鲁教版学年九年级化学第一学期期中考试试题及答案.docx
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鲁教版学年九年级化学第一学期期中考试试题及答案
2018-2019学年九年级化学上册期中测试题
（时间：
60分钟 满分：
100分）
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，请选出来填在括号中，每小题3分，共48分）
1．（遂宁中考）下列变化属于化学变化的是（）
A．试管破裂B．酒精挥发C．红磷燃烧D．溶液稀释
2．实验室取用药品的操作正确的是（）
A.滴加液体）
B.倾倒液体）
C.装入粉末状固体）
D.装入块状固体）
3．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
4．（枣庄中考）下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是（）
A．分子质量增大B．分子体积扩大C．分子间隔变大D．分子个数增多
5．（南充中考）下列实验操作图示正确的是（）
A.过滤粗盐水）
B.点燃酒精灯）
C.向试管中加入锌粒）
D.蒸发食盐水）
6．下列操作可有效降低水的硬度的是（）
A．静置B．煮沸C．过滤D．吸附
7．（山西中考）小美从某粒子结构示意图（如图）中，获取了下列信息，其中错误的是（）
A．它有两个电子层B．它的核电荷数为12
C．它表示阴离子D．它表示相对稳定结构
8．下列关于微粒的说法正确的是（）
A．物质都是由分子构成的B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C．原子和离子不能相互转化D．构成物质的微粒是在不停地运动的
9．（烟台中考）下列有关水与溶液的说法错误的是（）
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒量取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
10．将溶质质量分数为10%的某溶液100g，分别作如下四种处理：
①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。
经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是（）
A．④＞③＞②＞①B．①＞③＞②＞④C．③＞①＞②＞④D．③＞②＞①＞④
11．下列叙述正确的是（）
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B．分子在不停运动，原子不运动
C．原子的最外层电子数决定元素的种类
D．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
12．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（）
A．该元素是金属元素，原子序数为11
B．该元素符号为Mg
C．该元素的原子结构示意图为
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
13．下列关于水的说法错误的是（）
A．用活性炭可除去水中的色素和异味 B．可用肥皂水区分硬水和软水
C．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气 D．生活污水需集中处理后再排放
14．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）
A．加水前，溶液一定是饱和溶液B．加水前，溶液可能是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
15．（衢州中考）
表示氢原子，
表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。
关于该反应的说法不正确的是（）
A．该反应属于化合反应B．反应前后元素种类没有改变
C．原子在化学反应中不能再分D．反应前后分子的种类没有改变
16．（变式题）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）
二、填空题（每空1分，共30分）
17．（6分）用元素符号和数字表示：
（1）地壳中含量最多的金属元素____。
（2）生物细胞中含量最多的元素____。
（3）相对原子质量最小的元素____。
（4）氯元素___。
（5）5个铜原子___。
（6）3个亚铁离子____。
18．（4分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）胶头滴管用过后应___，再去吸取其他药品。
（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端____，然后稍稍用力转动插入。
（3）用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体____mL，加热过程中，试管夹应夹在__。
19．（7分）（易错题）如果用“●”和“○”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
（1）属于纯净物的有____，属于单质的有____。
（2）属于混合物的有____。
（3）由原子直接构成的纯净物有___。
（4）由分子构成的纯净物有____。
（5）图____所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有____种。
20．（7分）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）x表示____，y表示____。
（2）当x＝12时，y＝____。
（3）当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝___。
（4）当y＝1时，该粒子易___电子，变成带___（填“正”或“负”）电的___（填离子符号）。
21．（6分）原子序数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真回答下列问题。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第____周期，它属于____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易____（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是____。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的____相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次____。
三、实验探究题（每空1分，共16分）
22．（7分）自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
（1）右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是___；
②该净水器第一层纱布的主要作用是___；
③你认为上述简易净水器___（填“可以”或“不可以”）将硬水变成软水。
（2）右图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
①写出标号仪器的名称：
a____；b____；
②实验过程中玻璃棒的作用是____；
③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是___等（答出一点即可）。
23．（9分）实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：
配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液。
（1）所需的氢氧化钠质量为____g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平____（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是____mL（填“10”“100”或“250”）。
实验二：
水的电解实验。
用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液。
关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的____（填“正”或“负”）极。
用____验证b管中的气体，写出电解水的文字表达式：
____，该反应属于____。
（4）说明水是一种化合物的实验事实：
____。
（5）电解后溶液的溶质质量分数___10%（填“＜”“＝”或“＞”）。
四、计算题（6分）
24．欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？
（浓盐酸的密度为1.18g/cm3，计算结果保留小数点后一位）
2018-2019学年九年级化学上册期中测试题
（时间：
60分钟 满分：
100分）
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，请选出来填在括号中，每小题3分，共48分）
1．（遂宁中考）下列变化属于化学变化的是（C）
A．试管破裂B．酒精挥发C．红磷燃烧D．溶液稀释
