正定中学月考试题.docx

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正定中学月考试题

2014年高三理科部质检一模拟卷

（一）

高三化学（必修1、必修2、选修4）

【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中不正确的是（）

A．空气中的臭氧对人体健康有益无害

B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关

C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式

2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）

A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O

4．下列有机反应属于同一反应类型的是（）

A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝酸苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解

5．下列说法正确的是（）

A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高

B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

6．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）

①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物

③根据是否有新物质生成将物质变化分为化学变化和物理变化

④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤

7．下列说法正确的是（）

A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等

B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34

C．OD－中所含电子数和中子数相等

D．用NH3＋H3O＋===NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强

8．下列离子方程式中不正确的是（）

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液：

2I－＋O2＋4H＋===I2＋2H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：

2H＋＋S2O32－===S↓＋SO2↑＋H2O

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

9．下列有机物命名正确的是（）

A．1,3,4-三甲苯：

B．α-氨基苯丙酸：

C．3-甲基丁烯：

（CH3）2CHCH=CH2D．2,2-二甲基-3-丁醇：

10．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（）

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3∶7

D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子

11．某溶液中含有下列六种离子：

①HCO3－②SO32－③Na＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A．①②④⑤B．④⑥C．③④⑥D．⑥

12．C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性

D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

14．室温下向0.1mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（）

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c（NH4＋）>c（Cl－）

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）

15．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，首先观察到生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。

根据实验现象推测，下列描述正确的是（）

A．蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2+浓度较大

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

16．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：

M（g）＋N（g）

E（g）。

当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L。

下列说法正确的是（）

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/（L·min）

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4min时，M的物质的量浓度为0.6mol/L

17．下列叙述中正确的是（）

A．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同

B．常温下，反应2A（s）＋B（g）===2C（g）＋D（g）不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零

C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能

18．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L。

下列说法正确的是（）

A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①

B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②

D．三种溶液中，由水电离的c（OH－）大小顺序是③>①>②

19．全钒液流储能电池（VBR）广泛应用与风能、太阳能发电系统的储能系统。

电池反应为

VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3+＋H2O，下列说法正确的是（）

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H+由正极流向负极

C．电池放电时，负极的电极反应为VO2＋＋H2O===VO2＋＋2H＋＋e－

D．电池充电时，阴极的电极反应为V3＋＋e－===V2＋

20．已知Ag2SO4的KSP==c2（Ag＋）×c（SO42－）==1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c（Ag＋）==0.030mol/L。

若t1时刻改变条件，下图中不正确的是（）

21．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

B．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强

C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n（H2）起始对平衡的影响。

由此可知，N2的转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数）

D．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O2和X气体，由图4可确定X可能是CH4

22．有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol·L-1Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。

又知反应后生成的气体质量为3.52g，下列有关叙述中不正确的是（）

A．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：

2

B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全

C．在吸收CO2后的溶液中有Ba（HCO3）2

D．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：

l

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

23．（6分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴合成氨的原理为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示：

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将0.3molN2和0.5molH2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内压强变为原来的

，此时H2的转化率为_________；欲提高该容器中的H2的转化率，下列措施可行的是_________（填选项字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入一定量H2

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：

2N2（g）＋6H2O（l）===4NH3（g）＋3O2（g）△H=+1530kJ/mol；

又知：

H2O（l）===H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；

则2N2（g）＋6H2O（g）===4NH3（g）＋3O2（g）△H=______________kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=______________，控制其他条件不变，增大压强，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

24．（8分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

⑴甲池为____________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为

__________________________。

（2）丙池中F电极为___________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。

该池的总反应方程式为__________________________。

（3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL（标准状况）。

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________（填选项字母）

A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

25．（10分）某无色溶液中含有K＋、SO32－、SO42－、Cl－、OH－，检验溶液中除OH－外其它阴离子的步骤如下图所示：

回答下列问题：

⑴填写试剂的化学式①___________②___________⑤___________

（2）试剂④可能是___________（填选项字母）

A．石蕊试液B．硫酸铜溶液C．溴水D．品红溶液

（3）若试剂④是酸性KMnO4溶液，写出气体E与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式

_________________________________________________

（4）加过量试剂③的目的是______________________________________

（5）试剂②能否用试剂③代替________（填“能”或“否”）。

26．（10分）A~H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是_______________，C的电子式为_______________。

