最新计算题化学方程式计算.docx
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最新计算题化学方程式计算
计算题----化学方程式计算
一．计算题（共24小题）
1．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？
（写出计算过程）
2．泡腾片配料表如下：
成分
柠檬酸
碳酸氢钠
维生素C
乳糖
色素香精
每片含量（4g/片）
未知
未知
0.2g
未知
极少量
泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。
已知：
柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成Na3C6H5O7。
（1）泡腾片在水中产生气体的化学式为 。
泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为 。
（2）称取5.00g泡腾片放入200.00g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为203.68g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。
3．取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到4.4g二氧化碳气体和100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液。
请计算：
（1）稀盐酸中溶质的质量。
（2）原混合物中碳酸钠的质量分数。
（结果精确到0.1%）
4．取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。
计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
5．有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。
【提示：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2】
请回答下列问题
（1）Ca（OH）2由 元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为 ；
（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 ；
（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 g；
（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
6．某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验：
①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；
②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。
提示：
①（NH4）2SO4+CaO
CaSO4+H2O+NH3↑（肥料中杂质，不参与反应）
②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂
（1）实验②产生的水的质量为 。
（2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。
7．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。
求：
（1）生成沉淀的质量为 g；
（2）原样品中氯化钠的质量。
8．某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？
（计算结果精确到0.1%）
9．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。
现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。
求：
（1）生成气体的质量；
（2）样品中NaHCO3的质量分数。
10．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
3g
m
8g
8g
请分析表中数据回答并计算：
（1）m= g
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？
（写出计算过程，答案精确到0.1%）
11．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为 g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？
12．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。
计算容器中剩余固体物质的质量（计算结果保留一位小数）。
13．某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。
求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是 g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。
14．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
（1）现有南方产的一种煤含硫8%．某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3．现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：
如果顾客在消费中受到营业员的热情，主动而周到的服务，那就会有一种受到尊重的感觉，甚至会形成一种惠顾心理，经常会再次光顾，并为你介绍新的顾客群。
而且顾客的购买动机并非全是由需求而引起的，它会随环境心情而转变。
方法
1．www。
cer。
net/artide/2004021313098897。
shtml。
物质
相对分子质量
（三）大学生购买消费DIY手工艺品的特点分析纯度
价格（元/t）
除SO2的量（t）
A
石灰石
5、就业机会和问题分析100
90%
200
（2）东西全14.4
（一）DIY手工艺品的“多样化”B
我们女生之所以会钟爱饰品，也许是因为它的新颖，可爱，实惠，时尚，简单等。
的确，手工艺品价格适中。
也许还有更多理由和意义。
那么大学生最喜欢哪种手工艺品呢?
此次调查统计如下图（1-3）熟石灰
300元以下918%74
民族性手工艺品。
在饰品店里，墙上挂满了各式各样的小饰品，有最普通的玉制项链、珍珠手链，也有特别一点如景泰蓝的手机挂坠、中国结的耳坠，甚至还有具有浓郁的异域风情的藏族饰品。
94%
500
2、传统文化对大学生饰品消费的影响14.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B．其原因分别是：
。
15．2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。
为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）第三次实验中溶质的种类为 。
16．用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。
如表为H2S回收工艺的各项生产成本：
表：
H2S回收工艺的各项生产成本
项目
单价（元/吨）
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用（以处理1吨H2S计）
1114
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是 （选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？
（写出计算过程，结果保留1位小数）
17．某同学用如图装置验证质量守恒定律。
称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。
将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。
称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。
（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）
18．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。
为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
（1）生成CO2质量为 g；
（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
19．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
加入稀硫酸后10分钟
加入稀硫酸后20分钟
加入稀硫酸后
加入稀硫酸后40分钟
加入稀硫酸后50分钟
232.4g
232.3g
232.2g
232.1g
232.1g
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g．
（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．
20．化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数
（1）根据题中信息 （填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数
（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
21．某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：
装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据：
读数
反应前质量/g
反应后质量/g
电子天平a
217.0
222.4
电子天平b
150.0
158.4
请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
22．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：
化学方程式为：
CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ．
（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g，表中m的数值为 ．
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？
（写出计算过程）
23．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）表中a的值为 ；
（4）求表中m的值。
24．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量（g）
10.8
9.6
8.1
8.1
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g．
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．
计算题----化学方程式计算
参考答案
一．计算题（共24小题）
1．；2．CO2；16：
21；3．；4．；5．3；1：
1；100；4.4；6．1.08g；7．10；8．；9．；10．6；32；11．4.66；12．；13．0.4；14．熟石灰是粉末状的，接触充分反应快；15．0.2；2；16．盈利；17．；18．2.2；19．0.4；20．不能；21．；22．6：
1：
8；6.6；268.4；23．一、二；105.5；24．4.4；
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