C．可能大于也可能小于 D．无法判断
3.[2013·山东实验中学检测]已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
NaClO¨D¡úNaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A．NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
4．[2013·山东济南一模]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是（ ）
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mole－
C.FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝
D．I2是¢÷A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3
5．[2013·浙江宁波]著名化学家徐光宪获得2008年度¡°国家最高科学技术奖¡±，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：
Ce4＋>Fe3＋。
下列说法正确的是（ ）
A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce＋4HI===CeI4＋2H2¡ü
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋
D．四种稳定的核素
58Ce、
58Ce、
58Ce、
58Ce，它们互称为同位素
6．[2013·成都玉林中学零诊]某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2¨D¡úO2，下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应中的氧化产物是H2CrO4
B．该反应中，发生还原反应的过程是Cr（OH）3¨D¡úH2CrO4
C．该反应配平后H2O的系数为3
D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
7．[2013·平顶山模拟]做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：
MnO
＋C2O
＋H＋¨D¡úCO2¡ü＋Mn2＋＋
。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．发生还原反应的是C2O
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－
C．10molH＋参加反应时，电子转移5mol
D．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对
8．LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75（OH）2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O（已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3）。
下列说法不正确的是（ ）
A.Ni0.25Co0.75（OH）2中Ni的化合价是＋2
B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3
C.该反应中LiOH是还原剂
D.该反应中O2是氧化剂
9.[2013·河南郑州三模]关于氧化还原反应10AgF＋5Cl2＋5H2O===9
＋AgClO3＋10HF＋O2，下列说法不正确的是（ ）
A.每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是4NA
B.该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.
中的物质是AgCl
D.该反应消耗的水有
被氧化
10.[2013·安徽江南十校二模]Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的¡°脱氯剂¡±。
S2O
和Cl2反应的产物之一为SO
。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中还原剂是S2O
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：
Cl2>SO
D．上述反应中，每生成1molSO
，可脱去2molCl2
二、非选择题（共60分）
11．（15分）[2013·济宁模拟]某校化学实验兴趣小组在¡°探究卤素单质的氧化性¡±的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
¢Ù甲同学认为氧化性：
Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________（填化学式，下同）所致。
¢Ú乙同学认为氧化性：
Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl4
c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（4）应用与拓展
¢Ù在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为________________________________________________________。
¢Ú在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________________。
12.（15分）[2013·宝鸡中学月考]已知：
CuI是难溶于水的白色固体；氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，还原性Cu>I－>Cu＋。
（1）在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是________。
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液的黄色消失，反应的化学方程式为________________。
（3）欲消除
（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量的H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S________（填“>”、“<”或¡°＝¡±）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液的浓度________（填¡°高¡±、¡°低¡±或¡°相等¡±）；反应的离子方程式为________________。
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气，反应原理为：
4CuI（白色）＋Hg===Cu2HgI4（亮黄色）＋2Cu。
下列关于该化学方程式的说法中错误的是________。
a．该反应中铜、汞元素均只被氧化
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
d．0.1molHg参与反应，反应过程中转移电子0.2mol
13.（14分）[2011·安徽卷，27]MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第¢Ù步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第¢Ú步反应的离子方程式是 ____________＋ ClO
＋ ________=== MnO2¡ý＋ Cl2¡ü＋ ________。
（3）第¢Û步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第¢Ù步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第¢Ú步反应中至少需要________molNaClO3。
14.（16分）[2012·北京东城一模]卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：
¢ÙBrO
＋6I－＋6H＋===3I2＋Br－＋3H2O
¢Ú2BrO
＋I2===2IO
＋Br2
¢ÛIO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
¢Ü2IO
＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
实验如下：
步骤
现象
¢¡.向盛有30mL0.2mol·L－1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
¢¢.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）步骤¢¡开始时发生的反应如资料¢Ù所示，溶液中I－完全被氧化时转移________mole－，该反应中硫酸表现出的化学性质是________。
（2）上述资料中的反应________（填序号）可表示步骤¢¢中的反应，通过该反应________（填¡°能¡±或¡°不能¡±）说明碘的非金属性强于溴，原因是___________________
________________________________________________________________________。
（3）根据资料中的反应¢Ù～¢Ü并结合所学知识，判断IO
、BrO
、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：
在图中标出终点坐标）。
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