H的结构式为__________。

（2）反应①的化学方程式为__________________________________________。

（3）A与盐酸反应的离子方程式为______________________________________。

（4）F溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是：

________________________________________________________（用离子方程式表示）。

27．（16分）某研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

⑴取0.98gCu（OH）2固体加热，质量随温度变化的曲线如图Ⅰ所示，产物A的化学式为

____________。

（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ（夹持装置未画出）所示实验装置。

①简述检查该装置气密性的方法：

_____________________________________________________________________。

②实验过程中观察到两个明显现象：

Ⅰ.直玻璃管中固体由黑色变为红色；Ⅱ.装置中一种固体由白色变为蓝色。

能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据是___________（填选项字母）。

a．只有Ⅰ可以b．只有Ⅱ可以c．Ⅰ或Ⅱ都可以

（4）实验室用铜制取硫酸铜时，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

①此过程的离子反应方程式为_______________________________________________，

为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置_________。

为符合绿色化学的要求，某同学以空气为氧化剂设计如下方案：

方案1：

将铜粉在仪器Z中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：

将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。

反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol/L，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。

已知：

请回答下列问题：

如果开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol。

则：

②方案1中的Z仪器的名称是_____________。

③为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为__________________。

④方案2中M物质可选用的是___________。

A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.CuOE.Fe2（SO4）3

⑤反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：

_____________________________________________________，

___________________________________________________。

28．（6分）向100mL1.5mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·χH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。

通过计算请回答下列问题：

（1）生成标准状况下的气体体积（请写出计算过程）；

（2）开始析出MgSO4·χH2O晶体时溶液的质量分数为_________；

（3）MgSO4·χH2O中的χ=___________。

2014年高三实验部质检一模拟卷

（一）化学答案

1—5ABAAC6—10DDBBC11—15DBDDC16—20ABCDD21-22DB

23．（6分，每空1分）

（1）①减小②30%；AD

（2）+1266，

，不变

通电

24．（8分）

（1）原电池（1分）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O（1分）

（2）阴极（1分）2CuSO4+2H2O==2H2SO4+2Cu+O2↑（1分）

（3）560（2分）（4）A（2分）

25．（10分）

（1）①Ba（OH）2（或Ba（NO3）2）②HCl⑤AgNO3（每空1分，共3分）

（2）CD（2分）（3）5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（2分）

（4）中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰（2分）（5）否（1分）

26．（10分）

（1）第三周期IIIA族

（每空1分，共3分）

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2分）

（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（2分）

（4）碱性（1分）AlO2－+2H2O

Al（OH）3+OH－（2分）

27．（16分）

（1）CuO（2分）

（2）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）

（3）①如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。

（2分）②b（1分）

（4）①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）B（1分）

②坩埚（1分）③3（2分）④CD（2分）

⑤4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（各1分，共2分）

28．（6分）

（1）设：

生成氢气xL

H2SO4→H2

1mol22.4L

0.15molxL

x=3.36生成标准状况下的气体体积3.36L（2分）

（2）25%（2分）（3）7（2分）

2014年高三实验部质检一模拟卷

（一）化学答案

1—5ABAAC6—10DDBBC11—15DBDDC16—20ABCDD21-22DB

23．（6分，每空1分）

（1）①减小②30%；AD

（2）+1266，

，不变

通电

24．（8分）

（1）原电池（1分）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O（1分）

（2）阴极（1分）2CuSO4+2H2O==2H2SO4+2Cu+O2↑（1分）

（3）560（2分）（4）A（2分）

25．（10分）

（1）①Ba（OH）2（或Ba（NO3）2）②HCl⑤AgNO3（每空1分，共3分）

（2）CD（2分）（3）5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（2分）

（4）中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰（2分）（5）否（1分）

26．（10分）

（1）第三周期IIIA族

（每空1分，共3分）

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2分）

（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（2分）

（4）碱性（1分）AlO2－+2H2O

Al（OH）3+OH－（2分）

27．（16分）

（1）CuO（2分）

（2）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）

（3）①如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。

（2分）②b（1分）

（4）①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）B（1分）

②坩埚（1分）③3（2分）④CD（2分）

⑤4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（各1分，共2分）

28．（6分）

（1）设：

生成氢气xL

H2SO4→H2

1mol22.4L

0.15molxL

x=3.36生成标准状况下的气体体积3.36L（2分）

（2）25%（2分）（3）7（2分）