最新鲁科版高中化学必修二第1章章末知识总结含答案.docx
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最新鲁科版高中化学必修二第1章章末知识总结含答案
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化学·必修2（鲁科版）
章末知识总结
热点一 短周期元素推断题记忆常见“题眼”
1．位置与结构。
（1）周期序数等于族序数两倍的短周期元素是Li。
（2）最高正价数等于最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。
（3）次外层电子数等于最外层电子数4倍的短周期元素是Mg。
（4）次外层电子数等于最外层电子数8倍的短周期元素是Na。
（5）族序数与周期数相同的短周期元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的短周期元素是C、S；族序数是周期数3倍的短周期元素是O。
（6）只由质子和电子构成的元素原子是H（
H）。
2．含量与物理性质。
（1）地壳中含量最高的元素是O，其次是Si。
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al。
（3）氢化物中氢元素百分含量最高的元素是C。
（4）其单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
（5）其气态氢化物最易溶于水的元素是N。
在常温、常压下，1体积水溶解700体积NH3。
（6）其氢化物沸点最高的非金属元素是O。
（7）常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。
（8）所形成的化合物种类最多的元素是C。
（9）在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是C。
（10）其单质是最轻的金属元素的是Li。
（11）其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。
（12）常温下其单质呈液态的非金属元素是Br。
3．化学性质与用途。
（1）单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。
（2）其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是N，如NH3＋HNO3===NH4NO3。
（3）常温下其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素单质的元素是S，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
（4）在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是P。
（5）其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。
（6）其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O。
（7）能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S等。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。
元素编号
元素性质或原子结构
A
室温下其单质呈粉末状，加热易熔化。
该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中该元素的含量较高
D
元素的最高正化合价是＋7
E
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
F
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体（O3）是保护地球地表的重要屏障
G
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）A在元素周期表中的位置是________________，元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（2）写出元素F的离子结构示意图________________________________________________________________________。
（3）写出G元素最高价氧化物对应水化物的化学式是
________________。
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示，下同）。
下列叙述中能证明这一事实的是______。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________________（填化学式），理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
此题主要考查核外电子排布规律以及元素周期律的知识。
A单质室温下呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，可知A为硫元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的次外层只能是K层，其最外层L层上有4个电子，可知B为碳元素；C元素在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中的含量最高，可知C是氮元素；短周期元素中，元素的最高正化合价是＋7的D元素一定是氯元素；E单质能与水剧烈反应且得到弱酸性溶液，可知E为氟元素；F元素工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体（O3）是保护地球地表环境的重要屏障，可知F是氧元素；第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，故G是铝元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3。
答案：
（1）第三周期第ⅥA族
C
（2）
（3）Al（OH）3 （4）Cl b
（5）H2CO3 碳酸属于弱酸或碳酸属于非氧化性酸（答案合理即可） （6）Al 铝具有金属性
跟踪训练
1．已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是__________，Z是__________。
（2）写出③中反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出④中反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。
③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”可能为“氯酸钾在催化剂下受热分解”，Y可暂定为O2，D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。
答案：
（1）氯元素 钾元素
（2）2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
（3）2KClO3
2KCl＋3O2↑
2．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数呈递增顺序，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，是海底深处“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子个数之比为41，A元素可形成最轻的气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子个数比为11，丙中原子个数比为21，由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固体且焰色反应都为黄色，丁中D、C原子个数之比为11，戊中原子个数比为21，E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出化学式：
甲：
______，乙：
______，丙：
______，丁：
______，戊：
______。
（2）写出D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
