浙江农林大学工程化学基础hep测试题.docx

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浙江农林大学工程化学基础hep测试题

《工程化学基础》练习题一

一、选择题（24分）

1.决定多电子原子中电子能量的量子数是--------------------（   ）

（a）n和m   （b）l和m   （c）n和ms    （d）n和l

2.反应（CH3）2N2H2（l）+4O2（g）＝N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）在确定条件下进行，当ξ=2.0mol时，消耗掉O2的物质的量是-------------------（　　）

（a）2.0mol    （b）0.50mol     （c）8.0mol    （d）4.0mol

3.下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是------（   ）

（a）CO2和CO   （b）NO和CFC    （c）CH4和C2H4    （d）H2O和N2H4

4.在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是-------（   ）

（a）聚四氟乙烯  （b）聚氯乙烯      （c）聚苯乙烯    （d）酚醛树脂

5.在普通电器中，可选下述材料中的-------------------------（    ）

（a）刚玉（Al2O3）（b）镁质瓷  （c）K2O与Na2O比值大于3.5的硅酸盐

（d）K2O与Na2O比值大于1.5的硅酸盐

6.生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？

-------------------------------------------------------------------------（   ）

（a）卵磷脂     （b）RNA         （c）DNA        （d）氨基酸

7.下述方法中不能用于测定HAc溶液pH的是------------------（   ）

（a）使用pH试纸  （b）使用酸碱滴定 （c）使用pH计   （d）使用电导率仪

8.下述分子中的中心原子采取sp3等性杂化的是----------------（   ）

（a）CH3Cl       （b）NH3           （c）H2O         （d）PH3

9.已知反应H2O

H++OH―的Kw和HAc

H++Ac―的Ka（HAc），则反应Ac―＋H2O

HAc+OH―的K（Ac―）为-------------------------（   ）

　（a）KW－Ka（HAc）　（b）KW＋Ka（HAc）　

　　（c）KW／Ka（HAc）　（d）Ka（HAc）／KW

10.NaCN极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手-------（   ）

（a）FeSO4溶液   （b）肥皂水   （c）NaCl溶液     （d）Na2CO3

11.在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是---------------------（   ）

（a）环己酮       （b）丙酮     （c）乙醛         （d）三氯甲烷

12.能用来化学铣切铁制零件的溶液是-----------------------（   ）

（a）FeSO4溶液    （b）CuCl2溶液    （c）CuSO4溶液   （d）FeCl3溶液

二、填空（20分）

1.聚丙烯的化学式是             ，属            链高分子化合物。

2.十二烷基苯磺酸钠的化学式是              ，它属            型表面活性剂，其憎水基团是              。

3.[Pt（NH3）4（NO2）Cl]CO3的名称是             ，其配位中心是          ，配位原子是           。

4.气态SF6是电的        介质，常用于变压器中。

SF6的晶体属         型晶体。

5.由高弹态向粘流态转变的温度叫        温度，用符号         表示。

        态时，整个分子链都能自由运动。

6.把氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+装配成原电池，Fe3+在         极反应，    （填“得”或“失”）电子变成Fe2+，该电池的标准电动势为     V。

7.反应C（s，石墨）+CO2（g）

2CO（g）当温度升高时，平衡将向   方向移动；当p（CO2）增大时，平衡将向          方向移动。

8.已知反应2NO（g）+O2（g）=2NO2，其反应速率方程式为v=k[c（NO）]2[c（O2）],当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的      ；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的      。

三、比较题（要求用文字或计算来说明理由）（24分）

1.比较SiC（s）、FeCl3（s）、H2O（s）、CO2（s）熔点高低。

2.比较浓度均为0.1mol·kg―1的C6H12O6、NaCl、Na2SO4水溶液的沸点高低。

3.比较TiN、VN、CrN、Fe2N的热稳定性大小。

4.当pH＝5时，比较0.01mol·L―1的KMnO4溶液、0.01mol·L―1的K2Cr2O7溶液、1.0kPa的Cl2气的氧化性强弱。

（假定反应时c（Mn2+）=c（Cr3+）=c（Cl―）=1.0mol·L―1）

5.已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的∆rHm（298.15）=―91.8kJ·mol－1，请比较400K、500K、600K时的K值大小。

