高考化学二轮通用选择题和填空题训练 12课时 汇编 30页 含答案.docx

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高考化学二轮通用选择题和填空题训练12课时汇编30页含答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练12课时汇编

目录

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（01）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（02）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（03）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（04）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（05）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（06）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（07）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（08）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（09）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（10）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（11）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（12）及答案

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练

（一）及答案

一、选择题

1．（2017·海口市高三4月调研测试）战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是（　　）

A．CaOB．Ca（OH）2

C．SiO2D．Al2O3

答案　A

解析　氧化钙溶于水即与水反应生成强碱氢氧化钙，答案选A。

2．（2017·湖北省沙市中学、恩施高中高三上学期第七次考试）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目中写道：

“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（　　）

A．萃取B．渗析

C．蒸馏D．干馏

答案　C

3．（2017·湖北省荆州中学高三12月月考）化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂

B．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2

C．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

D．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”

答案　C

解析　浓硫酸具有腐蚀性，不可作食品干燥剂，A错误；NO2是红棕色刺激性气味的有毒气体，雷雨过后空气中的氧气有些变成了臭氧，臭氧能净化空气，使人感觉到空气清新，B错误；缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，发生了焰色反应，C正确；明矾可以净水，但不能使海水淡化，D错误；答案选C。

4．（2017·湖北省八校高三上学期第一次联考）化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

答案　B

解析　A项，Al对人体是有害的，不能长期使用，故错误；B项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；C项，SiO2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；D项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。

5．[2017·湖北省七市（州）高三第一次联合调考]下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面

D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

答案　C

解析　只有乙烯中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，故A错误；不饱和油脂中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；苯是平面结构，氯苯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；—C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有15种，故D错误；故选C。

6．（2017·茂名市高三第一次模拟考试）一些常见有机物的转化如图

下列说法正确的是（　　）

A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C．物质C和油脂类物质互为同系物

D．物质A和B都属于电解质

答案　B

二、填空题

1．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）、PCl5（g），反应过程如下：

2P（s）＋3Cl2（g）===2PCl3（g）　ΔH＝－612kJ·mol－1

2P（s）＋5Cl2（g）===2PCl5（g）　ΔH＝－798kJ·mol－1

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　PCl5（g）?

?

PCl3（g）＋Cl2（g）　ΔH＝＋93kJ·mol－1

解析　已知：

①2P（s）＋3Cl2（g）===2PCl3（g）　ΔH＝－612kJ·mol－1，

②2P（s）＋5Cl2===2PCl5（g）　ΔH＝－798kJ·mol－1，

根据盖斯定律可知（①－②）/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：

PCl5（g）?

?

PCl3（g）＋Cl2（g）　ΔH＝＋93kJ·mol－1。

2．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）?

?

2SO3（g）　ΔH＝－196.6kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　未达到　t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小

解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练

（二）及答案

一、选择题

1．（2017·汕头市高三上学期期末教学质量监测）某有机物的键线式为

，关于其说法正确的是（　　）

A．分子式为C8H10O2

B．可发生氧化、取代、加成反应

C．该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种

D．它的另一种同分异构体

最多有13个原子共平面

答案　B

解析　此有机物分子式为C8H8O2，故A错误；此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反应，故B正确；该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有6种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有3种，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，故C错误；有机物

分子中所有原子都可能共平面，故D错误；答案为B。

2．（2017·惠州市高三第三次调研）莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

A．分子式为C7H8O5

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．只能发生加成反应和取代反应

D．分子中含有2种官能团

答案　B

解析　A项，根据有机物碳原子成键特点，其分子式为C7H10O5，故错误；B项，含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故正确；C项，含有的官能团是碳碳双键、羟基、羧基，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应等，故错误；D项，分子中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，故错误。

3．（2017·湖北省八校高三下学期第二次联考）分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．5种B．6种

C．7种D．8种

答案　C

解析　分子式为C4H8O的三元环同分异构体包括：

（1）三碳的环，另有一个—CH2OH或—OCH3各一种，或一个—OH、一个—CH3有二种，共4种；

（2）环氧乙烷，另有一个—CH2CH3或两个—CH3，共有3种。

总共有7种同分异构体，故答案为C。

4．（2017·孝感市高三上学期第一次统一考试）分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是（　　）

