03北京高考化学试题及答案详解.docx
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03北京高考化学试题及答案详解
2012年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Cl35.5Br80
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.
下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al（OH）3
Ca（ClO）2
用途
做调味品
做发酵粉
作抗酸药
作消毒剂
【答案】B
【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。
7.
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，B项正确；Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH；D项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。
8.
下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
【答案】A
【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3互不相溶，应选用装置③来分液。
9．
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞PB．热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3-＞S2-＞C1-D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【答案】C
【解析】同周期元素的原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：
As＞P＞Cl；元素的非金属性越强，其对应氢化物的热稳定越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故热稳定性：
HCl＞HBr＞AsH3，酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；非金属元素单质的氧化性越强，则对应阴离子的还原性越弱，故还原性：
As3－＞S2－＞Cl－。
10．
用图中所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉─KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
【答案】A
【解析】浓硝酸具有挥发、强氧化性，因此烧杯①中I－会被HNO3氧化为I2，溶液变蓝色；浓盐酸虽有挥发性，但酚酞遇酸不变色；浓氨水具有挥发性，烧杯①Al3＋与NH3作用形成Al（OH）3白色沉淀；饱和氯水中会挥发出氯气进入烧杯①后生成的HClO有漂白性，可使湿润的红纸条褪色。
11．下列说法正确的是
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
【答案】D
【解析】天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点；蔗糖中不含有醛基，不具有还原性，互为同分异构体的二肽是由两种氨基酸采取不同的缩合方式生成的，其水解产物相同；乙醛、乙二醇可发生缩聚反应形成高分子化合物，氯乙烯可发生加聚反应生成高分子化合物。
12．
人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
【答案】C
【解析】该过程利用太阳能使CO2与H2O转化为HCOOH，实现了太阳能转化为化学能；由图示中电子转移方向并结合物质的转化可知，在催化剂a表面发生反应：
2H2O－4e－==4H＋＋O2，有O2产生，同时有H＋生成，故催化剂a附近酸性增强；H＋通过质子交换膜到达催化剂b表面发生反应：
：
CO2＋2H＋＋2e－==HCOOH。
第二部分非选择题（共18分）
本部分共4小题，共58分。
25．（13分）
直接排放含SO2
的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
_______________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO₃2-）:
n（HSO3﹣）变化关系如下表：
n（SO₃2-）:
n（HSO3﹣）
91:
9
1:
1
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO₃溶液显 性，用化学平衡原理解释：
。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）。
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。
再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理：
【答案】
（1）SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2H2SO4
（2）2OH－＋SO2==H2O＋SO32－
（3）
①酸HSO3－存在：
HSO3－H＋＋SO32－和HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，
HSO3－的电离程度强于水解程度
②ab
（4）
①HSO3－＋H2O－2e－==SO42－＋3H＋
②H＋在阴极得电子生成H2，溶液中c（H＋）降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。
【解析】
（1）SO2溶于雨水形成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为H2SO4。
（2）SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3时，NaOH溶液必须足量。
（3）①n（SO32－）/n（HSO3－）=9:
91时pH=6.2可知，NaHSO3溶液中，HSO3－的电离难度大于其水解程度，溶液显酸性。
②利用电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）知，溶液呈中性时，c（H＋）=c（OH－），则a项正确，c项错误；结合n（SO32－）/n（HSO3－）=1:
1时pH=7.2可知，pH=7时n（SO32－）/n（HSO3－）＜l，b项正确。
（4）①在阳极上，HSO3－放电也发生氧化反应，生成H2SO4。
26．（12分）
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
（1）已知：
i．反应A中，4molHC1被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii．
①H2O的电子式是_______________。
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中