6.某金属表面的水膜厚度分别为8nm、20nm、104nm时，比较其上发生的吸氧腐蚀的速率。

四、计算题（要求规范化计算）（21分）

1.已知反应CaO（s）+H2O（l）=Ca2+（aq）+2OH―（aq）放出大量的热，请计算要利用此反应将温度为5℃的罐头加热到80℃需要CaO多少克？

（假定罐头的总热容为400J·K―1，反应可完全进行，放出的热量有80%被罐头吸收。

）

2.CaO（s）+SO3（g）=CaSO4是燃烧煤时除硫减少大气污染的一个反应，在298.15K时，其∆rHm＝―402.0kJ·mol―1，∆rGm＝－345.7kJ·mol―1，近似计算这个反应在p（SO3）=100kPa下处于平衡时的温度。

3.现有250ml浓度为2.0mol·L―1的NaAc溶液，欲制备500mlpH值为5.0的缓冲溶液，需要6.0mol·L―1的HAc溶液多少ml?

五、论述题（11分）

试述人与自然和谐相处的重要性以及人类如何与自然和谐相处。

有关数据

表1  一些物质的溶度参数（25℃）

聚碳酸酯

给电子性

19.4

环己酮

II给电子性

20.2

丙酮

II给电子性

20.4

三氯甲烷

I弱亲电子性

19.0

乙醛

II给电子性

20.0

表2  一些氧化还原电对的标准电极电势（25℃）

电对（氧化态/还原态）

电极反应（氧化态＋ne

还原态）

电极电势/V

Fe2+/Fe

Fe2++2e-

Fe

―0.447

H+/H2

2H++e-

H2

0.0000

Fe3+/Fe2+

Fe3++e-

Fe2+

+0.771

Cr2O72―/Cr3+

Cr2O72―+14H++6e-

2Cr3++7H2O

＋1.232

Cl2/Cl―

Cl2+2e-

2Cl―

+1.358

MnO4―/Mn2+

MnO4―+8H++5e-

Mn2++4H2O

+1.507

H2O2/H2O

H2O2+2H++2e-

2H2O

+1.776

《工程化学基础》练习题2

 （有关数据见最后一页）   

一、 判断题（共12分。

要求在每小题后面的括号内正确的填“√”，错误的填“×”）

1. Fe3C属金属化合物合金，熔点高、硬度大，它是碳溶于铁的晶格中形成间隙固溶体后超过溶解度后形成的化合物。

（）

2.紫外吸收光谱是分子转动能级跃迁产生的，可用紫外分光光度计测定。

  （）

3. Al2O3和MgO含量很高的高铝瓷、镁质瓷绝缘性能优异，常用于普通电器的绝缘材料。

（）

4. 不管是放热反应还是吸热反应，升高温度都可以提高反应速率。

（）

5. 用

制作的外科缝合线，在伤口愈合后不必拆线，因为它可以慢慢水解成乳酸被人体吸收。

（）

6. 在水体中，DO值大，COD值小，其氧气含量也一定高。

（ ）

二、填空题（共25分。

要求在空格内填入恰当的文字、符号或数字）

1. 聚丙烯腈的化学式是，它的单体是，属高分子化合物，可用作。

2. Fe2[Fe（CN）6]的名称是，它可以由Fe2+和CN―反应而成，属配位化合物，其中内界是，配体是，配位数是，可用于。

3. 洗衣粉中使用的表面活性剂主要成分是十二烷基苯磺酸钠的分子式是，属型表面活性剂，其亲水基是，在清洗油污时，（要求用化学式表示）插入油污，在不断振荡下加入水溶液而去除。