2．实验室取用药品的操作正确的是（C）
A.滴加液体）
B.倾倒液体）
C.装入粉末状固体）
D.装入块状固体）
3．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（A）
A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
4．（枣庄中考）下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是（C）
A．分子质量增大B．分子体积扩大C．分子间隔变大D．分子个数增多
5．（南充中考）下列实验操作图示正确的是（A）
A.过滤粗盐水）
B.点燃酒精灯）
C.向试管中加入锌粒）
D.蒸发食盐水）
6．下列操作可有效降低水的硬度的是（B）
A．静置B．煮沸C．过滤D．吸附
7．（山西中考）小美从某粒子结构示意图（如图）中，获取了下列信息，其中错误的是（C）
A．它有两个电子层B．它的核电荷数为12
C．它表示阴离子D．它表示相对稳定结构
8．下列关于微粒的说法正确的是（D）
A．物质都是由分子构成的B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C．原子和离子不能相互转化D．构成物质的微粒是在不停地运动的
9．（烟台中考）下列有关水与溶液的说法错误的是（C）
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒量取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
10．将溶质质量分数为10%的某溶液100g，分别作如下四种处理：
①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。
经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是（C）
A．④＞③＞②＞①B．①＞③＞②＞④C．③＞①＞②＞④D．③＞②＞①＞④
11．下列叙述正确的是（A）
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B．分子在不停运动，原子不运动
C．原子的最外层电子数决定元素的种类
D．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
12．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（B）
A．该元素是金属元素，原子序数为11
B．该元素符号为Mg
C．该元素的原子结构示意图为
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
13．下列关于水的说法错误的是（C）
A．用活性炭可除去水中的色素和异味 B．可用肥皂水区分硬水和软水
C．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气 D．生活污水需集中处理后再排放
14．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（A）
A．加水前，溶液一定是饱和溶液B．加水前，溶液可能是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
15．（衢州中考）
表示氢原子，
表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。
关于该反应的说法不正确的是（D）
A．该反应属于化合反应B．反应前后元素种类没有改变
C．原子在化学反应中不能再分D．反应前后分子的种类没有改变
16．（变式题）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（A）
二、填空题（每空1分，共30分）
17．（6分）用元素符号和数字表示：
（1）地壳中含量最多的金属元素__Al__。
（2）生物细胞中含量最多的元素__O__。
（3）相对原子质量最小的元素__H__。
（4）氯元素__Cl__。
（5）5个铜原子__5Cu__。
（6）3个亚铁离子__3Fe2＋__。
18．（4分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）胶头滴管用过后应__用清水冲洗干净__，再去吸取其他药品。
（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端__用水润湿__，然后稍稍用力转动插入。
（3）用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体__5__mL，加热过程中，试管夹应夹在__距试管口约1/3处__。
19．（7分）（易错题）如果用“●”和“○”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
（1）属于纯净物的有__ABDEF__，属于单质的有__ABEF__。
（2）属于混合物的有__CG__。
（3）由原子直接构成的纯净物有__AB__。
（4）由分子构成的纯净物有__DEF__。
（5）图__G__所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有__4__种。
20．（7分）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）x表示__核电荷数__，y表示__最外层电子数__。
（2）当x＝12时，y＝__2__。
（3）当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝__8__。
（4）当y＝1时，该粒子易__失去__电子，变成带__正__（填“正”或“负”）电的__Na＋__（填离子符号）。
21．（6分）原子序数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真回答下列问题。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第__三__周期，它属于__金属__（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易__得到__（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是__S2－__。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的__最外层电子数__相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次__递增__。
三、实验探究题（每空1分，共16分）
22．（7分）自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
（1）右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是__活性炭__；
②该净水器第一层纱布的主要作用是__过滤掉活性炭颗粒__；
③你认为上述简易净水器__不可以__（填“可以”或“不可以”）将硬水变成软水。
（2）右图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
①写出标号仪器的名称：
a__铁架台__；b__漏斗__；
②实验过程中玻璃棒的作用是__引流__；
③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是__滤纸破损__等（答出一点即可）。
23．（9分）实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：
配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液。
（1）所需的氢氧化钠质量为__10__g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平__左__（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是__100__mL（填“10”“100”或“250”）。
实验二：
水的电解实验。
用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液。
关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的__负__（填“正”或“负”）极。
用__带火星的木条__验证b管中的气体，写出电解水的文字表达式：
__水
氢气＋氧气__，该反应属于__分解反应__。
（4）说明水是一种化合物的实验事实：
__电解水生成了氢气和氧气（合理即可）__。
（5）电解后溶液的溶质质量分数__>__10%（填“＜”“＝”或“＞”）。
四、计算题（6分）
24．欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？
（浓盐酸的密度为1.18g/cm3，计算结果保留小数点后一位）
解：
设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x。
200g×5%＝x×1.18g/cm3×37%
x≈22.9cm3＝22.9mL
答：
需要溶质质量分数为37%的浓盐酸22.9毫升。
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