初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸碱盐84 常用的盐章节测试习题5Word文件下载.docx

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A是稀硫酸，B是硫酸铜溶液，C是氯化钠溶液，D、E一个是氯化钠溶液，另一个是碳酸钠溶液。

【答题】用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式：

______；

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式：

______。

【答案】①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解答】用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

2.【综合题文】有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：

【答题】①取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在______（填名称），其理由是______。

【答案】硫酸铵；

铵根离子和碱混合研磨会生成氨气

【解答】铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，所以取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气。

【答题】②另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有______（填名称）。

【答案】氯化钡

【解答】氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，则另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡。

【答题】③取②中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有______（填名称，下同），一定不含有______，写出产生白色沉淀的化学方程式：

【答案】碳酸钠,硫酸钠,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

【解答】取②中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明白色沉淀是BaCO3，原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠。

碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

【答题】④取②中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有______种组成情况（填阿拉伯数字）。

【答案】2

【解答】取②中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有氯化钠或氯化钠、氯化钡2种情况。

3.【答题】A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学常见的物质。

其中B为紫红色固体，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。

它们之间有下图转化关系（所发生的反应均恰好完全，部分生成物已省去）。

根据转化关系图回答问题：

（1）写出A的化学式：

（2）①写出A→B的化学方程式：

②写出C→D的化学方程式：

______，反应类型属于______。

③写出F→E的化学方程式：

______，在该反应中，F具有______性。

【答案】

（1）H2；

（2）①H2+CuO

Cu+H2O；

②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

复分解反应；

③3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

还原

【解答】框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼为B为紫红色固体，可判断为单质铜，E为黑色固体，又是由氧化铁在高温条件下生成，故可判断为铁粉，与盐酸反应得到A，可判断为氢气，与黑色固体H氧化铜反应生成单质铜，F是一种无色气体也能与氧化铜反应生成单质铜，故可判断为一氧化碳，G自然为二氧化碳，B与氧气反应生成H氧化铜，与稀硫酸反应生成C硫酸铜。

（1）A为氢气，化学式为H2。

（2）①A为氢气，B为单质铜，故A→B的化学方程式H2+CuO

Cu+H2O。

②C为硫酸铜与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

该反应由两种化合物相互交换成分形成另两种化合物，属于复分解反应；

③F为一氧化碳，故F→E的化学方程式为3CO+Fe2O3

在该反应中，CO具有夺取了Fe2O3中的氧元素，具有还原性。

4.【答题】固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲，进行图中实验。

（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：

（1）沉淀C的化学式为______。

（2）X溶液中的溶质是______（填化学式）。

（3）甲溶液中一定存在的阴离子是______（填离子符号）。

（4）固体M最多由______种物质组成。

（1）AgCl；

（2）KOH；

（3）Cl﹣、SO42-；

（4）6

【解答】X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，经过验证，推导正确，所以

（1）沉淀C的化学式为AgCl；

（2）X溶液中的溶质是KOH；

（3）甲溶液中一定存在的阴离子是Cl﹣、SO42-；

（4）通过推导可知，M中最多含有氯化铁、硫酸铁、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、硝酸六种物质组成。

5.【答题】某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钾中的一种或几种。

为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含______（填化学式）。

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有______（填化学式，下同），可能含有______。

为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是______（写出实验的操作、现象和结论）。

（1）CuSO4；

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）Na2CO3、KOH；

KCl；

取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾

【解答】

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；

（2）由③反应现象可知，步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，故一定含有氢氧化钾，故反应的方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，进一步确定可能含有的物质，采用的方法是取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。

14.【题文】某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：

①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；

②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；

③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。

试求：

（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为______g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（1）85.65；

（2）80%

【分析】本题考查常见盐的化学性质、化学方程式的计算、溶质质量分数的计算。

（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为100g﹣100g×

14.35%=85.65g；

（2）生成氯化钠的质量为100g×

14.35%=14.35g，

参加反应的氯化钙的质量为41.1g﹣（85.65g﹣55.65g）=11.1g

设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。

，解得x=10.6

，解得y=11.7g

10.6g÷

（10.6g+14.35g-11.7g）×

100%=80%

答：

该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。

15.【题文】向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：

（1）生成沉淀的质量是______g；

（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？

（1）2.33g；

（2）5.85%

（1）由反应的质量关系图，当加入12.33g氯化钡溶液时恰好完全反应形成2.33g硫酸钡沉淀；

（2）设生成氯化钠的质量为x。

，解得x=1.17g

所得滤液中溶质的质量分数：

1.17g÷

（10g+12.33g-2.33g）×

100%=5.85%

所得滤液中溶质的质量分数是5.85%。

16.【题文】氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）。

它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。

某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。

向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）图中AB段表示的意义是______。

（2）①样品中CaCl2的质量是多少？

②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？

（精确到0.1%）②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？

（1）CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；

（2）①11.1g；

②10%；

（3）①21.0%；

②1

（1）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；

（2）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y。

，解得x=11.1g

，解得y=10.6g。

故所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6g÷

106g×

100%=10%。

（3）①样品中氯化钾的质量：

18.55g﹣11.1g=7.45g

钾元素的质量：

7.45g×

×

100%=3.9g

样品中钾元素的质量分数：

3.9g÷

18.55g×

100%=21.0%

②

，解得x=1

17.【题文】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：

取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？

（写出计算过程）

（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？

（1）2.14；

（2）29.2%；

（3）192g

（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。

（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g=12g；

设消耗的氢氧化钠的质量为x。

，解得x=2.4g。

氢氧化钠溶液的溶质质量分数：

（2.4÷

12）×

100%=20%

与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：

160g×

20%=32g

该工业盐酸中HCl的质量是y。

，解得y=29.2g

该工业盐酸中HCl的质量分数：

（29.2g÷

100）×

100％=29.2%

（3）设需加水的质量为z，由于溶液在稀释前后溶质的质量不变，则100g×

29.2%=（z+100）×

10%，解得z=192g