A．2B．3C．4D．5

答案　D

解析　芳香族化合物的分子式为C7H6O2，说明分子中含有苯环，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛为同分异构体，所以该物质有苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛，共5种，故选D。

5．（2017·湖北省黄冈中学高三5月第二次模拟）四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。

下列有关判断不正确的是（　）

A.简单氢化物的热稳定性：

C＜A

B．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性

C．单质B可用于铁轨的焊接

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D>C

答案　B

解析　短周期元素D形成的两种氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常见的大气污染物，D是硫。

相应地A、B、C分别是碳、铝、硅。

元素非金属性：

C

C

D>C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：

D>C，故D正确。

6．（2017·昆明市第一中学高三第八次月考）随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B．离子半径：

g2－>h－>d2－>e＋>f3＋

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

y>z

D．气态氢化物的热稳定性：

g>h

答案　B

解析　从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：

x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：

S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3>H2CO3，C错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl>H2S，D错误。

二、填空题

1．下图是当反应器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。

不要求计算结果）

答案　

解析　R点总压强为35MPa，NH3的物质的量分数为20%，

　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）?

?

2NH3（g）

起始物质的量/mol　5　15　　　　　0

变化物质的量/mol　n3n2n

平衡物质的量/mol　5－n15－3n2n

NH3的物质的量分数为20%＝

×100%，解得：

n＝

，则N2的物质的量分数为

×100%＝

，H2的物质的量分数为1－

－

＝

，R点平衡常数的计算式Kp＝

。

2．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物。

常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c（Cu2＋）＝______________mol·L－1（已知：

Cu（OH）2的Ksp＝2.2×10－20）。

答案　2Cl－－2e－===Cl2↑　2.2×10（8－2m）

解析　用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；Ksp＝c2（OH－）×c（Cu2＋），c（Cu2＋）＝

mol·L－1＝2.2×10（8－2m）mol·L－1。

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（三）及答案

一、选择题

1．（2017·高三上学期精英对抗赛理综）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，常温下0.01mol·L－1s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W

B．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

答案　B

解析　r能使带火星的木条复燃，说明r是氧气，即Y是O，s溶液的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且常温下0.01mol·L－1溶液的pH＝12，说明s属于强碱，即NaOH，q的水溶液显碱性，且q的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，因此推出四种元素分别是H、C、O、Na。

A项，半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是Na>C>O>H，故错误；B项，仅含碳氢两种元素的化合物是烃，且随碳原子数的增多，其状态变化是由气态、液态到固态，故正确；C项，Y的氢化物是H2O，属于共价化合物，属于分子晶体，Z的氢化物是NaH，属于离子晶体，离子晶体的熔、沸点比分子晶体的高，故错误；D项，可以组成NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，故错误。

2．（2017·郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测）X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小为r（Y）＞r（X）>r（Z），三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。

其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。

下列说法中不正确的是（　　）

A．X元素位于周期表中第16列

B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物

C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

D．R的沸点高于M的沸点

答案　C

解析　R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R为H2O，即含有H、O元素，则另一种元素的核电荷数为15－1－8＝6，此元素为C元素，由原子半径的大小：

r（Y）>r（X）>r（Z），可知X为O元素、Y为C元素、Z为H元素；M为CO或CO2；氧元素为第ⅥA族元素，位于周期表中第16列，故A正确；X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正确；C、H2有较强还原性，而O2具有强氧化性，故C错误；H2O分子间存在氢键，其沸点相对较高，故D正确。

3．（2017·晋江市季延中学等四校高三第二次联合）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（　　）

A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生

B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应

答案　A

解析　铝遇冷的浓硫酸会钝化、煤的气化、漂白粉利用强氧化性杀菌消毒过程均有化学反应发生，故A正确；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B错误；氢氟酸可与SiO2反应，可用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故C错误；氢氧化铁溶胶和淀粉溶液均为胶体，具有丁达尔效应，而NaCl溶液没有，故D错误；答案为A。

