广东省惠州市惠阳区中考一模化学试题 答案和解析.docx
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广东省惠州市惠阳区中考一模化学试题答案和解析
【最新】广东省惠州市惠阳区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。
下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（）
A．使用火药B．指南针指引航海
C．用泥土烧制陶瓷D．冶炼金属
2．以下是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子应贴的图标是（）
A．
爆炸性
B．
易燃性
C．
有毒性
D．
腐蚀性
3．下列清洁用品中碱性最强的是
A．厕所清洁剂pH=1B．牙膏pH=8C．肥皂pH=10D．炉具清洁剂pH=13
4．下列化学用语书写正确的是（）
A．氧化铁FeOB．2个氢分子2H
C．镁离子Mg+2D．氨气中氮元素的化合价
5．正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。
下列实验操作正确的是（ ）
A．
量取液体B．
加热液体
C．
闻气体气味D．
连接仪器
6．【最新】3月，四川省凉山州境内发生森林火灾，多名灭火英雄献出了宝贵的生命，给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法不正确的是（）
A．只要控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我所用，造福人类
B．用水灭火，降低了可燃物的着火点
C．加油站、加气站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸
D．明火附近避免喷洒空气清新剂或杀虫剂，以免引发火灾
7．分类是一种重要的研究方法。
以下对常见物质的分类正确的是
A．氧化物:
水、生石灰、五氧化二磷B．碱:
火碱、熟石灰、纯碱
C．混合物:
煤、食盐水、冰水混合物D．合成材料:
羊毛、塑料、合成橡胶
8．图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。
下列叙述错误的是（ ）
A．镁离子核外有两个电子层
B．镁原子在化学反应中易失去电子
C．镁原子的质量为
D．镁元素位于第三周期
9．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“新冠肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒。
下图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（ ）
A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3B．过氧乙酸的相对分子质量为76
C．C、H、O三种元素的质量比为2:
4:
3D．完全燃烧生成H2O和CO2
10．合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（）
A．
B．
C．
D．
11．下列实验能达成实验目的的是
A
B
C
D
目的
检验碳酸盐
配制质量分数10%的NaCl溶液
验证质量守恒定律
验证与氧气接触是燃烧的条件之一
稀盐酸
实验
A．AB．BC．CD．D
12．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
13．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是
A．NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸
B．CO（CO2）：
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO（C）：
在空气中充分灼烧
D．MgSO4（Na2SO4）：
溶解,过滤
15．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B．
向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．
在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
二、填空题
16．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）我国部分地区的饮用水来自河水，河水在净化处理时加入明矾的作用是_____。
在日常生活中，若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，最简单的方法是加入_________进行检验，若观察到__________的现象，则水样为软水。
生活中硬水软化的方法为：
_____。
（2）如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
①P点的含义是_____。
②t2℃时，把50g甲加入到50g水中充分搅拌，得到的溶液的质量为_____。
③除去甲中混有的少量乙，步骤是：
加水溶解、加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
④试管中放有氧化钙，烧杯中为X的饱和溶液，向试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体X析出，则X为_____（选填“甲、乙、丙”）。
17．成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器上的五星红旗含有一种聚酰亚胺的有机高分子材料。
该材料属于_____（填“金属”或“合成”）材料。
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度_____（填“大”或”小”）。
（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。
利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，出现明显变化。
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的_____薄膜（填化学式）。
实验②中发生反应的化学方程式为_____。
实验③中铁片足量，反应现象为_________。
三、实验题
18．下列装置常用于实验室制取气体。
请根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母标号），化学方程式是_________，若用C装置收集氧气，当观察到_____时，开始收集。
（3）用B和E装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为_____。
选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是_____________________，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体→_____→_____→_____→_____（用导气管端口字母表示）。
（4）已知：
一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
实验室收集少量NO的装置可用_____（填字母标号）。
四、科学探究题
19．化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。
它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？
（查阅资料）
（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_____等七种物质。
（进行实验）
