江苏苏锡常镇四市届高三教学调研测试一.docx
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江苏苏锡常镇四市届高三教学调研测试一
江苏苏锡常镇四市2012届高三3月教学调研测试
（一）
化学2012.3
可能用到的相对原子质量：
H–1C–12O–16Cl–35.5Fe–56I–127
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。
下列叙述错误的是
A．一氧化碳会造成温室效应B．氮氧化物会形成光化学烟雾
C．氟里昂是破坏臭氧层的物质D．二氧化硫是形成酸雨的主要物质
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氟化铵的电子式：
B．丙烯的结构简式：
CH2CHCH3
C．铝离子的结构示意图：
D．甲醛分子的比例模型：
3．下列叙述正确的是
A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高
B．Mg（OH）2和Al（OH）3受热易分解可作阻燃剂
C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快
D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中：
Cl－、NO3－、Na+、CO32－
B．c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：
C6H5O－、K+、SO42－、Br－
C．酚酞呈红色的溶液中：
SO42－、K＋、Cl－、HSO3－
D．pH＝2的溶液中：
NO3－、I－、Na+、Al3+
5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。
下列说法正确的是
A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族
C．原子半径的大小顺序为：
rY＞rW＞rX
D．元素Ｘ可能为硼或碳或氮
6．下列离子方程式中正确的是
A．将少量SO2气体通入氨水中：
SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－
B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：
NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O
D．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
7．下列实验操作中，错误的是
A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作
C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液
D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3NA
B．1L浓度为1mol·L－1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO―
C．某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+
D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA
9．某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。
下列说法正确的是
A．反应①、③中H2O均是还原剂
B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
10．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A．图3：
负极反应是Fe－2e－＝Fe2+
B．图4：
酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图5：
可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（I）的变化
D．图6：
可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。
下列有关叙述正确的是
A．亮菌甲素分子式为C12H11O5
B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应
C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOH
D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子
12．下列说法正确的是
A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连
B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．常温下，将0.1mol·L―1氨水加水稀释，则c（NH4＋）与c（H＋）的比值将减小
13．下列化学实验事实及其结论中有错误的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸
C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1
AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
14．下列叙述中一定正确的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c（M+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+）
B．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中存在：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）＝c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（CO32－）
15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH＝akJ·mol－1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列说法中正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0
B．当v正（H2）＝v正（H2O）时该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）时的温度为830℃
非选择题（共80分）
16．（12分）锂被誉为“高能金属”。
工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
▲。
（2）沉淀X主要成分为CaCO3和▲。
（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：
▲。
（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：
▲。
（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：
前者是▲；后者是▲。
17．（15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：
（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是▲。
（2）A的名称是▲；⑤的反应类型是▲。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
▲。
①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基。
（4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出C→F反应的化学方程式：
▲。
（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C（CN）COOH]是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。
写出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化学试剂来制备2–氰基–2–丁烯酸。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2CHO▲
18．（12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。
（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的
化学方程式▲。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
N2+2O2（g）＝2NO2（g）；ΔH＝+67.7kJ·mol―1
N2H4+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；ΔH＝–534kJ·mol―1
写出肼和NO2反应的热化学方程式：
▲。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。
该电池放电时，负极的电极反应式为▲。
（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是（填序号）。
A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法见图8
（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1molH2O2，
电解时转移电子数为▲。
（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图9、图10所示。
注：
以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。
图9中曲线a：
H2O2；b：
H2O2+Cu2+；c：
H2O2+Fe2+；
d：
H2O2+Zn2+；e：
H2O2+Mn2+；图10中曲线f：
反应时间为1h；g：
反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
由上述信息可知，下列叙述错误的是▲（填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小
19．（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（III）的工艺如下：
钠离子交换树脂
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4mol·L―1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需▲。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有▲、
▲。
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：
▲。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
——
——
——
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。
滤液Ⅱ中阳离子主要有▲；但溶液的pH不能超过8，其理由是▲。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：
Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是▲。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式▲。
20．（14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
▲。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：
加入少量盐酸、▲、
▲、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝▲。
（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10―39）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。
（已知：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①滴定终点的现象是：
▲。
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。
▲
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。
D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。
请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为▲。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取▲杂化。
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，
1mol甲中含有
键的数目为▲。
（4）D的核外电子排布式是▲，它的高价离子
与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为▲。
（5）D的氢化物的晶体结构如图11所示，写出此氢化物在氯气
中燃烧的化学方程式▲。
B．
在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。
某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。
★乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。
按图10安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。
打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。
在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。
反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
★产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤。
有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。
将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品。
（1）冷水应该从冷凝管▲（填a或b）管口通入。
（2）判断反应终点的依据是：
▲。
（3）本实验提高产品产率的方法是▲。
（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是▲，
第二次水洗的目的是▲。
洗涤完成后将有机层从分液漏斗的▲置入锥形瓶中。
（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是▲。
2012年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查
（一）
化学参考答案及评分标准
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A2．D3．B4．B5．D6．D7．C8．C9．B10．D
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B12．CD13．B14．CD15．AD
16．（12分）
（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）
（2）Mg（OH）2（2分）
（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）
（4）Li＋+e－＝Li（2分）
（5）浓度过大会使部分Li+沉淀（2分）
此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）
17．（15分）
（1）苯甲醛易被空气中的氧气氧化（2分）
（2）间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分）还原反应（2分）
（3）
（2分，3个任写1个即可）
（4）（2分）
（5）CH3CH2CH（OH）CNCH3CH＝CHCNCH3CHBrCHBrCN
CH3CHBrCHBrCOOHCH3C≡CCOOH产物
（每步1分，共5分）
18．（12分）
（1）NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O（2分）
（2）2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；ΔH＝–1135.7kJ·mol―1（2分）
（3）N2H4+4OH―-4e―＝N2+4H2O（2分）
（4）D（2分）（5）2NA（2分）（6）B（2分）
19．（15分）
（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）
（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝Cr2O72—+8H+（2分）
（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）
pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2－，最终影响Cr（III）回收与再利用（2分）
（5）Ca2+、Mg2+（2分）
（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，
或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH（H2O）5SO4↓+SO42－+2OH－）
20．（14分）
（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）
（2）蒸发浓缩（2分）冷却结晶（2分）
（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）
（4）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）
②1.625Vc/m×100％（4分：
计算过程2分，答案2分）
选做题（二选一）
21.A.《物质结构与性质》（12分）
（1）C＜O＜N（2分）
（2）sp2（2分）
（3）2NA（或1.204×1024）（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）[Cu（NH3）4]2+（2分）
（5）2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl（2分）
21.B.《实验化学》（12分）
（1）a（1分）
（2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（2分）
（3）使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）
（4）除去乙酸及少量的正丁醇（2分）除去溶于酯中的少量无机盐（2分）上端（1分）
（5）78.2%（2分）
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