4．（2017·漳州市八校高三上学期期末联考）下列说法正确的是（　　）

A．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

B．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理

C．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质

D．云、烟、雾等均能产生丁达尔效应

答案　D

解析　碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故A错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；二氧化硫的水溶

液能导电，是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，而氯化铵是电解质，故C错误；云、烟、雾等属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确；答案为D。

5．（2017·河南省天一大联考高三阶段性测试）下列有关说法正确的是（　　）

A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应

B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水

C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳

D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

答案　D

解析　甲烷与氯气光照能发生取代反应，在氧气中燃烧发生氧化反应，A错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，无法鉴别，B错误；苯与水不溶，在水的上层，四氯化碳与水不溶，在水的下层，水和乙酸互溶，不分层，可以鉴别，C错误；植物油含有碳碳双键，与溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，D正确。

6．（2017·韶关市高三调研）某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质均正确的是（　　）

A．它与乙烯一定是同系物

B．它一定能使溴水褪色

C．它的一氯代物可能只有一种

D．等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

答案　C

解析　某有机物分子式为C4H8，H原子数是C原子数的2倍，则该有机物可能是单烯烃或环丁烷，如果是烯烃，则与乙烯是同系物，A错误；如果是环丁烷，则不能使溴水褪色，B错误；如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类，所以如果是环丁烷，其一氯代物只有一种，C正确；烃分子中氢元素含量越高，消耗的氧气越多，甲烷分子中氢元素含量高于C4H8，所以等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量大于C4H8，D错误；答案选C。

二、填空题

1．镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O,则正极反应式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为________。

当溶液pH＝6时，________（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12）。

答案　H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O　0.045mol·L－1没有

解析　镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol·L－1－0.01mol·L－1＝0.09mol·L－1，依据反应方程式得到Mg2＋浓度＝0.045mol·L－1；Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12，当溶液pH＝6时，c（OH－）＝10－8mol·L－1，则Qc＝c（Mg2＋）×c2（OH－）＝0.045×10－16＝4.5×10－18＜Ksp[Mg（OH）2]，说明无氢氧化镁沉淀生成。

2．电化学在生产生活中有广泛的应用。

（1）高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。

已知该电池放电时的总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，则电解质溶液可能为________（填字母）。

A．KOH溶液　　　B．H2SO4　　　C．稀HNO3

（2）甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O2－。

工作时O2－向________（填“正极”或“负极”）移动，负极的电极反应式为________________。

（3）铝－空气电池装置如图2所示，该电池的负极是________（填“铝电极”或“空气电极”），毎消耗0.54gAl，需消耗标准状况下的空气______L（设空气中O2的体积分数为20%）。

答案　

（1）A　

（2）负极　CH3OH＋3O2－－6e－===CO2＋2H2O　（3）铝电极　1.68

解析　

（1）根据电池放电时的总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，生成物Fe2O3、ZnO能够被酸溶解，电解质溶液应该选KOH溶液。

（2）甲醇燃料电池中充入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，工作时O2－向负极移动，负极上甲醇发生氧化反应，电极反应式为CH3OH＋3O2－－6e－===CO2＋2H2O。

（3）铝－空气电池的负极是铝电极，空气电极是正极；0.54gAl的物质的量为

＝0.02mol，反应后转移电子0.06mol，需要氧气的物质的量为

＝0.015mol，需消耗标准状况下的空气的体积为0.015mol×22.4L·mol－1÷20%＝1.68L。

2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（四）及答案

一、选择题

1．（2017·银川市高三下学期第二次模拟）某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．X分子中含有三种官能团

B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成

答案　D

2．（2016·长沙市第一中学高三第二次综合能力测试）某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。

化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结

构简式为下图所示的双香豆素。

下列关于双香豆素的推论中错误的是（　　）

A．分子式为C19H12O6，有望将它发展制得一种抗凝血药

B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药

C．可发生水解、加成、氧化反应

D．它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH6mol

3．（2017·马鞍山市高三第二次教学质量监测）铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。

若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。

下列说法正确的是（　　）

A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－===Fe3＋

B．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

C．不鼓入空气时，正极的电极反应