专题一身边的化学物质.docx
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专题一身边的化学物质
专题一 身边的化学物质
考向一 气体的制取、收集和除杂
例1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）。
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
H2
水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
N2
O2
通过炽热的木炭
D
NaOH
溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
例2.氯气（Cl2）通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体，密度比空气大，可跟水反应，反应后溶液呈酸性。
实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气。
实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置（包括干燥）、收集装置、尾气处理装置。
回答下列问题：
（1）制取氯气的发生装置应选用下图中的________，写出标号仪器的名称________；
（2）用上图中的仪器（不一定全部用到）完成氯气的净化（包括干燥）、收集、尾气处理，其正确的连接方法是：
A接________接________接F接________接________；
（3）在放入药品之前必须______________。
例3.某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为
______________。
（
2）实验室制取CO2，应选________（填序号，下同）作发生装置，应选________作收集装置。
（3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从________（填“a”或“b”）导管通入。
若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，按气流方向干燥装置应放于装置⑥之________（填“前”或“后”）。
（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口
瓶同时置于阳光下进行实验。
此实验需定时测量的数据是______________。
考向二 空气和水
例1.下列关于氧气的说法中错误的是（ ）。
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
例2．使用下图装置可以进行下列实验中的（ ）。
A．锌与稀硫酸制取、收集氢气B．KClO3与MnO2制取、收集氧气
C．KMnO4制取、收集氧气D．过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气
例3.某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是（ ）
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A．只有①③ B．只有②④
C．只有①②③ D．①②③④
例4．空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种________（填物质类别）。
人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能________。
（2）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色b．不得有异味
c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒
其中“c指标”可以通过________操作达到。
（3）生活中可以采用________区分硬水和软水，可以通过________的方法降低水的硬度。
（4）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例：
________。
考向三 溶液
例1质量分数为0.2%～1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。
现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为
A．1000gB．500gC．100gD．50g
例2t℃时，某物质的溶解度为S克，现在t℃下将a克盐（不含结晶水）投入到b克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ）
例3．某固体物质的溶液W克，溶质的质量分数为10％，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ）
A．增加溶质w克 B．增加溶质W／8克 C．蒸发W／2克水 D．蒸发一半溶剂
例4．在t℃时KNO3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。
则t℃时KNO3的溶解度为（ ）
A．22克 B．20克 C．16克 D．8克
例5.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：
（1）该溶液的溶质质量分数是多少？
（2）欲使它的质量分数增加到20%，需要蒸发掉多少克水？
（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水多少克？
（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？
例6.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。
下
图是KNO3的溶解度曲线。
（1）从上图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）__________________。
（2）小明参照上图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是____________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）__________________________________。
D中溶液的溶质质量分数是__________________。
考向四 碳和碳的氧化物
例1.根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是
A．金刚石可以刻画玻璃，说明金刚石硬度大
B．二氧化碳能使紫色石蕊变红，说明二氧化碳具有酸性
C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
例2.某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。
为验证其成分，将气体X依次通过下列A、B、C三个装置（如图所示），回答下列问题。
（1）若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是__________。
（2）若A中CuO变成红色固体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变化，则气体X一定是__________。
A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________________。
（3）若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X中一定有__________，可能有__________。
A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为____________________。
把燃着的酒精灯放在导管口的目的是____________________。
（4）若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中石灰水变浑浊，那么气体X有哪几种可能的组成?
____________________。
例3如下图所示，A为红色固体，G、H为黑色固体，B、D、E、F为无色气体，C是无色液体，A、B、D、H为单质，F能使澄清石灰水变浑浊。
请完成下列问题：
（1）写出B、C的化学式。
①B_____________，②C_________________。
（2）写出下列转化的化学方程式：
①D
F：
_______________________________________________________________；
②E
A：
_______________________________________________________________。
考向五 金属
例1。
向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）。
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
例2.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是ND．产生H2的快慢程度为N＞M
例3等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、
例4.金属在生产生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水，一般用铜管，下列管材中，属于金属材料的是________（填字母序号，下同）。
（2）铁生锈的条件是________。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是__________、______________。
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是（ ）。
A．肯定有
银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银
考向六 酸 碱 盐
例1下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ ）。
A．K2SO4 Ba（OH）2 KClB．Cu（NO3）2 NaCl KNO3C．Na2CO3 KNO3 NH4ClD．MgSO4 NaNO3 KCl
例2.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。
则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）。
A．HNO3或KNO3B．HCl或H2SO4C．BaCl2或CaCl2D．NaOH或Ca（OH）2
例3.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X的化学式可能是
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．Ca（OH）2B．CuSO4C．HClD．NaCl
例4下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸
例5下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石
例6.53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2一样多 D．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2无法比较
例7.小刚同学在做有关
溶液性质的实验时，向
溶液中滴加过量的
溶液。
下列图像中能正确表示其变化过程的是
例8.如下图所示，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质，常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A________，B________，D________。
（2）相连环物
