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1、实验室所用玻璃器皿要求清洁，用蒸馏水洗涤后要求（瓶壁不挂水珠）。
2、用纯水洗涤玻璃器皿时,使其既干净又节约用水的方法原则是（少量多次）。
3、玻璃仪器可根据不同要求进行干燥，常见的干燥方法有（自然晾干）（吹干）（烘干）。
4、对于被有色物质污染的比色皿可用（盐酸-乙醇）溶液洗涤。
5、烘箱内不能烘烤（易燃）、（易爆）、（易挥发）、（腐蚀性）物品。
6、浓硫酸的三大特性是（吸水性）、（氧化性）、（腐蚀性）。
7、玻璃量器种类有（滴定管）、（吸管）、（量筒）、（容量瓶）。
8、天平的计量性能包括（稳定性）、（灵敏性）、（可靠性）和（示值不变性）。
9、电子天平是利用（电磁力平衡）的原理制成。
10、托盘天平使用时，放好天平，旋动平衡螺丝（调节零点），将称量物放在（左）边盘内，砝码放在（右）边盘内，一般大砝码放（中间），小砝码放在（边上）。
11、化工产品采样的基本原则（具有代表性并兼顾经济性）。
12、物质的一般分析步骤，通常包括（采样）、（称样）、（试样分解）、（分析方法的选择）、（干扰杂质的分离）、（分析测定）和（结果计算）等几个环节。
13、分解试样的方法常用（溶解）和（熔融）两种。
14、当水样中含多量油类或其它有机物时，采样以（玻璃瓶）为宜；当测定微量金属离子时，采用（塑料瓶）较好，塑料瓶的（吸附性）较小。
测定二氧化硅必须用（塑料瓶）取样。
测定特殊项目的水样，可另用取样瓶取样，必要时需加药品保存。
15、采样瓶要洗得很干净，采样前应用水样冲洗样瓶至少（3）次，然后采样。
采样时，水要缓缓流入样瓶，不要完全装满，水面与瓶塞间要留有空隙（但不超过1cm），以防水温改变时瓶塞被挤掉。
16、溶解根据使用溶剂不同可分为（酸溶法）和（碱溶法）；酸溶法是利用酸的（酸性）、（氧化还原性）和（配合性）使试样中被测组分转入溶液。
17、熔融法分（酸熔法）和（碱熔法）两种。
18、重量分析的基本操作包括样品（溶解）、（沉淀）、（过滤）、（洗涤）、（干燥）和（灼烧）等步骤。
19、重量分析方法通常分为（沉淀法）、（挥发法）和（萃取法）。
20、滤纸分（定性滤纸）和（定量滤纸）两种，重量分析中常用定量滤纸（或称无灰滤纸）进行过滤。
21、定量滤纸按滤纸孔隙大小分有快速、中速和慢速3种；色带标志分别为（蓝色）、（白色）和（红色）。
22、干燥器底部盛放干燥剂，最常用的干燥剂是（变色硅胶）和（无水氯化钙）其上搁置（洁净的带孔瓷板）。
23、在滴定分析中，要用到三种能准确测量溶液体积的仪器，即（滴定管），（移液管）和（容量瓶）。
24、滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器，按其容积不同分为（常量）、（半微量）及（微量）滴定管；按构造上的不同，又可分为（普通滴定管）和（自动滴定管）等。
25、酸式滴定管适用于装（酸性和中性溶液），不适宜装（碱性溶液），因为玻璃活塞易被碱性溶液（腐蚀）。
碱式滴定管适宜于装（碱性溶液）。
与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。
有些需要避光的溶液，可以采用茶色（棕色）滴定管。
26、滴定时，应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口或烧杯口下（1～2cm）处。
滴定速度不能太快，以每秒3～4滴为宜，切不可成液柱流下。
27、（移液管）又称单标线吸量管，（吸量管）转移溶液的准确度不如移液管。
移29取溶液时，移液管应插入液面（2～3cm）。
28、承接溶液的器皿如是锥形瓶，应使锥形瓶倾斜成约300°，移液管或吸量管直立，管下端紧靠锥形瓶内壁，放开食指，让溶液沿瓶壁流下。
流完后管尖端接触瓶内壁约（15s）后，再将移液管或吸量管移去。
残留在管末端的少量溶液，不可用外力强使其流出，因校准移液管或吸量管时已考虑了末端保留溶液的体积。
29、（容量瓶）主要用于配制准确浓度的溶液或定量地稀释溶液。
