基础化学第三版答案.docx
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基础化学第三版答案
基础化学第三版答案
【篇一：
基础化学习题及详细答案】
（2）naoh和h3po4溶液以2：
1的体积混合发生的反应为：
2naoh（aq）+h3po4（aq）na2hpo4（aq）+2h2o（aq）
ph=（pka2+pka3）/2=（7.21+12.32）/2=9.76
?
?
分析
（1）由ha的浓度和解离度，可计算出ha溶液平衡后[h3o+]、[a-]、[ha]，再通过ka=[h3o][a]
[ha]
[h3o+]=[ha]?
ka+-计算溶液的[ho]和解离度。
注意：
计算加入固体naa后的[a]和[ha]时，要用简化3[a?
]
处理，否则计算很烦琐，且没有必要。
（2）当加入naa后，ha的解离按下式进行
ha（aq）+h2o（l）
例3-3有一固体混合物，仅由nah2po4和na2hpo4组成，称取该混合物1.91g，用水溶解后，用容量瓶配成100.0ml，测得该溶液的凝固点为-0.651℃
（1）计算该溶液的ph值。
（2）计算溶液的渗透浓度（忽略离子强度的影响）。
1.91g，就可计算出c（nah2po4）和c（na2hpo4），再由ka2表达式可计算出h3o+的浓度，从而计算溶液的ph值。
（2）由c（nah2po4）和c（na2hpo4）可计算溶液的渗透浓度。
本题的关键是应用稀溶液的依数性的凝固点降低值来计算浓度，再由解离平衡常数计算[h3o+]，得出ph值。
由浓度可求出溶液的渗透浓度。
解
（1）设混合物中nah2po4为yg，na2hpo4则为（1.91-y）g
解得y=1.20gnah2po4为1.91g-1.20g=0.71g
1.20g
120.0g?
mol?
1
0.71g
141.9g?
mol?
1
∵h2po4-（aq）h3o+（aq）+hpo42-（aq）
2-[h3o?
][hpo[h3o?
]?
0.0504]ka2=?
[h2po-
4]0.100
ph=2.20∴[h3o+]=ka?
c（ha）?
反应后，溶液只有nh4a，是两性物质，则ph=11kw（pka?
pka）?
{?
lgka（ha）?
lg=6.4822kb（nh3）
分析
（1）由ksp（agcl）和ksp（agi）计算出agcl、agi开始沉淀时所需的ag+最低浓度，其值较小的为先沉淀。
（2）当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的c（ag+）达到第二种离子沉淀时的浓度（这是本题的关键所在），由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。
agcl开始沉淀时所需的ag+最低浓度：
2．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
（）
3．饱和氢硫酸（h2s）溶液中h+（aq）与s2-（aq）浓度之比为2：
1。
（）
4．na2co3溶液中h2co3的浓度近似等于kb2。
（）
5．naac溶液与hcl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
（）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[top]
1．正常成人胃液的ph为1.4，婴儿胃液的ph为5.0。
成人胃液的h3o+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？
（）
3．在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）
a．[h+]与[oh-]乘积变大b．[h+]与[oh-]乘积变小
c．[h+]与[oh-]乘积不变d．[h+]等于[oh-]e．以上说法都不对
4．mx是难溶强电解质，0℃时在100g水中只能溶解0.8195gmx，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和mx溶液的凝固点为-0.293℃[已知kf（h2o）=1.86]，则mx的摩尔质量为
（）
a．52.0b．104c．5.20d．10.4e．28.0
5．在nh3的水解平衡nh3（aq）+h2o（l）
方法是（）
a．加h2ob．加nh4clc．加hacd．加nacle．加hcl
三、填空题[top]
学生自测答案[top]
一、判断题
【篇二：
基础化学习题及答案】
lass=txt>a.0.1mol/lnaclb.0.1mol/lh2so4c.0.1mol/l葡萄糖d.0.1mol/lcacl2
2.2.0mol/l葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于（b）
a.0.5mol/lmgcl2b.1.0mol/lnaclc.1.0mol/l蔗糖溶液d.2.0mol/lcacl2
4．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是（d）
a.co32-b.hclc.nh4+d.hco3-
6.磷酸h3po4的pka1=2.16、pka2=7.21、pka3=12.32，则hpo42-的pkb为：
（a）
a.6.79b.11.84c.1.68d.1.0
7.室温下0.10mol/lhb溶液的ph值为3,则其poh值为（d）
a.7b.1c.13d.11
8．在0.1mol/lhac溶液中加入固体naac，溶液的ph值将会（b）
a.不变b.增大c.减小d.与poh相等
9.在baso4溶液中加入下列何种物质将不使baso4的溶解度下降（c）
a.1mol/lmgso4b.2mol/lbacl2c.nacld.1mol/lba（no3）2
10．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是（d）
a.0.2mol/lna2co3和0.2mol/lnahco3b.0.1mol/lh3po4和0.15mol/lnaoh
c.0.2mol/lh3po4和0.1mol/lnaohd.0.2mol/lnh3和0.2mol/lhcl
a.12.0b.7.21c.6.23d.5.38
12.某缓冲溶液共轭酸的ka=1.0?