H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：
n（O2），分别为1:
1，2:
1，4:
1，6:
1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________。
②当曲线b，c，d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投
料比的关系是_________________。
③投料比为2:
1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________。
【答案】
（1）①
②4HCl（g）＋O2（g）
Cl2（g）＋2H2O（g）
H=－115.6kJ/mol
③32强
（2）①4:
1②投料比越高，对应的反应温度越低③30.8%
【解析】
（1）①H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合；②利用题中给出的反应A和已知i中的信息写出热化学方程式；③设H—Cl键键能为xkJ/mol，H—O键键能为ykJ/mol，依据②中热化学方程式和题干中已知ii的数据有：
4x＋498－243×2－4y=－115.6，解得：
y－x=32，说明H—O键与H—Cl键键能相差32kJ/mol，且H—O键键能强于H—Cl键键能。
（2）①依据反应A可知投料比n（HCl）/n（O2）越大，HCl的转化率越低，结合图象，对比同温度时HCl的平衡转化率可知曲线a，b，c，d分别代表投料比为6:
1，4:
1，2:
1，1:
1；②结合图象，作纵坐标垂线可知．达到相同的HCl的平衡转化率时，投料比越高，对应的温度越低；③由图象可知，投料比为2:
1，400℃时，HCl的平衡转化率为80%，依据反应A，利用“三段式”可求出平衡混合气中Cl2的物质的量分数为30.8%。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数
滴较浓NaOH溶液
有气泡产生
一段时间后，溶液逐渐变黑
试管壁附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氨溶液和
数滴浓氨水
有气泡产生
一段时间后，溶液无明显变化
27．（15分）
有文献记载：
在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH3）2++2H2O
Ag++2NH3•H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是。
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：
可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象：
向AgNO3
溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
（4）重新假设：
在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。
用下图所示装置进行实验。
现象：
出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成。
由此又提出假设：
在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。
进行如下实验：
1有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
2实验结果证实假设成立，依据的现象是。
（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。
【答案】
（1）AgNO3溶液和氨水
（2）①试纸变蓝
②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag（NH3）2＋＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O平衡向正反应方向移动，c（Ag＋）增大，Ag＋与OH－反应立即转化为Ag2O：
2OH－＋2Ag＋==Ag2O↓＋H2O
（3）过量NaOH溶液
（4）
（5）①Ag2O＋4NH3·H2O==2Ag（NH3）2OH＋3H2O
②与溶液接触的试管壁上析出银镜
（6）Ag＋2HNO3（浓）==AgNO3＋NO2↑＋H2O
【解析】
（1）将氨水滴入AgNO3溶液中至生成的沉淀恰好溶解即得到银氨溶液。
（2）①NH3溶于水生成弱碱，故用湿润的红色石蕊试纸检验氨气会看到试纸变蓝。
（3）由于NaOH溶液可与氨溶液作用产生Ag2O，若要证明Ag2O是否可被NaOH溶液还原，只需起始时加入过量的NaOH溶液即可。
（4）用生石灰与浓氨水制取NH3不需加热，因此可用烧瓶与分液漏斗组成气体发生装置。
（5）①Ag2O溶解在氨水中会生成银氨溶液；②若假设成立则Ag2O会被还原为Ag。
（6）硝酸与Ag发生氧化还原反应生成硝酸银，同时部分HNO3被还原为NO2。
28．（17分）
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如：
（1）B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是。
②（CH3）2CHCl与A生成B的化学方程式是。
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是。
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。
E不能使Br2的CC14溶液褪色。
①F的官能团是
②C的结构简式是
③反应I的化学方程式是
（3）下列说法正确的是（选填字母）
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b．C不存在醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:
2:
1。
G与NaHCO3反应放出CO2。
反应II的化学方程式是______________________。
【答案】
（1）①加成（还原）反应
②
③苯
（2）①碳碳双键
②
③
（3）ad
（4）
【解析】
（1）结合合成路线可知，A为甲苯，（CH3）2CHCl与甲苯（A）发生取代反应得到B[
]；B中含苯环，可与氢气发生加成反应（有机物加氢的反应也叫还原反应）。
（2）由C与浓溴水反应得到白色沉淀可知，C中含有酚羟基，结合反应前后的质量可推知化合物C为间甲基苯酚[
]；由C和对孟烷的结构简式可推知D为[
]，反应I为D与氢气发生加成反应，生成E[
]，E中羟基发生消去反应得到F，故F中含有碳碳双键。
（3）B属于苯的同系物，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
a正确；C中含有1个氧原子，可以形成醛基，b错；D属于酚类，具有弱酸性，E为醇类，呈中性，故D的酸性比E的强，c错；E为醇类，分子间可形成氢键，其沸点高于对孟烷的沸点，d正确。
（4）由G的分子式和有关信息可知，G为
，G与E发生酯化反应得到H，则H为
，反应II则是H发生的加聚反应。
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