容量瓶有无色和棕色两种。
30、水中的杂质一般可分为（电解质）、（有机物）、（颗粒物质）、（微生物）和（溶解气体）共五类。
31、化学分析用水有（蒸馏水）和（离子交换水）两种。
32、在常温下，在100g溶剂中，能溶解10g以上的物质称为（易溶物质），溶解度在1-10g的称为（可溶物质），在1g以下的称为（微溶及难溶物质）。
33、溶液浓度的表示方法有：
（物质的量浓度）、（质量分数）、（质量浓度）、（体积分数）、（比例浓度）和（滴定度）。
34、标准溶液配制有（直接配制法）和（标定法）两种。
35、溶液标定的方法有（直接标定）和（间接标定）。
36、有效数字是指（实际能测得的数字），它是由（准确数字）加一位（可疑数字）组成。
37、分析结果的准确度是表示（测定值）与（真实值）之间的符合程度。
38、偶然误差符合（正态分布规律），其特点是（绝对值相等的正误差和负误差出现的概率相同）、（呈对称性）,（绝对值小的误差出现的概率大），（绝对值大的误差出现的概率小）、和（特大的误差出现的概率接近零）。
根据上述规律，为减少偶然误差，应（重复多做几次平行实验,而后取其平均值）。
39、化验分析中，将系统误差的原因归纳为（仪器误差）、（方法误差）、（试剂误差）和（操作误差）。
40、误差是测定结果与真值的差值，偏差是单次测定结果与（多次测定结果的平均值）的差值。
一般情况，我们用（绝对误差）或（相对误差）来表示准确度，用（极差）或（标准偏差）来表示精密度。
41、误差根据产生的形式分（系统误差）、（随机误差）、（过失误差）三大类。
42、用25ml移液管移取溶液时，应记录为ml，用250ml容量瓶配制溶液时，则所配制溶液的体积应记录为ml。
43、取3位有效数字，修约为，取3位有效数字，修约为。
44、在化验分析中，其测定结果修约规则是（四舍六入五成双）。
45、氧化还原滴定法是以（氧化还原反应）为基础的滴定分析方法。
46、氧化还原反应是物质之间发生（电子转移）的反应，获得电子的物质（叫氧化剂），失去电子的物质（叫还原剂）。
47、莫尔法是以（铬酸钾）为指示剂的银量法。
48、佛尔哈德法是以（铁铵矾）作为指示剂的银量法。
49、法扬司法法是以（吸附指示剂指示终点）的银量法。
50、重量分析法分为（沉淀称量法）、（气化法）和（点解法）三种。
51、可疑值的检验方法常用的有（4d法）、（Q检验法）、（格鲁布斯检验法）和（狄克逊检验法）。
52、显著性检验最常用的有（t检验法）和（F检验法）。
53、配制碱标准溶液时需用（除二氧化碳）的水。
54、国家标准GB6682-92《分析实验室用水规格和实验方法》中规定，三级水在25℃时的电导率为（m）,pH范围为（~）。
55、根据GB602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于（分析纯）。
56、“V1+V2”是表示V1体积的（特定溶液）被加入到V2体积的（溶剂）中。
57、标定标准滴定溶液时，平行测定不得少于（8）次，由两人各作（4）平行，每人平行测定结果的（极差）与其（平均值）之比不得大于（%），两人测定结果的平均值之差不得大于（%），取两人测定结果的（平均值）报出结果。
浓度值的报出结果取（四）位有效数字。
58、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，HC溶液称为（标准滴定）溶液，该滴定的化学计量点的pH应为（7），滴定终点的pH范围为（~），此两者之差称为（滴定误差），此误差为（正）误差。
59、滴定某弱酸，已知指示剂的理论变色点pH为，该滴定的pH突跃范围应为（~）。
60、在测定纯碱中Na2CO3含量时，滴定至终点前需要加热煮沸（2min），是为了（逐出溶液中的CO2）。
61、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确方法是：
某电对的氧化态可以氧化（电位较它低）的另一电对的（还原）态。
