-1
摩尔质量:
②、符号:
M③、单位:
g・mol或kg・mol
④、若以g・mol-1为单位,数值上与该物质相对原
子质量或相对分子质量相等。
①、定义:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表
示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓
物度。
质的物质的量浓度:
②、符号:
c(B)量③、单位:
mol・L-1
①、定律:
在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有
相同数目的分子。
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同温同压下:
V1②、推论:
同温同压下:
阿伏加德罗定律及其推论:
V2ρ1ρ2=n1n2M1M2==N1N2
=P1P2=Mr1Mr2=N1N2同温同体积下:
n1n2Ⅰ、气体休的密度和相对密度:
标况下:
ρ(气体)=M22.4L?
mol-1=Mr22.4g?
L
A气体对B气体的相对密度:
D(B)=ρ(A)ρ(B)=M(A)M(B)③、运用:
Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量M)
M=22.4L・mol-1×ρ,
―n(A)?
M(A)+n(B)?
M(B)+M=n(A)+n(B)+―
―M=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+・・・ф为体
积分数。
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:
物质所含粒子数N×NA÷NA÷化合价×M物电解质电离出离子的“物质的量”×化合价÷M质的量物质的质量(m)÷*****C・mol×*****C・mol-1-1n×Vm(22.4L/mol)电量(C)÷Vm(22.4L/mol)气体的体积(标准状况)×Vm×△H÷VmV气体体积(非标准状况)÷△HPage-6-of31
反应中放出或吸收的热量(KJ)Q
×V(溶液)÷V(溶液)
溶液的物质的量浓度CA)物质的量的相关计算关系及其它
②、物质的量与其它量之间的换算恒等式:
n=mM=V(g)Vm=NNA=QΔH=m(溶液)SM(100+S)=c?
V(溶液)
③、理想气体状态方程(克拉伯龙方程):
PV=nRT或PV④、影响物质体积大小的因素:
=mMRT(R=8.314J/mol・K)
决定于微粒的大小1mol固、液体的体积决定于物质体积微粒的个数1mol物质的体积
决定于微粒之间距离1mol气体的体积①、溶液稀释定律:
溶质的量不变,m(浓)・w(浓)=
m(稀)・w(稀);c(浓)・V(浓)=c(稀)・V(稀)
②、溶解度与溶质质量分数w换算式:
S=100⑤、溶液浓度换算式:
?
wSw=×100%1―w100+S
③、溶解度与物质的量浓度的换算:
c=1000?
ρ?
sM(100+s)S=1000cM1000d―cM
④、质量分数与物质的量浓度的换算:
c=1000?
ρ?
wMw=cM1000ρ
⑥、一定物质的量浓度主要仪器:
量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃
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棒、胶头滴管、容量瓶
溶液的配配制:
方法步骤:
计算→称量→溶解→转移→洗涤→振
荡→定容→摇匀→装瓶
识差分析:
关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据
c=nV=mMV来判断。
物质结构元素周期律
决定原子种类中子N(不带电荷)同位素
(核素)原子核→质量数(A=N+Z)近似
相对原子质量质子Z(带正电荷)→核电荷数元素→
元素符号
原子结构:
最外层电子数决定主族元素的
决定原子呈电中性
A(ZX)电子数(Z个):
化学性质及最高正价和族序数
体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道
核外电子运动特征
电子云(比喻)小黑点的意义、小黑点密
决定
度的意义。
排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子(离子)的电子式、原子结构示意图
随着原子序数(核电荷数)的递增:
元素的性质呈现周期性变化:
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;
具编元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横体排表行;依现据形元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别式除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期)
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三七周期(7个横行)②、长周期(四、五、六周长主期)三七短副周期表结构③、不完全周期(第七周一零不和期)
全八①、主族(ⅠA~Ⅶ
A共7个)
元素周期表族(18个纵行)②、副族(ⅠB~ⅦB
共7个)
③、Ⅷ族(8、9、10纵行)④、零族(稀有气体)
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数②、原子半径
性质递变③、主要化合价
④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数:
相同条件下,电子层越多,半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径
越小。
最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径
越大。
微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减
小(稀有气体除外)如:
NaMgAlSiPSCl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如:
Li
具体规律:
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如:
F--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如:
F-Na+Mg2+Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越
2+3+
小。
如FeFeFe
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性(电解中在
阴极上得电子的先后)
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④互相置换反应
依据:
⑤原电池反应中正负极
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性
元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断④互相置换反应
①、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如:
NaMg非金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:
Si
>
>
规律:
②、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:
Lif>ClBrI。
③、金属活动性顺序表:
f>
KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
定义:
以12C原子质量的1/12(约1.66×10-27kg)作为标准,其它
原子的质量跟它比较所得的值。
其国际单位制(SI)单位为一,符号为1(单位1一般不写)
原子质量:
指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。
如:
一个Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10-26kg。
核素的相对原子质量:
各核素的质量与12C的质量的1/12
的比值。
一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,
3537
相对原子质量诸量比较:
如Cl为34.969,Cl为
36.966。
(原子量)核素的近似相对原子质量:
是对核素的相对原子质
量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等。
如:
3537
Cl为35,Cl为37。
元素的相对原子质量:
是按该元素各种天然同位素原子所
占的原子百分比算出的平均值。
如:
Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%
元素的近似相对原子质量:
用元素同位素的质量数代替同
位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。
注意:
①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质Page-10-of31
量进行必要的计算。
定义:
核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素。
(即:
同种
元素的不同原子或核素)
同位素①、结构上,质子数相同而中子数不同;
特点:
②、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有
不同;
③、存在上,在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,
同位素的原子(个数不是质量)百分含量一般是不变的(即丰度一定)。
1、定义:
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
①、定义:
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键离子键②、存在:
离子化合物(NaCl、NaOH、Na2O2等);离子晶体。
①、定义:
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
②、存在:
共价化合物,非金属单质、离子化合物中(如:
不同原子间NaOH、Na2O2);
共价键分子、原子、离子晶体。
2、分类极性键共用电子对是否偏移存在分子的极性
共价化合物
化学键非极性键
非金属单质
③、分类:
相同原子间
双方提供:
共价键共用电子对的