高中化学元素周期表知识点详解.docx

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高中化学元素周期表知识点详解

第一节元素周期表

一．元素周期表构造

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数

　　　短周期（第1、2、3周期）

　　　　　周期：

7个（共七个横行）　

周期表　　　　　　　　　　　　　长周期（第4、5、6、7周期）

　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：

ⅠA-ⅦA

族：

16个（共18个纵行）副族7个：

IB-ⅦB

　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）

　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素

✓【练习】

1．主族元素次外层电子数（除氢）

A．一定是8个B．一定是2个

C．一定是18个D．是2个、8个或18个

2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1元素位于

A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族

3．已知A元素原子最外层电子数是次外层电子数3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数2倍，则A、B元素

A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素

C．也许是二、三周期元素D．可以互相化合形成化合物

二．元素性质和原子构造

（一）碱金属元素：

１．原子构造　相似性：

最外层电子数相似，都为_______个

递变性：

从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多

２．碱金属化学性质相似性：

4Li+O2Li2O　　　　2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O＝　2NaOH+H2↑2K+2H2O＝　2KOH+H2↑

　　　　2R+2H2O＝2ROH+H2↑

产物中，碱金属元素化合价都为＋１价。

结论：

碱金属元素原子最外层上都只有_______个电子，因而，它们化学性质相似。

３．碱金属化学性质递变性：

递变性：

从上到下（从Li到Cs），随着核电核数增长，碱金属原子电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子引力逐渐削弱，原子失去电子能力增强，即金属性逐渐增强。

因此从Li到Cs金属性逐渐增强。

结论：

１）原子构造递变性导致化学性质递变性。

　　　２）金属性强弱判断根据：

与水或酸反映越容易，金属性越强；最高价氧化物相应水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

４．碱金属物理性质相似性和递变性：

1）相似性：

银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐减少

3）碱金属原子构造相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：

碱金属原子构造相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质相似性和递变性。

递变性：

同主族从上到下，随着核电核数增长，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子引力逐渐________，原子失去电子能力________，即金属性逐渐_______。

✓【练习】

4．关于碱金属元素下列论述中，错误是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增长，原子半径增大，金属还原性增强

5．关于钠和钾元素比较中，不对的是（）

A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反映比钠激烈D．KOH碱性比NaOH强

6．下列关于碱金属论述中对的是（）

A．碱金属单质与水反映都能生成碱和H2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均不大于1轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子能力增强

D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

（二）卤族元素：

１．原子构造　相似性：

最外层电子数相似，都为_________个

递变性：

从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质递变性：

（从Ｆ2到Ｉ2）

　（１）卤素单质颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气反映：

　Ｘ2＋H2＝2HX

卤素单质与H2激烈限度：

依次削弱；生成氢化物稳定性：

依次削弱

　4．卤素单质间置换

2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：

Cl2________Br2；还原性：

Cl－_____Br－

2NaI+Cl2＝2NaCl+I2　氧化性：

Cl2_______I2；还原性：

Cl－_____I－

2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：

Br2_______I2；还原性：

Br－______I－

　　结论：

单质氧化性：

依次削弱,对于阴离子还原性：

依次增强

5.非金属性强弱判断根据：

1.从最高价氧化物水化物酸性强弱，或与H2反映难易限度以及氢化物稳定性来判断。

2.同主族从上到下，金属性和非金属性递变：

同主族从上到下，随着核电核数增长，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子引力逐渐________，原子得电子能力________，失电子能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。

3.原子构造和元素性质关系：

原子构造决定元素性质，元素性质反映原子构造。

同主族原子构造相似性和递变性决定了同主族元素性质相似性和递变性。

✓【练习】

7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上浮现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）

A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2

8．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反映后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质量之比是（）

A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰4

9．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹化合物不也许具备性质是（）

A．砹是有色固体B．非金属性：

At＞I

C．HAt非常稳定D．I2可以At从At可溶性盐溶液置换出来。

三．核素

（一）原子构成：

（１）原子质量重要集中在原子核上。

（２）质子和中子相对质量都近似为1，电子质量可忽视。

（３）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数

（４）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

（５）在化学上，咱们用符号

X来表达一种质量数为A，质子数为Z详细X原子。

✓【练习】

10．下列论述中对的是（　）

A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素原子核均由质子和中子构成

C．具备相似核外电子数粒子，总称为元素D．

H是一种同位素

11．在

Li、

N、

Na、

Mg、

Li、

C中：

（1）和互为同位素。

（2）和质量数相等，但不能互称同位素。

（3）和中子数相等，但质子数不相等，因此不是同一种元素。

（二）核素

核素：

把具备一定数目质子和一定数目中子一种原子称为核素。

一种原子即为一种核素。

同位素：

质子数相似而中子数不同同一元素不同原子互称为同位素。

或：

同一种元素不同核素间互称为同位素。

（１）两同：

质子数相似、同一元素

（２）两不同：

中子数不同、质量数不同

（３）属于同一种元素不同种原子

✓【练习】

12．在过氧化钠中具有

，各数字所示意义是：

16、8、2－、2、－1。

13．元素X一种同位素

X，元素Y一种同位素

Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y相对原子质量大小关系为（　）

A.X＞YB.X=Y

C.X＜YD.不能拟定

第二节　元素周期律

一.原子核外电子排布

１．在各种电子原子里，核外电子是分层运动，又叫电子分层排布。

2．电子总是尽先排布在能量最低电子层里。

3．核外电子排布规律

（1）各电子层最多容纳电子数是2n2（n表达电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低电子层，然后由里向外从能量低电子层逐渐向能量高电子层排布。