62、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是（防止碘的挥发）、（加快反应速度）、和（防止I2在碱性溶液中发生歧化反应）。
63、碘量法滴定要求在（中性或弱酸性）介质中进行，用（淀粉）作指示剂。
64、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价都是以（1:
1）的关系配合。
65、EDTA配合物的有效浓度是指[Y]4-而言，它随溶液的（酸度）升高而（降低）。
66、用二甲酚橙作指示剂以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时，终点应由（紫红色）变（亮黄色）。
67、Bi3+和Pb2+共存时，滴定Bi3+最适宜的pH为
（1）。
68、吸附剂是一些（有机染料），它们在水溶液中因（被胶粒吸附）而改变颜色。
69、法扬司法测定卤离子时，溶液要保持（胶体）状态，为此需采取的措施有：
（溶液的浓度不能太稀），（加入胶体保护剂），（避免加入大量电解质）。
70、利用有机沉淀剂进行重量分析时，因其沉淀具有（较大的分子量）和（选择）性，形成的沉淀具有较小的（溶解度），并具有（鲜艳的颜色）和（便于洗涤的）结构，故目前得以广泛应用。
71、某固体试样，加入稀HCl或稀H2SO4后，如观察到有气泡发生，则该固体试样可能存在的阴离子是CO32-SO32-S2-S2O32-NO2-HCO3-。
72、有一固体试样，能溶于水，且试液透明，已检出有Ag+Ba2+存在，则在阴离子SO32-CO32-NO3-I-中，可能存在的是（-NO3-）。
73、用Ba（OH）2溶液鉴定CO32-时，阴离子SO32-S2O32-有干扰，但可在试样加酸前先加（稀KmnO4或H2O2），使之氧化成SO42-而消除其干扰。
74、当K+、Na+共存时，进行K+的焰色反应实验，应通过（钴）玻璃观察，钾的火焰颜色呈（紫）色。
75、电热恒温干燥箱一般由（箱体，电热系统，自动恒温控制系统）三部分组成。
76、电热恒温水浴一般简称电水浴，用于低温加热的试验或对挥发性、（易燃有机溶剂）加热用。
77、用酸度计测量溶液的PH时，用（玻璃电极）做指示电极，用（饱和甘汞电极）做参比电极。
78、按规定钢瓶放空时必须留有不小于（0、5MPa）的残余压力。
79、传热的方式有（传导）、（对流）、（热辐射）。
80、酸溶液溶解试样是利用酸的（酸性）、（氧化性）和（形成配位化合物）性质，使试料中被测组分转入溶液中。
81、滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和（滴定度）来表示。
82、进行分光光度法测定时，选择吸收曲线的（最大吸收波长）为测定波长，主要是在该波长处进行测定，灵敏度最高。
83、标准按照审批权限和作用范围分为（国际标准）、（国家标准）、（行业标准）、（地方标准）、（企业标准）。
84、按照标准的约束性，分为（强制性标准）、（推荐性标准）。
85、推荐性标准又称为非强制性标准或自愿性标准。
但推荐性标准一经接受并采用，或写入经济合同，也就具有法律上的（约束性）。
86、燃烧必须具备三个要素（着火源）、（可燃物）、（助燃剂）。
87、电化学分析法是建立在（物质的电化学性质）基础上的一类分析方法。
通常将被测物质溶液构成一个化学电池，然后通过测量（电池的电动势）或测量（通过电池的电流、电量）等物理量的变化来确定被测物的组成和含量。
88、常用的电化学分析法有（电位分析法）、（库伦分析法）、（极谱分析法）和（溶出伏安法）等。
89、日常所见的白光，如日光、白炽灯光，都是（混合光），即它们是由波长400-760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的。
这段波长范围的光是人们视觉可觉察到的，所以称为（可见光）。
当电磁波的波长小于400nm时称为（紫外光），大于760nm的称为（红外光），都是人们视觉觉察不到的光。
90、用眼睛观察比较溶液颜色深浅来确定物质含量的分析方法称为（目视比色法）。