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①_____
②_____
结论：
滤渣B中有Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：
_____（答出一个即可）
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有_____
（解释与结论）
（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。
五、流程题
20．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、_____（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl
+2NaCl+SO3
，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____，反应的基本类型为_____。
（3）“操作a”的名称是_____。
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。
（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_____g。
六、计算题
21．将20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
10
10
（1）x的值为。
（2）求所加Na2CO3溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
参考答案
1．B
【详解】
A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意。
B、指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意。
C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C不符合题意。
D、冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．B
【详解】
酒精是一种易燃液体，装有酒精的箱子应有当心火灾---易燃性物质标志。
A、图为爆炸性物质标志，故A错误；
B、图为当心火灾---易燃性物质标志，故B正确；
C、图为有毒性物质标志，故C错误；
D、图为腐蚀品标志，故D错误。
故选B。
3．D
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
炉具清洁剂pH最大，碱性最强。
故选D。
4．D
【详解】
A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氧化铁化学式Fe2O3，不符合题意；
B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。
2个氢分子是2H2，不符合题意；
C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
镁离子表示为Mg2+，不符合题意；
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
氨气中氮元素的化合价表示为：
，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，A选项图中俯视刻度，操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，B选项图中液体超过试管容积的
，操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，C选项图中所示操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，D选项图中所示操作错误。
故选C。
6．B
【详解】
A、只要控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我所用，造福人类，正确，不符合题意；
B、可燃物的着火点是物质的固有性质，不容易改变，用水灭火，是降低可燃物的温度到着火点以下，符合题意；
C、加油站、加气站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸，正确，不符合题意；
D、明火附近避免喷洒空气清新剂或杀虫剂会引发火灾，正确。
不符合题意。
故选B。
7．A
【分析】
氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，混合物是由不同种物质组成，合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
【详解】
A、水、生石灰、五氧化二磷都是氧化物，故A正确；
B、火碱、熟石灰是碱，纯碱是盐，故B不正确；
C、煤、食盐水是混合物，冰水混合物是由水分子构成的纯净物，故C不正确；
D、塑料、合成橡胶是合成材料，羊毛是天然纤维D不正确。
故选A。
8．C
【详解】
A.镁离子是镁原子失去两个电子后形成的,核外有两个电子层；
B.镁原子最外层电子数为2,易失去电子形成阳离子;
C.镁的相对原子质量为24.31,而非镁原子的质量;
D.镁原子核外有三个电子层,故位于第三周期。
故选C。
9．C
【详解】
A、由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，其化学式是C2H4O3，故A正确，不符合题意；
B、由于其化学式是C2H4O3，所以其相对原子质量是（12×2）+（1×4）+（16×3）=76，故B正确，不符合题意；
C、元素的质量比是各元素相对原子质量乘以分子内原子个数的比值，不等于原子个数比，故C错误，符合题意；
D、由于其化学式是C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，故完全燃烧生成H2O和CO2，故D正确，不符合题意。
故选：
C。
10．D
【详解】
A、
中含有磷元素，属于磷肥，错误；
B、
中含有氮元素，属于氮肥，错误；
C、
中含有钾元素，属于钾肥，错误；
D、
中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，正确。
故选D。
11．B
【详解】
A、实验过程中，即使产生气泡，也不能说明固体是碳酸盐，这是因为比较活泼的金属，例如铁、锌等能和稀盐酸反应生成氢气，该选项不能达到实验目的。
B、配制质量分数10%的NaCl溶液时，把10g氯化钠溶解在90mL水中恰好形成10%的氯化钠溶液，该选项能够达到实验目的。
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气逸出装置，不能用来验证质量守恒定律，选项不能达到实验目的。
D、实验过程中，即使红磷和氧气接触，也不能燃烧，这是因为热水的温度不能达到红磷的着火点，变量不唯一，该选项不能达到实验目的。
故选：
B。
12．B
【解析】
A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；
C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；
D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．
故选B．
13．C
【详解】
A、活性炭具有吸附性，能吸附色素，故能脱色制白糖，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而胃酸主要是盐酸，故可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，受热易分解，会使肥效降低，物质的性质和用途没有直接联系，符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，不符合题意。
故选C。
