山东省新高考化学二轮复习专题突破练11常见非金属及其重要化合物.docx
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山东省新高考化学二轮复习专题突破练11常见非金属及其重要化合物
专题突破练11 常见非金属及其重要化合物
一、选择题（本题包括10个小题,每题6分,共60分）
1.（2019河南郑州重点中学联考）化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是（ ）
A.氯水放置数天后,漂白性和酸性均减弱
B.二氧化硫有毒,禁止用作葡萄酒添加剂
C.高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
2.（双选）化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是（ ）
化学性质
实际应用
A
硅单质能导电
高纯硅用作半导体材料
B
SO2具有漂白性
用作食品漂白剂
C
次氯酸盐具有氧化性
“84”消毒液可与洁厕剂混合使用
D
HF与SiO2反应
用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
3.（2019宁夏银川一中月考）下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于（ ）
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
4.（2019山东泰安一中月考）实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨气（NH3）的流程如下:
粗盐水
精制盐水
Cl2
漂白液
NaCl
下列分析正确的是（ ）
A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B.②中阳极的主要电极反应:
4OH--4e-
2H2O+O2↑
C.③中制备漂白液的反应:
Cl2+OH-
Cl-+HClO
D.②、③、④中均发生了氧化还原反应
5.（2019山东泰安期中）海水综合利用的工艺流程如图所示（粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4）。
下列说法错误的是（ ）
A.步骤①加入试剂的顺序:
水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O
C.从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴
D.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中
6.（2019陕西渭南中学月考）向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是（ ）
A.Cl2和SO2B.CO2和NH3
C.NO和CO2D.NO2和SO2
7.（2019山东新泰二中月考）用下列实验装置进行相应的实验,装置合理且能达到实验目的的是（ ）
A.装置①:
用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B.装置②:
收集NO气体
C.装置③:
从饱和食盐水中提取氯化钠
D.装置④:
探究氧化性:
KMnO4>Cl2>I2
8.（2019山西太原模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误的是（ ）
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应
B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C.若甲为硫黄燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红溶液褪色
9.（双选）下列有关推论正确的是（ ）
选项
已知
推论
A
分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟
分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟
B
常温下,浓硝酸可贮存在铁制容器中
常温下,浓硝酸可贮存在铜制容器中
C
实验室中不能用浓硫酸干燥H2S
实验室中不能用浓硫酸干燥SO2
D
可用排饱和食盐水法收集Cl2
可将混有HCl杂质的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除杂
10.（2019重庆七中月考）SO2废气的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.废气与氨水混合一定发生反应:
2NH3·H2O+SO2
2N
+S
+H2O
B.Y中含有NH4HSO3
C.气体a既有氧化性又有还原性
D.（NH4）2S2O8中含有一个O—O键,S的化合价为+6价
二、非选择题（本题包括3个小题,共40分）
11.（2019浙江金华调研）（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。
（1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末,该反应的化学方程式是 。
（2）B中加入的是 ,其作用是 。
（3）实验时在C中观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。
（4）E中收集到的物质是 。
12.（2019山东潍坊调研）（14分）环境问题越来越受到人们的重视,研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
回答下列问题:
（1）NH3的电子式为 ,NH4NO3中含有的化学键是 。
（2）下列关于雾霾的叙述错误的是 （填序号）。
A.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
B.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
C.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
D.雾霾的形成过程涉及氧化还原反应
（3）预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中,再充入O2充分反应生成一种正盐,该反应的化学方程式为 。
预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,电解后该溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）在有氧条件下,催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2,将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应,测得反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降,其原因之一是催化剂活性下降,另一重要原因是 。