91、紫外分光光度法是（基于物质对紫外区域辐射的选择性吸收）来进行分析测定的方法。
紫外光区域的波长范围在10-400nm，又可分为近紫外区及远紫外区。
92、红外吸收光谱是一种（分子吸收光谱）。
分子吸收光谱是由（分子内电子和原子的运动）产生的，当分子内的电子相对于原子核运动即电子运动会产生电子能级跃迁，其能量较大，在200-780nm波长范围内产生（紫外和可见吸收光谱）；当分子内原子在平衡位置产生振动或分子围绕其重心转动（分子转动），会产生分子振动能级的跃迁，此类跃迁所需能量较小，在μm波长范围内产生（红外吸收光谱）。
93、1.进样口类型一般有（填充柱进样口）、（分流/不分流进样口）、（冷柱头进样口）、（程序升温气化进样口）、（挥发型进样口）等。
94、色谱峰面积的测量方法一般有（峰高乘以半峰宽法）、（峰高乘以平均峰宽法）、（峰高乘以保留时间法）、（自动积分）、（微积分法）。
95、色谱法定量的依据是（峰高或峰面积）。
96、检测器根据其检测原理不同可分为（浓度型）和（质量型）检测器。
97、气相色谱仪由（气源）、（进样口）、（色谱柱）、（检测器）、（记录仪）构成，其中（色谱柱）是最关键的。
98、火焰离子化检测器对电离势低于H2的（有机物）产生响应，而对（无机物）、（永久性气体）和（水）基本上无响应.
99、火焰离子化检测器只能分析有机物（含碳化合物），不适于分析（惰性气体）、（空气）、（水）、（CO）、（CO2）、（CS2）、（NO）、（SO2）及（H2S）等。
100、实现色谱分离的外因是（载气）的不间断流动，内因是固定相与被分离的各组分发生的（吸附）作用的差别。
100、气相色谱法的主要特点是（选择性高）、（分离效率高）、（灵敏度高）、（分离效率快）
101、只要样品在（）温度范围内，可以提供（）蒸汽压，都可以使用气相色谱法进行分离。
102、从保留时间中扣除死时间的保留时间称为（调整保留时间）。
103、色谱峰基线至峰顶的距离称为（峰高）
104、色谱峰拐点宽度是（）处的宽度，半峰宽度是（h）处的宽度，
105、常见气相色谱仪测定流速的方法有（电子流量计）、（皂膜流量计）、（电子气路控制系统）。
106、在气相色谱分析中,为测定物质在氢火焰离子化检测器上的相对定量校正因子,应选择的标准物质为（正庚烷）。
107、色谱柱可用玻璃管、（不锈钢管）、铜管、（聚四氟乙烯管）、铝管等制成。
最常用的是不锈钢管、玻璃管、聚四氟乙烯管。
108、进行气相色谱分析时，希望所用检测器（灵敏度高）、响应时间快、操作稳定、（重复性好）。
109、载气是气相色谱的流动相，常用载气有（氢气）、（氮气）、（氩气）和（氦气）
（写出四种）。
110、热导检测器由于其结构简单，灵敏度适中，稳定性好，线性范围宽，而且适于（无机气体和有机物），是目前应用最广泛的一种检测器。
111、热导池之所以能够作为检测器，是依据不同的物质具有不同的（热导系数）。
112、氢火焰离子化检测器是一种高灵敏度的监测器，适用于（有机物）的微量分析。
113、火焰光度检测器是一种高灵敏度，仅对含（硫、磷）的有机物产生检测信号的高选择性检测器。
114、评价分析方法的基本指标有（准确度）、（精密度）、（检测限）、（定量限）、（测定范围和线性）、（专属性）、（耐用性）。
115、标准按照审批权限和作用范围分为（国际标准）、（国家标准）、（行业标准）、（地方标准）、（企业标准）。
116、标准按照约束性，分为（强制性标准）和（推荐性标准）。
二名词解释
1、溶解：
将试样溶解于水、酸、碱或其它溶剂中。
2、熔融:
将试样与固体熔剂混合，在高温下加热，使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物。
3、溶液：
一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。
4、溶剂：
用来溶解别种物质的物质叫溶剂。
5、溶质：
能被溶剂溶解的物质叫溶质。
6、溶解度：
在一定温度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。