10-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的ph是（d）
a、6-8b、5-7c、7-9d、4-6
a10.25.b.6.37c.7.37d.9.25
17.正反应速率等于逆反应速率标志着（a）
a．化学反应达到平衡b．反应进行完全
c．正、逆反应的焓变相等d．反应物浓度等于生成物浓度
18.要改变可逆反应a+b=c+d的标准平衡常数，可以采取的措施是：
（d）
a.改变系统的总压力b.加入催化剂
c.改变a,b,c,d的浓度d.升高或降低温度
19.元反应a+2b→c+d，则其反应速率方程式是（a）
a.v=kc（a）c2（b）b.v=kc2（b）c.v=kc（a）d.无法确定
20.某一级反应，反应物浓度由1.0mol/l降至0.5mol/l需用20min，由0.6mol/l降至0.3mol/l需用的时间是：
（a）
a.20minb.40minc.10mind.60min
22.反应级数等于（b）
a.反应方程式中各物质计量数之和b.速率方程式中反应物浓度项的指数之和
c.反应分子数d.元反应方程式中各生成物计量数之和
23.催化剂对反应速率的影响是（c）
a.能加快正向反应b.能加快逆向反应
c.同等程度地加快正向反应和逆向反应d.正向反应和逆向反应速率都无变化
24.关于速率常数k的叙述正确的是（b）
a.k与反应物浓度成反比b.条件一定时，反应的k值恒定不变
c.不同的反应，同一温度下，k值相同d.k值与反应速率无关
25.质量作用定律只适用于：
（d）
a.一级反应b.零级反应c.二级反应d.元反应
应
hg＋2fe3+＝hg2+＋2fe2+（b）
a.正向自发进行b.逆向自发进行c.不能进行d.不确定
27.fe3+氧化br－；br－在酸性溶液中能使k2cr2o7溶液变为黄绿色。
根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（c）
a.feb.brc.cr2o7+hd.br
29.i2和s2o32-反应后，可生成i-，这说明（a）
30．增加下列试剂能使mno4/mn的电极电势增大的是：
（a）
a.h+b.oh-c.h2od.mn2+
31．某元素基态原子的第三电子层上有9个电子，则该原子的价层电子组态为：
（c）
a.3s3p3d261-2+b.3s3p3d4s2612c.3d4s12d.4s2
32．决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：
（a）
a.lb.mc.sd.l和m
33．价电子组态为4s24p5的元素是：
（d）
a.d区Ⅴiib族元素b.s区Ⅴiia族元素
族元素c.s区Ⅴiib族元素d.p区Ⅴiia
34．下列基态原子中电子排布正确的是：
（d）
a.3d44s2b.3s33p5c.2p
d.3d5
35．某基态原子的最外层电子组态为4s24p4，则该原子中未成对电子数为：
b
a.1b.2c.3d.4
36．1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：
（d）
a.1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大
b.1s电子只在波尔半径大的球面上运动
c.1s电子只在波尔半径大的球面内运动
d.1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大
37.hf分子中的共价键是：
（b）
38.ch4分子中c原子采取sp杂化，表明c原子：
（c）
a.1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化；b.1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化；
c.1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化；d.1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化；
39.becl2中be原子采取：
（d）
a．等性sp2杂化b．等性sp3杂化c．不等性sp2杂化d．等性sp杂化3
40.属于极性分子的是：
（）
a．sif4b．bcl3c．nf3d．co2
41.分子间存在取向力的是：
（）
a．h2o和co2b．ch4和co2c．h2o和br2d．h2o和ch3ch2oh
42.不能与hf分子形成氢键的是：
（d）
a．h2ob．nh3c．hfd．hcl
43.ph3分子中p原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为：
（d）
a.直线形b.三角形c.v形d.三角锥形
1.hpo42-。
2.对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量越大；当总浓度一定时，缓冲比愈接近1：
1，缓冲容量愈大。
3在w、u、g、h、q、s中，属于状态函数的是：
ughs。
4.元反应ma+nb=c,（a,b,c均为非固态，非纯液态物质）其反应速率表达式为
?
=，其反应级数为：
m+n。
5.在a＋ne＝a（s）电极反应中，当加入a的沉淀剂时，可使其电极电势
值降低，如增加a的量，则电极电势升高。
6.下列两反应均能自发进行，cu+fe3+→cu2++fe2+，fe+cu2+→fe2++cu，推断最强的氧化剂是fe3+。
7.n=4、l=1
8．电子，该电子的四个量子数为11na基态原子最外层有1个3s或3p）
。
9．nh3的空间构型为。
n+n+
计算下列溶液的ph：
（1）0.10mol.l-1的hac溶液。
（2）0.10mol.l-1hcl溶液与0.10mol.l-1na2co3溶液等体积混合。
（hac的ka=1.7?