✓【练习】14.填写下表：

15．判断下列示意图与否对的？

为什么？

16．填空

（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。

（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。

（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。

二．元素周期律：

１．核外电子层排布：

随着原子序数递增，每隔一定数目元素，会重复浮现原子“最外层电子从_______个递增到_________个状况（K层由1－2）而达到构造变化规律。

２．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数递增，每隔一定数目元素，会重复浮现原子最高价由

＋１　　　　　＋７，中部浮现负价，由－４　　　　　－１　变化规律。

（１）O、F无正价，金属无负价

（２）最高正化合价：

＋１→＋７最低负化合价：

－４→－１→0

（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数

（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________

（５）最高正化合价＋最低负化合价＝　0、2、4、6

　　最外层电子数＝4567

✓【练习】

17.在下列元素中，最高正化合价数值最大是（）

A.NaB.PC.ClD.Ar

18.元素X原子最外层有3个电子，元素Y原子最外层有6个电子，这两种元素形成化合物化学式也许是（）

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

19．下列各组指定原子序数元素，不能形成AB2型化合物是（　）

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

三．元素金属性和非金属性递变：

１．２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（容易）Mg+2H2O2Mg（OH）2+H2↑（较难）

金属性：

Na>Mg

２．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（容易）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（较难）

金属性：

Mg>Al依照1、2得出：

　金属性　Na>Mg　>Al

３．碱性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3金属性：

金属性　Na>Mg　>Al

　　NaMgAl　　

　　金属性逐渐削弱

４．结论：

　SiPSCl

单质与Ｈ2反映越来越容易生成氢化物越来越稳定

　　　最高价氧化物相应水化物酸性逐渐增强

　　　故：

非金属性逐渐增强。

NaMgAl　　SiPSCl

　　　金属性逐渐削弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐削弱，非金属性逐渐增强

５．随着原子序数递增，元素核外电子排布、重要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性变化规律，这一规律叫做元素周期律。

✓【练习】

20．用元素符号回答原子序数11～18号元素关于问题。

（1）最高价氧化物水化物碱性最强是____。

（2）最高价氧化物水化物酸性最强是。

（3）最容易生成氢化物且最稳定是。

21.从原子序数11依次增长到17，下列所叙递变关系错误是（）

A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子能力逐渐增强

C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1

22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连元素，最高价氧化物相应水化物酸性相对强弱是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法不对的是（　）