7、滴定度：
1mL标准溶液相当于被测物的质量，单位为g/mL。
8、标准溶液：
已知准确浓度的溶液叫做标准溶液。
9、误差：
在统计意义上，一个观察值偏离真值之差。
10、精密度：
在确定的条件下重复测定的数值之间相互接近的程度。
用重复性和再现性
表示。
11、准确度：
多次测量值的平均值与真值的接近程度。
12、真值：
客观存在的实际数值。
13、绝对误差：
测量结果与真值之间的代数差。
14、绝对差值：
两个数值之差的绝对值。
15、相对误差：
测量的绝对误差与被测量值的真值之比，乘以100所得的值，以百分数表示。
16、算术平均值：
数值的总和被其个数除。
17、方差：
各测定值和平均值之差的平方和除以自由度（测定次数减1）而得的商叫方差。
18、标准差：
方差的正平方根。
19、极差：
一个定量特征的观测值中最大值和最小值之差。
20、系统误差：
由于某些比较确定的原因所引起的有一定规律性的、对测定值的影响比较固定、能够校正的误差。
21、随机误差：
某些难以控制的偶然因素造成的误差。
22、不确定度：
表征被测定的真值处在某个数值范围的一个估计。
23、变异系数：
标准差与算术平均值的绝对值之比。
24、偏差：
测定值与平均值之间的差值。
25、绝对偏差：
个别测定值与平均值之差。
26、相对偏差：
绝对偏差相对于测量平均值的百分数。
27、
平均偏差：
各单次测量偏差的绝对值之和与测量次数之比。
d表示。
28、有效位数：
对没有小数位且以若干零结尾的数值，从非零数字最左一位向右数得到的位数减去无效零（即仅为定位用的零）的个数；对其他十进位数，从非零数字最左一位向右数而得到的位数就是有效位数。
29、回收率：
分离后待测组分测得的量QT与分离前待测组分的量Q0T之比。
30、富集倍数：
待测痕量组分的回收率与基体的回收率之比。
31、缓冲作用：
能使某些作用的影响程度缩小的一种作用。
32、缓冲溶液：
加入溶液中能控制pH值或氧化还原电位仅发生可允许变化的溶液。
33、滴定：
将滴定剂通过滴定管滴加到试样溶液中，与待测组份进行化学反应，达到化学计量点时，根据所需滴定剂的体积和浓度计算待测组分含量的操作。
34、平行测定：
取几份同一试样，在相同的操作条件下对它们进行的测定。
35、浓度：
表示溶液、固溶体、混合气体或分散体系中指定物质含量的数值。
36、溶液的浓度：
在未指明其他条件时，均指“物质B的物质的量浓度”。
37、物质B的物质的量浓度（cB）：
物质B的物质的量除以混合物的体积。
即1L溶液中所含物质B的物质的量。
单位mol/L。
38、标准溶液：
已知准确浓度的溶液。
39、化学计量点：
在滴定过程中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量地完全反应时称为化学计量点。
40、指示剂：
指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂。
41、滴定终点：
因指示剂颜色发生明显改变而停止滴定的点。
42、终点误差：
滴定终点与化学计量点不完全吻合而引起的误差。
也称滴定误差。
43、配位滴定法：
利用形成配合物反应为基础的滴定分析方法称为配位滴定法。
44、标准电极电位：
25℃，有关离子活度为1mol/L，以氢电极电位为零测得的相对电位。
45、氧化还原指示剂：
本身具有氧化还原性质的一类有机物，这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色。
46、自身指示剂：
有些标准溶液本身有颜色，可利用自身颜色的变化指示终点，而不必另外加指示剂，称为自身指示剂。
47、碘量法：
利用碘的氧化性和碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。
48、间接碘量法：
利用碘离子的还原作用于氧化性物质反应生成游离的碘，再利用还原剂（硫代硫酸钠）的标准溶液滴定从而测出氧化性物质含量。
49、重量分析法：