4.用量子数来描述7N元素2p轨道上3个电子的运动状态可分表示为、、。

26Fe的外层电子排布可写成，Fe3+的未成对电子数为。

5. 在电镀铜实验中工件置于极，我们希望发生的反应是，当电流过大时，可能有气泡发生，这时的电极反应式是

，不仅浪费了电能，而且还影响了镀层。

6. 常温下金属在大气中的腐蚀主要是腐蚀，阳极反应式为，阴极的反应式为，就金属器裂缝深处来说，腐蚀发生在。

三、选择题（共16分。

自己判断是单选还是多选，将准确的标号填入空格内。

每小题2分，若有多选、错答，最多该小题不得分，不倒扣）

1. “不粘锅”是在金属锅内壁上涂上一层聚四氟乙烯而成的下述解释十分明确的是（）

（A）聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键

（B）聚四氟乙烯高温时容易燃烧被分解

（C）聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学变化

    （D）聚四氟乙烯的分子内键很多，且相互缠绕，不会污染食物

2.述溶剂能溶解聚氯乙烯（I类弱亲电子性高分子化合物）是（）

（A）三氯甲烷（B）二氯甲烷（C）环己酮（D）四亚甲基砜

3.下列化合物中的C、O或N，属等性sp3杂化的是        （）

（A）CH4（B）CHCl3（C）NH3（D）H2O

4.氧分子的化学键有（）

（A）一个σ键，一个π键（B）两个π键

（C）一个σ键，两个三电子π键（D）两个σ键

5.下列物质中可用于气相沉淀的是（）

（A）SF6（B）TiC（C）Al（C4H9）3（D）聚氯乙烯

6.下列物质中能耐受高频的绝缘材料是（）

（A）聚苯乙烯（B）异戊二烯（C）聚四氟乙烯（D）三氯甲烷

7.对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是（）

（A）高温下能自发（B）低温下可能自发（C）都不能自发（D）都能自发

8.在水的软化处理中，下述表述正确的是（）

（A）铬黑T在软水中显紫红色（B）EDTA在软水中显兰色

   （C）EDTA在硬水中显紫红色（D）铬黑T在软水中显兰色

四、比较并简述理由（共24分。

结论1分，用标号表示；理由2分，可用文字简述或列出简单算式。

答案写在后面的答题材纸上。

）

1.在不加阻燃剂的情况下，

（A）聚甲醛（B）酚醛树脂（C）尼龙-66（D）聚四氟乙烯的燃烧难易程度。

2.其它条件均相同的情况下水膜厚度分别为 

 （A）6nm（B）104nm（C）108nm时金属的腐蚀速率。

3.用反渗透法处理下述浓度的（A）0.1mol·L―1（B）0.2 mol·L―1

（C）0.3mol·L―1的NH4Cl的废水，需用的压力大小。

4.根据Ks值比较

    （A）AgCl（B）   Ag2CrO4（C） AgI的溶解度大小。

5.根据Ka值比较

   （A）HF（B）HCOOH（C）H2C2O4酸性强弱。

6.比较下列物质的熔点高低

（A）NaCl（B） KCl（C）MgO（D）CaO。

五、计算题（共16分。

要求规范计算；在答题纸上列出反应式，计算公式和有关数据，算出最后结果。

）

1.微型计算机要求在室温15~35℃和相对湿度在20%~80%的环境中工作。

若某工作环境温度为25℃时，其中水的实际蒸汽压力为2.154kPa，问是否可以开展工作？

2.当pH=1，c（MnO4―）=1.0mol·L-1，c（Mn2+）=10―5mol·L-1时，求

E（MnO4―/Mn2+）的值。

3.燃煤除硫措施中，在298.15K，反应CaO（s）+SO3（g）=CaSO4的

∆rHm=―402.0kJ·mol-1，∆rGm=―345.7kJ·mol-1，估算这个反应在

1.00×105Pa下，达成平衡时的温度。

4.定影反应AgBr＋2S2O32―=[Ag（S2O3）2]3―＋Br―中欲使187.8g的AgBr完全溶解，至少需要2.0mol·L-1的Na2S2O3 溶液多少升？

