天津市红桥区届高三上学期期末考试下学期开学考.docx
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天津市红桥区届高三上学期期末考试下学期开学考
一.选择题
1.下列应用到物质氧化性的是
A.明矾净化水B.纯碱除油污C.食醋清洗水垢D.臭氧消毒餐具
2.用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
选项
①中的物质
②中的物质
预测装置中现象
A
NO2
蒸馏水
试管充满无色溶液
B
SO2
紫色石蕊溶液
溶液逐渐变为红色
C
NH3
AlCl3溶液
产生白色沉淀
D
Cl2
AgNO3溶液
产生白色沉淀
3.常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是
A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1
B．此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol·L-1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
4.在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是
A.K2S溶液中：
SO42-、K+、CI-、Cu2+
B.无色溶液中：
Fe2+、Na+、CIO-、CI-
C.室温下，
=0.1mol﹒L-1的溶液中：
Na+、K+、SIO32-、NO3-
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：
K+、Na+、SO42-、C6H5OH
5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.向稀HNO3溶液中滴加Na2SO3溶液：
SO32-+2H+＝SO2↑+H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：
2Fe3+ +Cu＝2Fe2++Cu2+
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32-+SO2+H2O＝H2SiO3↓+SO32-
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3++4NH3·H2O ＝AlO2-+4NH4++2H2O
6.下图是部分短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：
a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键
7.下列说法中，不能用元素周期律解释的是
A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．与冷水反应的速率：
Na＞Mg
C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D．原子半径：
Al＞Si＞P
8.肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应：
N2H4+2H2O2===N2+4H2O。
下列说法正确的是
A．11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B．3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
9.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A．Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．Ⅲ所示装置工作过程中，严桥K+移向硫酸锌溶液
D．Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
11.柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确的是
A．柠檬酸的分子式是C6H8O7
B．柠檬酸是易溶于水的有机物
C．1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气
D．柠檬酸只能发生取代反应
12.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A．充电时的阳极反应为：
Cn +AlCl4––e- =CnAlCl4
B．放电时，铝为负极、石墨为正极
C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
D．放电时的负极反应为：
Al–3e-+7AlCl4– =4Al2Cl7–
13.用右图所示装置除去含CN-、CI-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
Cl－ +2OH－－2e－=ClO－ +H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H++2e－ =H2↑
D．除去CN－的反应：
2CN－+5ClO－ +2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
14.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。
下列说法错误的是
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少
D．d点所示溶液中存在：
c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
15.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）
C（s） △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是
A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态
16.下列实验操作对应的结论正确的是
选项
试验操作
结论
A
向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性
C（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）
B
常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化
浓硝酸与铝片不反应
C
向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质
蛋白质发生变形而聚沉
D
某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12
CrO42-先沉淀
A.AB.BC.CD.D
17.常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A．C（Na+）-C（X-）=9．9×10-7mol／L
B．C（Na+）=C（X-）+C（HX）=0.2mol／L
C．C（OH-）-C（HX）=C（H+）=1×10-6mol／L
D．混合溶液中由水电离出的C（OH-）=10-8mol／L
18.向1L的密闭容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是
A.Y的起始物质的量为0.5mol
B.该反应的化学方程式为：
2X（g）+Y（g）
3Z（g）ΔH<0
C.若t0=0，t1=10s，则t0-t1阶段的平均反应速率为v（z）=0.03mol/（L﹒s）
D.反应物X的转化率t6点比t3点高
19.以下元素均为短周期元素：
元素代号
相关信息
M
非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A
A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C
在第三周期中，C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
（1）B在周期表中的位置，C离子的结构示意图。
（2）D的最低价含氧酸的电子式。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式。
（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。
该反应的化学方程式：
。
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:
1反应的离子方程式为。
20.有机物D的合成路线如下所示：
请回答下列问题：
（1）上述过程中，由B→C的有机反应类型为；
（2）C在①银氨溶液中发生反应的化学方程式为；
（3）有机物M为D的同分异构体，且知M有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．试写出M的结构简式；
（4）某学生预测A、B、C、D有如下性质，其中正确的是；
①化合物A遇氯化铁溶液呈紫色 ②化合物B能与NaHCO3溶液反应
③1mol化合物C能与3mol H2反应 ④1mol化合物D完全燃烧消耗9.5mol O2
（5）有机物X（C9H9ClO3）经过化学反应也可制得D，则X在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。
21.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4KJ/mol。
在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：
（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=。
（2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。
a.加了催化剂b.降低温度c.增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:
3:
2
e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K1=（用数学表达式表示）。
NH3的体积分数是（保留2位小数）。
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是。
（6）已知：
N2（g）+3H2
2NH3（g）ΔH=-92.4KJ/mol
2H2（g）+O2（g）——2H2O（g）ΔH=-483.6KJ/mol
（7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。
安阳燃料电池工作原理如右图所示：
①b电极的电极反应式是；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是。
22.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g） ΔH=+84kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g） ===2H2O（g） ΔH=-484kJ·mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：
。
（2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C—C
C
—H
H—H
C—O
C≡O
O—H
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
x
463
请回答下列问题
①该反应的ΔS （填“>”或“<”）0。
右图中曲线a到曲线b的措施是 。
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol-1，则x= 。
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为 。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。
离子
Cu2+
H+
Cl−
SO42 －
c/mol·L-1
0.5
2
2
0.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 。
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO）。
较高温度下（700~1000 ℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2−，O2−穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。
由上图可知A为直流电源的 （填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：
。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
D
C
B
C
C
D
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
C
D
C
C
A
A
B
19．（12分）
（1）第二周期第
A族（2分）
（2分）
（2）（2分）
（3）2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O（2分）
（4）4Na+CCl4
4NaCl+C（2分）
（5）CO32-＋Cl2＋
H2O=ClO—＋Cl-＋HCO-3（2分）
20.（14分）
（1）消去反应（2分）
（2）+2Ag（NH3）2OH
+2Ag↓+3
NH
3+H2O
（2分）
（3）
（各2分，共4分）
（4）①、④（各2分，共4分）
（5）+3NaOH
+NaC1+3H2O（2分）
或+3NaOH
+NaC1+3H2O
21.（21分）
（1）v（NH3）=0.005mol/（L·min）（2
分）
（2）a（2分）
（3）ce（4分）
（4）
（2分）
42.86%（2分）
（5）移走了生成的氨气（
或减小了氨气的浓度）。
（2分）
（6）4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）ΔH=－1266.0kJ/mol（3分）
（7）①O2+4e-+2H2O＝4OH－（2分）
②由于发生4NH3+3O2
2N2+6H2O反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH
。
（2分）
22.（17分）
（1）2CH
3OH（g）+O2（g）
2HCHO（g）+
2H2O（g）ΔH=-316kJ·mol-1（3分）
（2）①< 加入催化剂 （各2分，共4分）
②1097 （2分）
（3）①CH3OH-6e-+8OH-
CO32-+6H2O
（2分）
②3.2g
（2分）
（4）负极 H2O+2e-
H2↑+O2-（各2分，共4分）
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