江苏省苏州市届高三上学期期初调研测试化学试题Word版含答案.docx

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江苏省苏州市届高三上学期期初调研测试化学试题Word版含答案

苏州市2018届高三期初调研化学试题

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题.每小题2分，共计20分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

B.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况

C.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

D.用Ba（OH）2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

2、下列有关化学用语表示正确的是

A.含78个中子的碘原子：

B.氮原子的结构示意图：

C.Na2S的电子式：

D.乙醇的结构简式：

C2H6O

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

B.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂

C.Ca（C1O）2具有还原性，可用于消毒杀毒

D.CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

4、下列制取NH3、干燥NH3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是

5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A.原子半径：

:

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C.X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

D.X的单质不能与Y的氢化物发生反应

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.铜与稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

8、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。

下列说法正确的是

①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=akJ•mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=bkJ•mol-1

③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=ckJ•mol-1

A.以上三个反应中，只有①是放热反应

B.反应②的作用足仅为反应③提供还原剂

C.反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H=

kJ•mol-1

D.用这种方法得到的是纯净的锌单质

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：

Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B.能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、NH4+、SO42-、NO3-

C.

的溶液中：

NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3-

D.1.0mol/L的KNO3溶液中：

H+、Fe2+、SCN-、SO42-

10、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示相同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图乙表示用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得的滴定曲线

C.图丙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

不定项选择题：

本题包括5小題.每小題4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；:

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是

A.中间体X易溶于水

B.1mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH

C.水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面

D.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、下列说法正确的是

A.反应NH3（g）+HCl（g）

NH4Cl（s）的△H<0，△S<0

B.若在海轮外壳上附葙着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C.用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大

D.H2O与Na2O2反应生成lmolO2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒

CO2具有氧化性

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去

BaCl2溶液呈酸性

14、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：

c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

B.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：

c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

C.常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：

c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）

D.0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：

c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）

15、温度为T时.向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。

下列说法正确的是

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.在前50s，PCl3的平均反应速率v（PCl3）=0.0032mol/（L·s）

B.达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍

C相同温度下，起始时向容器中充入1.0moPCl5、0.20mo1PCl3和0.20mo1Cl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

已知：

①白云石加热过程中.固体失重百分比与溫度的关系如右图所示：

②Ksp=5.61×10-12。

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是_____（填化学式）。

结合右图判断“轻烧”温度应不超过_______。

（2）“加热反应”的化学方程式为____________。

（3）沉淀过程控制溶液的pH为9.5，此时溶液中c（Mg2+）=_________。

（4）该工艺中可以循环使用的物质是_________（填化学式）。

（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的角度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是_____________。

17、（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-轻基黄酮衍生物的合成路线如下：

（1）化合物B中的含氧官能团的名称为_____和______。

（2）A→B的反应类型为___________。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

__________。

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）已知

请写出以

和CH3COOH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

18、（12分）一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱食盐Cux（OH）y（SO4）z。

为了测定该碱食盐的组成，进行了下列实验：

①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到BaSO41.165g。

②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液（化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反应后，以淀粉为指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

⑴写出CuSO4与NaOH反应生成Cux（OH）y（SO4）z的化学方程式______________（用x、y、z表示化学计量数）。

（2）滴定终点时溶液的顔色变化是__________。

（3）通过计算确定该碱食盐的化学式（写出计算过程）。

19、（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

（1）“酸浸”时硫酸要适当过量，其目的除了提高铁的浸出率外，还可以_______。

“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。

（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程为________。

（3）滤渣的主要成分是FeS和_______（填化学式）。

（4）过滤后的滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是________（用离子方程式表示）。

（5）请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案：

___________（实验中必须使用的试剂有：

5%的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。

20、（14分）燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术是环境科学研究的热点。

下面是目前科学家正致力于研究的三种燃煤烟气脱硫和脱硝的方法。

（1）方法I：

用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。

氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：

2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO4+SO2+H2O=2NH4HSO3

①为了提高燃煤烟气中SO2去除率，可以采取的措施有：

使燃煤烟气与氨水充分接触和______。

②燃煤烟气中含有大量的CO2，但在脱硫过程中，不箔要先除去燃煤烟气的CO2原因是___________。

（2）方法II:

用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4进行脱硫，装置如题20图一1所示。

①写出通入SO2的电极的电极反应式：

________。

②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O2和加入的H2O的质量比为_________。

（3）方法Ⅲ:

用乙烯作为还取剂将氨的氧化物还原为N2进行脱硝，其机理如题20图—2，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如题20图—3所示。

①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：

________________。

②题20图—3中，当负载率一定，达到某温度时脱硝率最高，而后却随着温度的升高脱硝率反而降低，其原因是__________；要达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________。

21、（12分）超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。

工业上常以Ni（NO3）•6H2O和（尿素）为原料制备。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为_____________。

（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为__________。

（3）尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1mol尿素分子中含有的σ键的数目为______。

（4）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________。

（5）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：

91，若该晶体的化学式为NixO，则x=________。