六、综述题（共7分。

）

使用科学术语、反应式、化学符号等来简述自然界中氧对人类的功过。

有关数据

表1  几种高分子化合物的氧指数（LOI）值

高分子化合物

聚甲醛

酚醛树脂

尼龙-66

聚四氟乙烯

LOI值

15

35

23

95

表2  一些物质的溶度参数（25℃）

聚碳酸酯

II给电子性

19.4

环己酮

II给电子性

20.2

聚氯乙烯

I弱亲电子性

19.8

二氯甲烷

I弱亲电子性

19.8

丙酮

II给电子性

20.4

四亚甲基砜

I弱亲电子性

13.4

乙醛

II给电子性

20.0

三氯甲烷

I弱亲电子性

19.0

表3   一些物质的溶度积和离解常数

物质

Ks

物质

Ka

AgCl

1.77×10―10

HF

6.31×10―4

Ag2CrO4

1.12×10―12

HCOOH

1.77×10―4

AgI

8.52×10―17

H2C2O4

Ka1=5.62×10―2

AgBr

5.35×10―13

Ka2=1.55×10―4

K稳[Ag（S2O3）23―]= 2.88×1013 

  E（MnO4―/Mn2+）=1.507V

  p*（H2O，25℃）=3.167kPa

《工程化学基础》练习题3

（有关数据见最后一页；一、二、三题答在试卷上，四、五、六题解答在所附答题纸上）

一、判断题（共12分。

要求在每小题后面的括号内正确的填“+”，错误的填“×”）

1.DO值是水质的一个重要指标，其数值越低，说明水体污染越严重。

（）

2.Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。

（）

3.联系“水的硬度测定”实验，可确定铬黑T与Ca2+、Mg2+生成的配合物较EDTA与Ca2+、Mg2+生成的配合物稳定。

（）

4.CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。

（）

5.已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K随温度升高而增大。

（）

6.电镀铜实验中，当电流密度增大到一定值时，阴极上可有氢气析出。

（）

二、选择题（共12分。

自己判断是单选还是多选，将准确的标号填入空格内。

每小题2分，若有多选、少选、错选，则该小题不得分，不倒扣。

）

1.下列碳化物中，硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是（）

（A）TiC（B）VC（C）Fe3C（D）Co3C

2.在下述溶剂中，能溶解聚甲基丙烯酸甲酯[Ⅱ类给电子性高分子化合物，

δ=19.4（J·cm―3）1/2]的最适宜的溶剂是（）

（A）环已酮（B）丙酮（C）乙醛（D）三氯甲烷

3.在用0.1002mol·L―1的NaOH溶液滴定25.00ml某浓度的

HAc溶液时，滴定管液面如左图所示，其读数应为下列数据

中的（）

（A）25.6ml（B）25.60ml（C）26.40ml（D）26.4ml

4.某钢材零件表面水膜厚度处于下列哪一种情况时，最不可能发生腐蚀（）

（A）102nm（B）75nm（C）7nm（D）108nm

5.在下列高分子材料中，易被水解且其单体又能为人体吸收可作外科手术缝合线的是（）

（A）

，（B）

，

（C）

，（D）

6.在下列化合物中，不能用于气相淀积的是（）

（A）Al（C4H9）3（B）Cr[C6H4CH（CH3）2]3（C）Al（OC3H7）3（D）BaCO3

三、填空题（共27分。

要求在空格内填入恰当的文字、符号或数字）

1.氰化钠剧毒，工人在接触CN―后，可用含的溶液进行洗手，生成属配位化合物，其中外界是（以上三空均需填写化学式），配位数是。

