初中化学物质检验除杂综合题有答案.docx
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初中化学物质检验除杂综合题有答案
方法归纳
检验、鉴别物质的依据：
从物质的物理性质方面：
颜色、气味、溶解性、挥发性
从物质的化学性质方面：
发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象
从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。
一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。
鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。
现谈谈鉴别物质的20种方法。
1．沉淀法
待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：
如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2．气体法
根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：
有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3．过量法
利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：
怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：
将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4．相互法
利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：
不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：
根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：
取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
5．溶解法
利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：
如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
6．溶解热法
利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
例：
如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。
解：
将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。
7．密度法
根据物质密度不同而进行鉴别。
例：
水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。
如何进行鉴别，不能用试剂和加热。
解：
取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。
8．丁达尔法
根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。
例：
鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液。
9．凝聚法
加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。
例：
如何区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液。
解：
两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe（OH）3胶体。
若无这种现象的是FeCl3溶液。
10．颜色法
物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
例1：
怎样区别H2和Cl2。
例2：
有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。
用AgNO3溶液鉴别。
反应的离子方程式：
Ag++Cl-=AgCl（白色）↓
Ag++Br-=AgBr（浅黄色）↓
11．加热法
利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
例：
不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
解：
将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。
反应的化学方程式：
KAl（SO4）2·12H2O=KAl（SO4）2+12H2O
12．焰色法
根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
例：
如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
13．燃烧法
利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
例：
如何区分两种无色气体：
H2和C2H2。
解：
将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。
（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）。
14．熔、沸点法
利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例：
水和二硫化碳的鉴别。
解：
将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2；反之，不挥发的是H2O。
15．闻气味法
根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
例：
鉴别H2S和H2。
16．指示剂法
根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
例：
怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：
NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
17．氧化法
利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
例：
怎样鉴别KCl和KBr溶液。
用通入Cl2的方法鉴别。
反应的离子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18．还原法
利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
例：
怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。
解：
在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
19．磁体法
根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
例：
怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
20．碳化法
利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
专题一、
鉴别，区分时要找物质的共同点和区别，知道一些特殊物质的鉴别方法：
除杂时需要遵循的基本规则：
1、不引入新的杂志；2、依靠气体、沉淀除杂
1、常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2
CO2
H2
CO
CH4
HCl
H2O
NH3
2、常见离子的检验方法
离子
使用试剂
现象
H＋
OH－
CO32-
SO42-
Cl—
NH4+
3、其他几种物质的检验或鉴别：
（1）淀粉：
用碘酒（或碘水），淀粉与碘作用后显蓝色。
（2）葡萄糖：
用新制的氢氧化铜，加热至沸腾，如果看到红色沉淀，则说明含葡萄糖。
（3）羊毛（蛋白质）：
灼烧，有烧焦羽毛的气味
（4）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：
灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否则为聚乙烯
4、有特殊颜色的物质
蓝色溶液可溶性铜盐Cu2+
黄色溶液可溶性铁盐Fe3+
浅绿色溶液可溶性亚铁盐Fe2+
蓝色沉淀Cu（OH）2
红褐色沉淀Fe（OH）3
白色沉淀:
CaCO3，BaCO3，Mg（OH）2，Zn（OH）2，Al（OH）3，BaSO4，AgCl
不溶于酸的白色沉淀:
BaSO4，AgCl
答案：
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2O
通过白色的无水硫酸铜
白色无水硫酸铜变蓝
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H＋
1）紫色石蕊试液4）金属氧化物
2）pH试纸5）碳酸盐
3）加入锌粒6）不溶性碱
1）变红4）固体溶解
2）pH＜75）有气泡产生
3）有气泡产生6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）PH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
PH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl—
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
1、方法归纳
（1）检验、鉴别物质的依据：
（2）检验、鉴别物质的原则：
（3）实验步骤的表述方法：
（4）物质鉴定和鉴别题的区别：
2、常见气体的检验
3、常见离子的检验方法
4、其他几种物质的检验或鉴别：
5、有特殊颜色的物质
一、物质共存练习
1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）
A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、（NH4）2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH
2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）
A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）
A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba（NO3）2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl
6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）
A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba（NO3）2
C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3
8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）
A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HCl
C、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2
9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）
A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl
10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━
C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━4
11、下列各组离子中，能大量共存的是（）
A、H+、SO2━4、OH━、Ba2+B、K+、Mg2+、NO━3、OH━
C、Na+、H+、NO━3、CO2━3D、Na+、K+、H+、SO2━4
12、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO━3、CO2━3八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是____________________________________________________。