A.气态氢化物稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：

Y＜X＜Z

C.单质氧化性：

X2＞Y2＞Z2D.原子最外电子层上电子数相等

23.稳定性强弱：

HFHClHBrHINH3HFNH3PH3

24.碱性强弱：

KOHNaOHMg（OH）2

25.酸性强弱：

HClO4HBrO4HNO3H3PO4

四、同周期、同主族金属性、非金属性变化规律是：

1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格界线。

在分界线附近元素具备金属性又具备非金属性。

2.金属性最强在周期表左下角是，Cs；非金属性最强在周期表右上角，是Ｆ。

3.元素化合价与元素在周期表中位置关系。

　　4．元素周期表和元素周期律对咱们指引作用

①在周期表中寻找新农药。

②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料。

第三节化学键

一．离子键

１．离子键：

阴阳离子之间强烈互相作用叫做离子键。

　　　　互相作用：

静电作用（包括吸引和排斥）

离子化合物：

像NaCl这种由离子构成化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：

如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

　（3）大多数盐：

如Na2CO3、BaSO4

　（4）铵盐：

如NH4Cl

小结：

普通含金属元素物质（化合物）＋铵盐。

（普通规律）

注意：

酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定具有离子键。

２.电子式

电子式：

在元素符号周边用小黑点（或×）来表达原子最外层电子（价电子）式子叫电子式。

用电子式表达离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；

（2）相似原子可以合并写，相似离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

✓【练习】

27．下列说法对的是（）

A．具有金属元素化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

28．XY2是离子化合物，X和Y离子电子层构造都与氖原子相似，则X、Y为（　）

A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

二．共价键

1．共价键：

原子间通过共用电子对所形成互相作用叫做共价键。

键

项型

目

离子键

共价键

形成过程

得失电子

形成共用电子对

成键粒子

阴、阳离子

原子

实质

阴、阳离子间静电作用

原子间通过共用电子对所形成互相作用

　　　　用电子式表达HCl形成过程：

２．共价化合物：

以共用电子对形成分子化合物叫做共价化合物。

化合物　离子化合物

　　　　共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物

３．共价键存在：

　非金属单质：

H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）

　共价化合物：

H2O、CO2、SiO2、H2S等

　复杂离子化合物：

强碱、铵盐、含氧酸盐

４．共价键分类：

非极性键：

在同种元素原子间形成共价键为非极性键。

共用电子对不发生偏移。

极性键：

在不同种元素原子间形成共价键为极性键。

共用电子对偏向吸引能力强一方。

✓【练习】

29.下列说法中对的是（）

A.具有离子键化合物必是离子化合物B.具备共价键化合物就是共价化合物

C.共价化合物也许含离子键D.离子化合物中也许具有共价键

30.下列物质中具有共价键离子化合物是（）

A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2OD.H2

31.下列物质电子式书写对的是（）

三．电子式：

定义：

在元素符号周边用小黑点（或×）来表达原子最外层电子（价电子）式子叫电子式。

１．原子电子式：

２．阴阳离子电子式：

（１）阳离子　简朴阳离子：

离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等

　　　　　　　　复杂阳离子：

如NH4+电子式：

_______________

（２）阴离子　简朴阴离子：

、

复杂阴离子：

３．物质电子式：

（１）离子化合物：

阴、阳离子电子式结合即为离子化合物电子式。

AB型：

NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：

如Na2O_______________　

AB2型：

如MgCl2：

_________________　

（２）某些非金属单质：

如：

Cl2______O2_________等

（３）共价化合物：

如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________　

４．用电子式表达形成过程：

✓【练习】

32.下列微粒电子式错误是（）

33.下列化合物电子式书写对的是（）

34.具备下列价电子数原子，最难形成离子是

A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个

35.XY2是离子化合物，X和Y离子电子层构造都与氖原子相似，则X、Y为

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

36.下列离子化合物中，离子构成与Ne和Ar电子层构造分别相似是

A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI

37.下列关于离子化合物论述对的是

A.离子化合物中都具有离子键B.离子化合物中阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电化合物一定是离子化合物

38.某化合物XＹ2中，各离子电子层构造相似，且电子总数为54，则XＹ2化学式为________________，电子式为________________。

39.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60%，Y元素原子原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物化学式是________，它是通过________键结合，它形成过程电子式为_____________。

40.A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成

A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A2

41.下列4组原子序数元素，彼此间能形成共价键是

A.6和16B.8和13C.15和17D.12和35

42.下列化合物所有以共用电子对成键是

A.NH3B.Ba（OH）2C.MgCl2D.NH4Cl

43.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键一组是

A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2

44.下列论述中，不对的是

A.共价化合物中不也许具有离子键

B.硫酸分子中有H+和SO

两种离子

C.某元素原子最外层只有一种电子，它跟卤素也许形成离子键，也也许形成共价键

D.离子键和共价键实质都是电性互相作用

45.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只具有离子键是_________，只具有共价键是_________，既具有离子键又具有共价键是________。

。

46.按规定写出：

（1）一核10电子原子电子式_____________________________；

（2）一核10电子阳离子符号_____________________________；

（3）一核10电子阴离子电子式___________________________；

（4）两核10电子共价化合物化学式_______________________；

（5）三核10电子共价化合物电子式_______________________；

（6）四核10电子阳离子电子式___________________________；

（7）四核10电子共价化合物构造式_______________________；

（8）五核10电子阳离子电子式___________________________；

（9）五核10电子共价化合物构造式_______________________。

综合训练

1．依照元素在周期表中位置判断，下列元素中原子半径最小是

A．氧B．氟C．碳D．氮

2．X元素最高氧化物相应水化物为H3XO4，则它相应气态氢化物为（）

A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

3．下列物质中，具有非极性共价键是

A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

4．下列关于32He说法对的是

A．32He原子核内具有2个中子B．32He原子核内具有3个质子

C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同核素

5．下列关于元素周期律论述中，对的是

A．氧化性强弱：

F2＜Cl2B．金属性强弱：

K＜Na

C．酸性强弱：

H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：

NaOH＜Mg（OH）2

6．下列关于元素周期表说法对的是

A．能生成碱金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14元素位于元素周期表第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素原子核电荷数和中子数一定为6

7．已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物相应水化物酸性由强到弱顺序为

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中对的是

A．元素非金属性按X、Y、Z顺序削弱

B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序削弱

C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序增强

D．单质氧化性按X、Y、Z顺序增强

8．下列关于ⅦA族元素论述对的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱元素

C．ⅦA族元素最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简朴阴离子核外电子层数等于该元素所在周期数

9．元素性质呈周期性变化决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素最高正化合价呈周期性变化

10．下列各组元素性质递变状况错误是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb金属性依次增强

11．含硒（Se）保健品已开始进入市场。

已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒论述中，对的是（）

A．非金属性比硫强　B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34D．最高价氧化物水化物显碱性

12．下列论述对的是

A．非金属原子间以共价键结合物质都是共价化合物

B．具有共价键化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子化合物都是离子化合物

D．凡是具有离子键化合物都是离子化合物

13.下表是元素周期表一某些，针对表中①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答如下问题：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在③～⑦元