2.表面活性剂聚氧乙烯基醇醚（平平加）R—O—（CH2CH2O）nH属型表面活性剂，它的亲水基是，憎水基是。

3.金属吸氧腐蚀的阴极反应式是，其中的氧化还原电对的符号是，pH等于5（其他物质均处于标准态）时的电极电势（不考虑过电位，氧的标准电极电势为0.401V）是V。

（此空4分）

4.29Cu的外层电子排布式是；Cu2+的外层电子排布式是，未成对电子数是。

5.当温度很低时，线型高分子化合物不仅整个分子链不能运动，连个别的链节也不能运动，此时它处于态。

这种状态与高弹态之间的转变温度称为温度，符号是；常温下的塑料处于态。

6.复合材料玻璃钢是等用浸渍而成的增强塑料。

7.

填写左图中各符号名称：

EⅠEⅡ

Ea1Ea2

E≠

四、比较并简述理由（共18分。

结论1分，用标号表示；理由2分，可用文字简述或列出简单算式。

答案写在后面的答题纸上。

）

1.在不加阻燃剂的情况下，比较（A）聚四氟乙烯（B）聚丙烯（C）酚醛树脂的燃烧难易程度。

2.根据Ks值，比较（A）BaSO4（B）PbSO4（C）PbI2在纯水中的溶解度大小。

3.比较下述晶体的熔点高低：

（A）NaCl（B）KCl（C）CaO。

4.比较（A）聚四氟乙烯（B）聚苯乙烯（C）聚氯乙烯绝缘性的大小。

5.比较浓度均为0.1mol·L―1的（A）C6H12O6（B）NaCl（C）Na2SO4水溶液的凝固点高低。

6.已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

五、计算题（共21分。

要求规范计算：

在答题纸上列出反应式，计算公式和有关数据，算出最后结果。

）

1.现有250ml浓度为1.0mol·L―1的NaAc溶液，欲配制500mlpH为5.0的缓冲溶液，需加6.0mol·L―1的HAc溶液多少毫升?

（7分）

2.微型计算机要求在室温15~30℃和相对湿度20~80%的环境中工作，若某工作环境温度为25℃，实际水蒸气压力为2.154kPa，问是否适宜开展工作?

（5分）

3.近似计算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在1222K时的ΔrG值，若此时p（CO2）为100kPa，判断其能否自发反应。

（9分）

六、综述题（共10分。

）

简述金属腐蚀发生的原因、条件、危害及预防措施。

有关数据：

1.极限氧指数（LOI）值：

聚丙烯18；酚醛树脂35；聚四氟乙烯95。

2.一些高分子化合物溶剂在25℃时的溶度参数δ/（J·cm―3）1/2

环已酮（Ⅱ类给电子溶剂，20.2），丙酮（Ⅱ类给电子溶剂，20.4），

乙醛（Ⅱ类给电子溶剂，20.0），三氯甲烷（Ⅰ类弱亲电子溶剂，19.0）。

3.弱酸在25℃时的离解常数Ka（HAc）=1.74×10―5

4.KS（BaSO4）=1.07×10―10，KS（PbSO4）=1.82×10―8，

KS（PbI2）=8.49×10―9。

5.25℃时水的饱和蒸气压为3.167kPa。

6.热力学数据：

物质

CaO（s）

CaCO3（s）

CO2（g）

ΔfHm/kJ·mol―1

―634.9

―1207.72

―393.5

Sm/J·mol―1·K―1

38.1

92.95

213.8

《工程化学基础》练习题4

一、判断题（共12分，每小题均2分，正确的填“√”，错误的填“×”）

1.把晶体划分为四类基本晶体：

离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体是极其严格正确的，除此之外再无别类晶体。

（）

2.在高温下，反应Fe3C＋H2O（g）

3Fe＋CO＋H2强烈地偏向右边，造成钢的脱碳和氢脆。

（）

3.聚丙烯腈是杂链高分子化合物。

（）

4.Al2O3和MgO含量很高的高铝瓷和镁质瓷绝缘性能优异，常用作普通电器的绝缘材料。

（）