质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________。
跟踪训练：
1、有关O2的叙述错误的是（ ）
A.O2是一种化学性质比较活泼的气体 B.它能跟所有物质发生化学反应
C.O2是一种可燃性气体 D.物质跟O2的反应都发光放热
E.在任何状况下，O2都是无色无味气体 F.把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中红磷立即燃烧
G.凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧气中也不能燃烧H.鱼能在水中生活证明O2易溶于水
2、
如图所示，这是一瓶只能用向上排空气法收集的一瓶无色气体。
据此，
请你推断与这种气体相关的物理性质：
（1）
（2）
3、下列实验现象的描述，正确的是（）
A.红磷在氧气中燃烧。
发光、放热，生成大量白雾
B.蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生浓厚的白烟
C.硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成五色、有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
4、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的作用下能迅速分解生成氧气和水。
分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，如图中A所示，回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶内应放人的物质是 。
（2）写出该方法制取氧气的化学方程式 ，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填序号）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。
其原因可能是 。
（4）若实验时用此方法代替加热高锰酸钾制取氧气，其优点是 。
（填序号）
①生成物只有氧气②不需加热③需加热
（5）装置A中反应剧烈，据此提出的安全注意事项是 （填序号）
①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物
5.为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：
选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_______
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为_______________________________________。
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。
可观察到的现象为__________________________________________________________
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。
例如_______________________________________________________________。
跟踪训练：
1.人吸入空气，排出CO2等气体。
为了证明人呼出的气体中含有CO2气体且能有效地排除其不来自于空气，某学生课外活动小组设计了如右图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2气体和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ，Ⅱ中加入的试剂为（）
瓶Ⅰ
瓶Ⅱ
A
KOH
NaOH
B
NaOH
Ca（OH）2
C
稀盐酸
AgNO3
D
Na2SO4
BaCl2
2.归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。
请你归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）。
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固）NH3↑+CO2↑+H2O③CaO（固）+NH3·H2O（浓）＝NH3↑+Ca（OH）2
我将选择反应（只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的（填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是。
我选择的制取装置还可用来制取，其反应的化学方程式是。
ABCDEFGHJK
3利用图8装置可进行气体性质的探究实验.甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C）,乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）.
（1）写出仪器的名称:
a______,b______.
（2）根据要求填表
（3）上述两实验中,在导管c的尖嘴处都用火柴点燃,其目的是否完全相同?
简述理由.
4、为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体。
以下是老师提供的一些实验装置。
（1）制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是（填字母）。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为。
（3）若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是。
5有关H2、CO、C三种物质的下列说法正确的是
A．都是目前最理想的清洁燃料B．与金属氧化物发生的反应都属于置换反应
C．在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰D．与金属氧化物反应后，一定有化合物生成
6下列各项实验中,所用试剂及实验操作均正确的是（ ）
1．下列常见物质不能与水形成溶液的是（ ）。
A．菜籽油 B．食盐
C．乙醇D．蔗糖
2．配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ）。
A．酒精B．水
C．汽油D．植物油
3．下列有关溶液
的说法，不正确的是（ ）。
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
4．小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质
量/g
100
100
100
100
加入KNO3
的质量/g
80
100
120
140
溶液质
量/g
180
200
210
210
根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ）。
A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝
×100%
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3的大
D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%
5.在20℃时，将下列物质各20g，分别投入80g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%的是（ ）。
A．Na2OB．KNO3
C．CaOD．CuSO4·5H2O
6.将下列物质分别放到水中，充分搅拌不能得到溶液的是（ ）。
A．蔗糖B．氯化钠
C．面粉D．高锰酸钾
7.下列洗
涤方法中，利用乳化原理的是（ ）。
A．用食醋除水垢B．用稀盐酸除铁锈
C．用汽油清洗油渍D．用洗洁精清洗油污
8.由图可知，从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是
A．甲B．乙C．丙D．丁
9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）。
10.下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ）。
A．海水的凝固点比水低
B．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C
B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时，B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）。
A．盐水的沸点比水低
B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质
D．溶液的各部分性质均相同
13．图示法是学习化学常用的学习方法，它能帮助我们更清晰、直观地理解化学基本概念和原理。
如图所示是表示的下列哪种化学概念或原理（ ）。
A．乳化作用B．催化作用
C．水合作用D．化学变化
14．小明设计了趣味实验装置（见下图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（ ）。
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．铜和稀硫酸
15．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________；
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是___________________________；
②根据你在实验中观察到的现象，________（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
16．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。
这种现象说明气体的溶解度与________有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是____________、____________、____________。
17．2011年在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：
日本核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。
已知：
盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。
上图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。
请回答：
（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中________（填“有”或“没有”）晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过________操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。
这种方法的化学原理是________________________________________________________________________。
18．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在________℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时，100g水中溶解______gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水______g。
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是________。
酸碱盐测试题
一、单项选择
1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原
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