二、物质鉴别、分离练习
1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（）
待鉴别物质
鉴别试剂
待鉴别物质
鉴别试剂
A
ZnFe
MgCl2溶液
B
HCl溶液H2SO4溶液
Zn
C
KOH溶液Ba（OH）2溶液
Na2SO4溶液
C
K2SO4溶液BaCl2溶液
Cu（OH）2溶液
2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（）
A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液
3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg（NO3）2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。
4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）
A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl
5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）
A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液
6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）
A、生石灰、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸
C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作：
（1）取样，用_________溶解样品，配成溶液。
（2）往溶液中逐滴滴入适量的______________（填化学式），目的是_____________________________。
（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是________________________________________________。
8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba（NO3）2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（C）
A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液
9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba（OH）2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）
A、④①②③B、②③①④C、④②①③D、③②④①
10、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（）。
A、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3B、KCl、K2CO3、K2SO4
C、NaOH、NaNO3、NaClD、BaCl2、KOH、MgSO4
11、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
12、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）
A、NaOH、CuSO4、MgCl2B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
C、KNO3、CuSO4、NaClD、NaNO3、BaCl2、KCl
14、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（A）
A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）。
A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HClB、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba（NO3）2
C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
16、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（D）
A、Cu粉Fe粉Fe2O3粉B、Na2CO3BaCl2KNO3
C、NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体D、（NH4）2SO4KNO3NaNO3
17、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（）
A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液
C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验。
请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
19、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。
甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：
Na2CO2溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液
鉴别方法
试剂名称
盐酸
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
甲：
一种指示剂
乙：
一种酸溶液
丙：
一种钾的正盐溶液
（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：
20、某气体由H2、CO、CO2、H2O（气）混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从下列图中选用合适的装置（有的可重复使用）。
（1）若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）：
混合气→（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）。
（2）为了验证H2，必须先经_______装置除去_________，再接_________装置，然后连接______装置，根据_______________________________________________的现象才能确认。
（3）甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：
甲中__________________________________________________________________________；
乙中__________________________________________________________________________；
丙中__________________________________________________________________________。
一、除杂专题练习
1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（）
A、锌粉B、Ca（OH）2溶液C、盐酸D、硫酸
2、下列除杂质的方法中，正确的是（）
A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HClB、用Ba（NO3）2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4
C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu（OH）2D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气
4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）
A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）
C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液）D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）
5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）
A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液）B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）
C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液）D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）
6、下列措施能达到目的的是（）
A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体
B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳
C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾
7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（）
①通过浓硫酸②通过灼热CuO③通过NaOH溶液④通过浓盐酸
A、③②①B、①②③C、②③④D、④①③
8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：
①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（A）。
A、K2SO4（K2CO3）B、铁粉（Fe2O3）C、NaCl（Na2CO3）D、银粉（铜粉）
9、从A━D中选择正确的序号，填充
（1）━（4）题.
A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D、加适水、溶解、过滤、洗涤
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐___C__。
（2）从草木灰中提取碳酸钾____C___。
（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_____A____。
（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以______D___。
10、怎样除去下列混合物中的杂质？
写出主要分离过程。
（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：
____________________________________________________。
（2）硝酸钾中混有少量食盐：
____________________________________________________________。
（3）食盐中混有少量硝酸钾：
____________________________________________________________。
（4）除去KCl中混有的少量MnO2：
______________________________________________________。
（5）除去AgCl中混有的少量NaCl：
______________________________________________________。
11、先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
反应物Ⅰ
反应物Ⅱ
反应现象
说明
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸
Na2CO3溶液
______________
生成白色沉淀
该沉淀为________，溶于稀盐酸
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。
请回答：
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg
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