也称为称量分析法，一般是将被测组分从试样中分离出来，转化为一定的称量形式后进行称量，由称得的物质的质量计算被测组分的含量。
50、盐效应：
在难溶电解质的饱和溶液中，加入其它易溶解的强电解质，使难溶电解质的溶解度比同温度时在纯水中的溶解度增大，这种现象称为盐效应。
51、配位效应：
当溶液中存在能与沉淀的构晶离子形成配合物的配位剂时，则沉淀的溶解度增大，称为配位效应。
52、酸碱缓冲溶液是一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。
向缓冲溶液中加入少量强酸或强碱（或因化学反应溶液中产生了少量酸或碱），或将溶液稍加稀释，溶液的酸度基本保持不变，这种作用称为缓冲作用。
具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
53、化学计量点在滴定过程中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量地完全反应时称为化学计量点。
54、标准物质：
具有一种或多种足够均匀和很好确定了的特性值，用以校准设备，评价测量方法或给材料定值的材料或物质。
55、分配系数：
平衡时物质组分在固定相和流动相中的浓度比K随温度变化，与柱中固定相和流动相的体积无关。
56、死时间（t0）：
指不被固定相吸附或溶解的气体（如空气），从进样到柱后出现浓度极点的时间，它是气体流经色谱柱空隙所需的时间。
57、基线：
基线指只有栽气通过检测器时的电信号；
58、噪声：
噪声是指基线在短时间内的波动。
59、死体积（V0）：
指惰性组分（如空气）从进样到柱后出现浓度极点所通过的载气体积，死时间乘以载气流速即得死体积。
V0＝t0×F0（校正到柱压下载气在柱内的平均流速）
60、半峰宽：
峰高一半处色谱峰的宽度。
61、相对保留值（V12）：
某组分校正保留值和基准物质校正保留值的比值，即：
V12＝t1`/t2`＝V1`/V2`。
62、浓度型检测器：
即被测定组分和载气相混合，检测器的灵敏度和被测组分的浓度成正。
。
63、质量型检测器：
当被测组分被载气带入检测器时，检测器的灵敏度和单位时间进入检测器中组分的质量成正比。
三、简答
1．为什么分析天平夹法码的夹子不能用铁制而用骨制?
答：
因为骨质较软，不至于损坏珐码，保持珐码重量准确。
2.什么是天平的感量（分度值）?
答:
感量是指天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值,单位毫克/分度.
3.什么是减量法称样？
减量法适于称量哪些物品?
答：
减量法称样是首先称取装有试样的称量瓶（或其它称量容器），再称取倒出试样或部分试样后称量瓶（或其它称量容器）的质量，二者之差即为倒出试样的质量。
减量法可减少被称物质与空气接触的机会，故适于称量易吸水,易氧化或与二氧化碳反应的物质,适于称量几份同一试样.
4.温度、湿度和震动对天平有何影响?
答:
天平室的温度应保持在18—26℃内,温度波动不大于℃/h,温度过低,操作人员体温及光源灯炮热量对天平影响大,造成零点漂移。
天平室的相对湿度应保持在55--75%,最好在65--75%.湿度过高,如在80%以上,天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显,使天平摆动迟钝,易腐蚀金属部件,光学镜面易生霉斑.湿度低于45%,材料易带静电,使称量不准确,天平不能受震动,震动能引起天平停点的变动,且易损坏天平的刀子和刀垫。
5.采样的重要性?
答:
一般地说,采样误差常大于分析误差,因此,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的。
如果采样和制样方法不正确,即使分析工作做得非常仔细和正确,也是毫无意义的,有时甚至给生产和科研带来很坏的后果。
6.采样的样品量应满足什么条件？
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