14．C
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A.NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B.CO（CO2）：
浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C.CuO（C）：
在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。
故选C。
15．D
【解析】
A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多，故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多；设等质量的镁和铁的质量为x，则xg的镁完全反应生成氯化镁的质量为
xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为
，故最终金属镁与稀盐酸反应后所得的盐的质量多，故正确；
C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；
D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，因为红磷燃烧消耗了氧气，容器内的压强减小，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。
故选D。
16．吸附悬浮杂质、加速沉降肥皂水泡沫丰富，浮渣少煮沸在温度为t1°C时，甲和丙物质的溶解度相等75g降温结晶丙
【详解】
（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，加明矾的作用是加速沉降；
为了判断得到的水样是硬水还是软水，可加肥皂水进行检验，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
加热煮沸能减少水中钙、镁离子的化合物的含量。
所以，生活中常用的硬水软化的方法是煮沸；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：
t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把50g甲中加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g，所以得到的溶液的质量=50g+25g=75g；
③甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去甲中混有的少量乙，步骤是：
加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
④如图向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为丙，因为氧化钙和水反应放热，丙的溶解度随温度的升高而减小，会从饱和溶液中析出。
17．合成大Al2O32Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
【详解】
（1）聚酰亚胺是一种合成材料；
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝的硬度大；
（3）①常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而阻止反应的进一步发生，化学式为：
Al2O3；
②铝的活动性大于铁，所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝，反应的化学方程式为：
2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3；
③铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。
实验③中铁片足量，反应现象为铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
18．长颈漏斗A
气泡连续且均匀冒出CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可控反应的发生和停止befcdC
【详解】
（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
故填：
长颈漏斗。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应条件需要加热，所以应选用的发生装置是A；反应的化学方程式是
；若用C装置收集氧气，刚排除的气体是试管中的空气，为保证收集的气体纯净，必须当观察到气泡连续且均匀冒出时，开始收集。
故填：
A；
；气泡连续且均匀冒出。
（3）用B和E装置制取并收集CO2，制取二氧化碳的药品是碳酸钙和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，大理石固体放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，当盐酸加入到液面与隔板上大理石接触，反应发生，关闭止水夹，气体无法排出去，装置中压强增大，会压着稀盐酸回到长颈漏斗中，盐酸液体与大理石脱离接触反应停止，所以其突出优点是可控反应的发生和停止；若改用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，瓶中的空气被从长的导管（即a端）口导出，所以二氧化碳气体应从b端进入；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G含有浓硫酸（具有吸水性）用来吸收水分，H装置含有饱和碳酸氢钠溶液，用来吸收氯化氢气体（易溶于水），不减少二氧化碳的量，经过饱和碳酸氢钠溶液的气体又会带出水蒸气来，所以要先让气体经过饱和碳酸氢钠除去氯化氢，再通过浓硫酸吸收水分，所以装置正确的连接顺序是：
混合气体→e→f→c→d。
故填：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可控反应的发生和停止；b；e；f；c；d。
（4）一氧化氮（NO）在常温下，难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，所以不能用排空气法收集气体，只能用排水法收集，所以实验室收集少量NO的装置可用C。
故填：
C。
19．CaCO3固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（答出一个即可）NaOH、Na2CO3使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3
【分析】
铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【详解】
猜想与假设：
氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成物碳酸钙和氢氧化钠。
所以固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质；
进行实验：
甲组：
若固体中含有氧化铁，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，实验现象是固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；若固体中含有碳酸钙，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验记录如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①固体全部溶解，溶液由无色变成黄色
②澄清石灰水变浑浊
结论：
滤渣B中有Fe2O3，C
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