高中化学共价键知识点总结word.docx

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高中化学共价键知识点总结word

知识点一：

共价键

1、共价键的实质

　　共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来

　　说明：

原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用

2、共价键形成过程的表示方法

说明：

由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。

这种式子叫做电子式

　　例如：

　　说明：

注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。

3、共价键的特征

　⑴饱和性：

是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。

　　例如：

当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。

同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。

这些事实说明，形成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。

　　⑵方向性：

是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。

这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。

最大重叠原理：

在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。

成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，形成的共价键也越稳固。

　　说明：

共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。

例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。

4、共价键的类型　　

6、认真检查写好的句子，发现错别字及时改。

（1）σ键：

（以“头碰头”重叠形式）

　　a、特征：

以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

　　b、种类：

s-sσ键　s-pσ键　p-pσ键

（2）π键：

（以“肩并肩”重叠形式）

　特征：

每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

　　说明：

a、σ键比π键强度大，π键易断裂。

例如：

烯烃比烷烃活泼。

　　　　　b、只有当两原子之间形成重键的时候才会出现π键；原子间多重健中只有一个σ键其它均为π键。

5、共价键的形成条件

　　一般非金属元素的原子之间通过共价键结合。

　　如非金属气态氢化物、水、酸、非金属氧化物等物质中的元素都以共价键结合。

　　共价键存在于非金属单质、共价化合物中，也可存在于离子化合物中（例如，氢氧化钠、过氧化钠、硫酸钾等）。

　　说明:

　　①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。

　　②一般成键原子有未成对电子（自旋相反）。

　　③成键原子的原子轨道在空间重叠。

公（公共）元（一元）亮（明亮）很（很好）队（中队）间（时间）名（名字）汽（汽水）

P29：

科学探究

1

慢——（快）（南）——（北）（古）——（今）闲——（忙）

2

又细又长又白又胖又唱又跳又紫又亮

弟弟多可爱呀！

大家快来呀！

3

乙烷：

7个σ键　乙烯：

5个σ键一个π键　乙炔：

3个σ键两个π键

知识点二：

键参数

１、键能

　　①概念：

气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。

通常取正值。

　　②单位：

kJ/mol

　　说明：

键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定；含有该化学键的分子越稳定。

　　例如：

氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

２、键长

　　①概念：

形成共价键的两原子间的核间距

　　②单位：

１pm（１pm＝10-12m）

　　说明：

键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

3、键角：

多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

　　例如：

CO2　结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°；为直线形分子。

　　　　　H2O　键角105°；Ｖ形

　　　　　CH4　键角109°28′；正四面体

　　注意：

　　键能、键长、键角是共价键的三个参数

　　键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

知识点三：

等电子原理

　　等电子体概念：

原子数相同，价电子数也相同的微粒，组成原子的核外电子总数不一定相等。

　　如：

CO和N2，CH4和NH4+

　　说明：

等电子体结构相似、性质相似。

2、给下面的音节分类。

【规律方法指导】

一、离子键与共价键的比较

长长的小路长长的小河

　注意：

　　a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键

　　b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键

　　c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中

　　d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中

课件|教案|试卷|无需注册二、电子式的书写常见错误归纳

（1）漏写没有参加成键的电子对

（2）漏写或多加［　］及错写电荷数

　　（3）漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆

（2）、鸟蛋凉凉的——凉凉的鸟蛋小路长长的——长长的小路　　　

　　（4）将相同离子错误合并

　　（5）电子式中微粒排列错误

　　（6）电子（电子对）排列错误

　　（7）用电子式表示形成过程时错误

　　　　化学方程式中的反应物与生成物之间用“＝”连接，而不用“→”连接。

6、量词填空。

三、共价键强弱的判断规律

　　1、电子云的重叠程度不同键的强弱不同。

例如：

σ键比π键强度大。

　　2、原子间共用电子对越多，共价键越强。

例如：

碳碳键的键能乙烷为348kJ/mol，乙烯是

　　　615kJ/mol，乙炔是837kJ/mol。

　　3、成键原子半径之和越小，共价键越强。

例如：

已知r（F）＜r（Cl）＜r（Br）＜r（I），所以有下列共价键的大小关系：

H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I

P32：

思考与交流

　　1、形成2mo1HCl释放能量：

2×431.8kJ－（436.0kJ+242.7kJ）=184.9kJ

　　　形成2mo1HBr释放能量：

2×366kJ－（436.0kJ+193.7kJ）=102.97kJ

　　　HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.

　　2、键能大小是：

F-H>O-H>N-H

　　3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。