在无氧条件下,反应器中NH3能将NO2还原为N2,当生成1molN2时转移电子 mol（可用分数表示）。
13.（2019山东潍坊期中）（16分）肼（N2H4,无色液体）是一种用途广泛的化工原料。
实验室中先制备次氯酸钠,再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。
实验装置如图所示。
已知:
Cl2（g）+2NaOH（aq）
NaClO（aq）+NaCl（aq）+H2O（g） ΔH<0。
当温度超过40℃时,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。
回答下列问题:
（1）仪器a的名称是 ,装置B的作用是 。
（2）为控制D装置中的反应温度,除用冷水浴外,还需采取的实验操作是 。
（3）当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。
此时装置C的作用是 。
（4）将D装置水槽中的冷水换为热水,把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后,打开K2,通入NH3,使其与NaClO溶液反应制取肼。
理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为 。
（5）请从提供的下列试剂中选择合适试剂,设计合理的实验方案验证肼的还原性 （说明操作、现象和结论）。
①淀粉KI溶液 ②稀硫酸（含酚酞） ③NaHCO3
④AgCl
参考答案
专题突破练11 常见非金属及其重要化合物
1.C 解析氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,其酸性比碳酸还弱,但次氯酸不稳定见光易分解,次氯酸分解生成盐酸和氧气,导致溶液中盐酸浓度增大,酸性增强,A项错误;少量SO2能够杀菌,因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加剂,B项错误;光导纤维的成分为SiO2,SiO2能与强碱反应生成硅酸盐,C项正确;硫、氮的氧化物SO2、NO2是形成酸雨的主要物质,CO2不是形成酸雨的主要物质,D项错误。
2.BC 解析硅单质能导电,高纯硅常用作半导体材料,故A正确;SO2有毒,不能用作食品漂白剂,故B错误;次氯酸盐中含有ClO-,洁厕剂的主要成分是HCl,ClO-、H+和Cl-反应生成Cl2,因此不能混合使用,C错误;氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,可以刻蚀玻璃,故D正确。
3.D 解析浓硝酸与Cu反应生成的NO2能够与水发生反应,不能用排水的方法收集,A错误;用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2能够与水发生反应,不能用排水的方法收集,B错误;用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3,反应需要加热,而且氨气极容易溶于水,不能用排水的方法收集,C错误;用H2O2溶液和MnO2反应制取O2,反应不需要加热,反应产生的氧气难溶于水,可以用排水的方法收集,正确。
4.D 解析①中采用蒸馏只能得到蒸馏水,得不到精制盐水,要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质,A项错误;阳极发生氧化反应,②中阳极的主要电极反应为2Cl--2e-
Cl2↑,B项错误;生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,③中制备漂白液的反应为Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O,C项错误;②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠,均存在元素化合价的变化,发生了氧化还原反应,D项正确。
5.A 解析若步骤①加入试剂的顺序为:
水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸,则过量的BaCl2杂质不能被除去,Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入,A错误;氯化镁易水解,为防止其水解,步骤②中结晶出的MgCl2·6H2O要在氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2,B正确;溴离子被氧化为溴单质后,被二氧化硫吸收生成溴离子,加入氧化剂氧化溴离子生成溴单质,富集了溴元素,因此从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴,C正确;火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后用在步骤④反应中,既可减少二氧化硫的排放,同时可变废为宝,降低生产成本,D正确。
6.C 解析Cl2和SO2在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O
2HCl+H2SO4,可生成硫酸钡沉淀,A项不符合题意;CO2和NH3在水溶液中反应生成C
可生成碳酸钡沉淀,B项不符合题意;NO和SO2不反应,与BaCl2溶液不反应,没有沉淀生成,C项符合题意;NO2和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸,可生成硫酸钡沉淀,D项不符合题意。
7.D 解析装置①:
用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成NH3、氯化钙和水,因此大试管应略向下倾斜,以防试管炸裂,A项错误;装置②:
NO气体密度比空气略大,且易与氧气反应,不能用排空气法收集,B项错误;装置③:
从饱和食盐水中提取氯化钠,采用蒸发结晶方法,应该用蒸发皿进行蒸发氯化钠溶液,坩埚主要用于灼烧固体,C项错误;装置④:
锥形瓶中发生反应2KMnO4+16HCl（浓）
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,所以氧化性KMnO4>Cl2。
烧杯中发生反应Cl2+2I-
I2+2Cl-,所以氧化性Cl2>I2;通过比较可以得出氧化性KMnO4>Cl2>I2,D正确。