解析：
A元素可形成最轻的气体，则A为氢元素，A、B原子之比为41的气态氢化物如凭此直觉推断甲为CH4，并以此假设进一步尝试分析，就会简便得多。
若甲为CH4，则A为氢，B为碳，根据B、C同周期，结合A、C形成的化合物特点可判断C为氧，则乙为H2O2，丙为H2O。
根据A、D同主族，结合D、C形成的化合物特点及焰色反应，可以推断D为钠，丁为Na2O2，戊为Na2O。
E是地壳中含量最多的金属元素，为Al。
答案：
（1）CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O
（2）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
热点二 有关元素周期表的五大规律
1．“m/n定性”规律。
若主族元素族序数为m，周期数为n，则：
①
<1时，该元素属于金属元素，并且
值越小，其金属性越强；②
>1时，该元素为非金属元素，并且
值越大，其非金属性越强；③
＝1时，该元素为两性元素。
例如：
Na是ⅠA族第三周期元素，
＝
<1，该元素属于金属元素，Cl是ⅦA族第三周期元素，
＝
>1，该元素属于非金属元素。
2．“径小序大”规律。
核外电子层结构相同的阴、阳离子，原子序数越小，相应离子半径越大。
例如：
r（Ca2＋）3．“对角”规律。
（1）沿周期表中金属元素与非金属元素分界线方向，对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近。
（2）元素周期表中左上右下对角相邻的两金属元素的离子半径相近。
4．“奇偶数”规律。
元素周期表中，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数（Ⅷ族元素除外）。
5．“分界”规律。
（1）周期表中金属元素与非金属元素间有一分界线，分界线左边为金属元素，分界线右边为非金属元素，分界线附近的元素大都有两性。
（2）若从周期表ⅤA族与ⅥA族之间左右分开，则左边元素氢化物的化学式是将氢元素符号写在后边（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边元素氢化物的化学式是将氢元素符号写在前边（如H2O、HBr等）。
（双选）镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似。
例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成一般的氧化物。
以下对锂的性质的叙述正确的是（ ）
A．Li2SO4难溶于水
B．Li遇浓硫酸不产生钝化现象
C．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
解析：
根据题中信息，对照镁的相关性质，如MgSO4易溶于水，Mg（OH）2难溶于水、受热能分解，Mg遇浓硫酸不产生钝化，MgCO3受热分解生成MgO和CO2等，可知B、D两项正确。
答案：
BD
跟踪训练
3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表
中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为________________________________________________________________________。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q______W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
解析：
本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。
从表中信息并结合T在周期表的位置与主族数相等这一条件，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。
（1）T为Al，13号元素。
（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。
（3）S与浓H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。
（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。
答案：
（1）
（2）弱于
（3）S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O2
2H2O＋O2↑
热点三 推断元素在周期表中所处位置的方法
1．根据元素的原子结构推断。
（1）由电子层数＝周期数主族序数＝最外层电子数（0族元素He除外，其他最外层电子数为8）来决定元素在周期表中的位置。
（2）主族元素原子的次外层电子数对判断元素在周期中的位置也具有辅助作用。
次外层电子数为2的是第二周期元素；次外层电子数为8的是第三周期元素或长周期中的ⅠA族、ⅡA族元素，次外层电子数为18的是长周期中的ⅢA～ⅦA族或0族元素。
副族元素（ⅠB～ⅦB）和Ⅷ族元素的原子结构与周期表中位置的关系在中学范围内不要求。
2．根据原子序数推断。
熟悉元素周期表中18个纵行分别与7个主族、7个副族、Ⅷ族和0族的一一对应关系，熟悉各个稀有气体的原子序数（2，10，18，36，54，86）和所在周期数。
无论是主族元素，还是副族元素或Ⅷ族或0族元素，都能快速推断其在周期表中的位置。
（1）如果是第一～五周期的元素，用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在纵行数。
第1、2纵行为ⅠA、ⅡA，第3～7纵行为ⅢB～ⅦB族，第8～10纵行为Ⅷ族，第11、12纵行为ⅠB、ⅡB族，第13～17纵行为ⅢA～ⅦA族，第18纵行为0族。
这种元素的周期数，比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。
（2）如果是第六、七周期的元素（ⅠA、ⅡA族除外），用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。
如84号元素所在周期和族的推导：
84－54－14＝16，即在第16纵行，可判断为ⅥA族，第六周期。
人类对发现新元素的演剧始终没有停止过。
1999年科学家合成114号元素后，仅仅4个月的时间又传来合成116号、118号元素的报告。
则118号元素位于元素周期表的（ ）
A．第五周期 ⅦA族 B．第六周期 ⅦA族
C．第七周期 0族D．第八周期 ⅠA族
解析：
在稀有气体元素中，原子序数小于且接近118的是第七周期的86号元素。
118－86－14＝18，即在第18纵行，可判断为0族，第七周期。
答案：
C
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4．A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）
①x＋1 ②x＋8 ③x＋11
④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32
A．① B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥
解析：
若A、B为短周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1；若A、B为第四、第五周期元素，其原子序数之差为11，B的原子序数为x＋11；若A、B为第六、第七周期元素，其原子序数之差为25，B的原子序数为x＋25。
答案：
C
5．有甲、乙、丙3种短周期元素。
已知甲、乙为同一周期相邻元素，乙、丙处于同主族。
这3种元素原子的质子数之和为31，最外层电子数之和为17。
试推断甲、乙、丙各为何种元素。
解析：
此题考查根据元素在周期表的位置关系来进行元素的推断。
可以用图示法进行分析解决。
设乙的质子数为x，3种短周期元素在周期表中的位置有下列4种情况。
依题意，4种情况分别讨论如下：
①（x－1）＋x＋（x＋8）＝31得x＝8；②x＋（x＋1）＋（x＋8）＝31得x无正整数解，舍去；③（x－1）＋x＋（x－8）＝31得x无正整数解，舍去；④（x－8）＋x＋（x＋1）＝31得x无正整数解，舍去。
故：
乙的质子数为8，是氧；甲为氮；丙为硫。
验证：
N、O、S三种元素原子的最外层电子数之和为5＋6＋6＝17，符合题意，结论正确。
答案：
甲为氮 乙是氧 丙为硫
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