8.C 解析若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则戊为NaOH,此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2,Na2O2与水反应生成戊（NaOH）,反应①②均有元素的化合价变化,A项正确;若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则丙为NO、戊为NO2,则甲、乙可能是铜和稀硝酸,B项正确;若甲为硫黄燃烧产物（SO2）,丁为水,则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4,浓硫酸可用于干燥SO2,C项错误;若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则丙为Cl2,Cl2可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐,D项正确。
9.AD 解析浓氨水、浓硝酸和浓盐酸均易挥发,氯化氢、硝酸均能与氨气反应冒白烟,A项正确;常温下铜能与浓硝酸反应,浓硝酸不能贮存在铜制容器中,B项错误;二氧化硫与浓硫酸不反应,可用浓硫酸干燥二氧化硫,C项错误;氯化氢极易溶于水,可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的HCl,D项正确。
10.B 解析废气用氨水吸收一定发生反应:
2NH3·H2O+SO2
2N
+S
+H2O,A项正确;（NH4）2SO3与过量H2SO4反应生成（NH4）2SO4、SO2和H2O,Y为（NH4）2SO4和过量H2SO4,不含NH4HSO3,B项错误;气体a为SO2,SO2中硫元素的化合价为+4价,SO2既有氧化性又有还原性,C项正确;（NH4）2S2O8中含有一个O—O键,2个O原子显-1价,6个O原子显-2价,氮元素的化合价为-3价,氢元素的化合价为+1价,根据正负化合价代数和为0,硫元素的化合价为+6价,D项正确。
11.答案
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
（2）碱石灰 干燥氨气
（3）黑色固体变红色 3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2
（4）N2
解析
（1）依据题中生成氨气的反应原理可知,氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气,该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2。
（2）制得的氨气中含有杂质水蒸气,可以用碱石灰来吸收,所以B中加入的是碱石灰,其作用是除去氨气中的水蒸气。
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气,所以反应现象是黑色粉末逐渐变为红色,发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2。
（4）氨气还原氧化铜之后,剩余的气体中有氨气、水蒸气和氮气,在D装置冷凝时氨气和产生的水蒸气会形成氨水,只有氮气不会冷凝成液体也不溶于水,故E中收集到的物质是N2。
12.答案
（1）
H 离子键、共价键
（2）B （3）2SO2+4NH3+2H2O+O2
2（NH4）2SO4 变小 （4）NH3与O2反应生成了NO
解析
（1）NH3的电子式为
H。
NH4NO3属于离子化合物,含有离子键,且N
和N
中含有共价键,故NH4NO3中含有的化学键为离子键、共价键。
（2）由于氮氧化物、二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物,由此可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵,A项正确;在化学反应中能改变化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡、且自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂,NH3作为反应物参加反应转化为铵盐,由此可知氨气不是形成无机颗粒物的催化剂,B项错误;氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,由于氮肥会释放氨气,因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关,C项正确;雾霾形成过程中,NOx转化为N2O5以及SO2转化为SO3的过程中均涉及氧化还原反应,D项正确。
（3）将氨气和二氧化硫通入水中生成（NH4）2SO3,再通入O2将（NH4）2SO3氧化生成（NH4）2SO4,故该反应的化学方程式为2SO2+4NH3+2H2O+O2
2（NH4）2SO4。
电解时的反应物HNO2为弱电解质,电解后生成的HNO3为强电解质,电极反应式为HNO2-2e-+H2O
N
+3H+,溶液酸性增强,故电解后该溶液的pH变小。
（4）NH3中N的化合价为-3价,具有还原性,混合气体中O2具有氧化性,可发生氧化还原反应4NH3+5O2
4NO+6H2O,生成了NO,且减少了O2浓度,导致NOx去除率下降;在无氧条件下,反应器中NH3能将NO2还原为N2,该反应的化学方程式为8NH3+6NO2
7N2+12H2O,该反应中NH3中-3价的N升至0价,NO2中+4价的N降至0价,生成7molN2转移24mol电子,所以生成1molN2时转移电子的物质的量为
mol。
13.答案
（1）圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl
（2）控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度
（3）储存氯气 （4）1∶2
（5）取少量AgCl于试管中,加入肼溶液,固体逐渐变黑,并有气泡产生,说明肼有还原性
解析
（1）仪器a为圆底烧瓶;装置A中生成Cl2,气体中含有HCl,故B的作用为除去Cl2中的HCl。
（2）由题干已知信息可知,过量的Cl2会与NaOH发生副反应,导致原料的浪费以及NaClO浓度降低,故需控制Cl2的量,可采取的实验操作是控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度。
（3）关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时,分液漏斗中反应未立即停止,还会继续产生少量氯气,因K1关闭,A、B装置为封闭体系,故C的作用为储存氯气。
（4）氯气通入D中发生反应2NaOH+Cl2
NaCl+NaClO+H2O;通入NH3后,D中发生反应:
NaClO+2NH3
N2H4+NaCl+H2O,由两个方程式中NaClO与Cl2、N2H4的关系可知,通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为1∶2。
（5）若要验证肼的还原性,则需要选择氧化剂,AgCl中Ag+具有氧化性,故可选用AgCl,其实验操作及现象和结论是取少量AgCl于试管中,加入肼溶液,固体逐渐变黑,并有气泡产生,说明肼有还原性。
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