10-5;h2co3的ka1=4.5?
10-7,ka2=4.7?
10-11）
【篇三：
基础化学第二版习题答案chap6】
ss=txt>1．试述热力学第一定律并写出其数学表达式。
解：
热力学第一定律就是能量守恒定律，即能量只能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另
一个物体，但在转化和传递过程中，能量的总值不变。
热力学第一定律数学表达式为：
△u＝q－w。
2．试述hess定律。
它有什么用途？
解：
hess定律：
一个化学反应不管是一步或分几步完成，这个反应的热效应总是相同的。
用途：
根据hess定律，可以用少量已知的热效应数据计算出许多化学反应的热效应。
尤其是某些不易
准确地直接测定或根本不能直接测定的反应的热效应。
3．在常压下，0℃以下的水会自发地结成冰，显然这是一个熵降低的过程，为什么该过程能自发进行？
答：
这个体系并非孤立体系，在体系和环境间发生了热交换。
从水变成冰的过程中体系放热给环境。
环境
吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。
因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以该过程能自发进行。
4．在298k、100kpa下，一定量的水加热到373k化为蒸汽，蒸汽冷凝为298k的水再冷却到273k结冰。
冰冷却至263k后，加热溶化，再加热到298k并保持在100kpa下。
假定整个过程是在封闭体系中进行的，总过程焓的变化为△h,问下列哪一个答案是正确的？
为什么？
a.△h决定于试样的多少；b.△h＝0；
c.△h依赖于加热的能源；
d.△h取决于每一分步保持的时间多少。
解：
b。
△h是状态函数，只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
5．在298.15k、100kpa下，h2（g）＋
1
?
?
h
m,反应物
?
?
?
chm,
=?
chm,乳酸?
?
chm,丙酮酸
=?
1364kj?
mol?
1?
（?
1168kj?
mol?
1）?
?
196kj?
mol
?
1
8.已知下列反应：
2fe（s）＋
3
o2（g）＝fe2o3（s）2
4fe2o3（s）＋fe（s）＝3fe3o4（s）
3
o2（g）＝fe2o3（s）
（1）2
4fe2o3（s）＋fe（s）＝3fe3o4（s）
（2）
（1）+
（2）得：
3fe（s）＋2o2（g）＝fe3o4（s）
9.糖代谢的总反应为：
c12h22o11（s）+12o2（g）=12co2（g）+11h2o（l）
（1）从附表的热力学数据求298.15k，标准态下的△rg?
m、△rh?
m和△rs?
m。
（2）如果在体内只有30%的自由能变转化为非体积功，求在37℃下，1molc12h22o11（s）
进行代谢时可以得到多少非体积功。
4
313
4313
10．关于生命的起源问题，有人主张最初植物或动物复杂分子是由简单分子自发形成的。
对此进行过较多
研究，例如尿素的形成，其反应和有关热力学数据如下：
co2（g）+2nh3（g）→（nh2）2co（s）+h2o（l）
（2）若在25oc，反应自发进行，最高温度达多少时，反应就不再进行了。
?
s
m,产物
?
?
sm,反应物
=sm,＋sm－2sm,－sm,
（nh2）2co,s,h2o,lnh3,g.+co2,g
?
1
-1
?
1-1?
1-1?
1-1
=–424.8j?
k?
mol
?
1-1
?
?
h
f
m,产物
?
?
?
fhm,反应物
－
－
－
－
?
rgm?
?
rhm?
t?
rsm
?
?
133.7kj?
mol-1?
298.15k?
（?
424.8j?
k?
1?
mol-1）?
10?
3?
?
7.04kj?
mol-1
（2）若要该反应不再进行，必须?
rgm?
0，由于温度对?
rhm和?
rsm的影响可以忽略，所以
t?
m,t
?
?
hr
m,298.15k
?
s
r
?
314.7k
m,298.15k
因此，若要该反应不再进行，必须温度至少达到314.7k。
2
?
?
atp?
?
?
?
?
?
adp?
h3po4
ho
解：
adp与h3po4浓度即可以看成是平衡浓度，也可以看成任意时刻浓度。
rt
?
（?
31.05?
103j?
mol?
1）
?
e8.314j?
k
?
mol?
310.15k
?
1.7?
106
[adp][h3po4]
[atp]
31（/1）?
（/1）?
1000
k1.7?
10
?
rgm?
?
rgm?
rtln
（catp/c）
13
（/1）（/1）
?
1?
3?
?
31.05kj?
mol?
8.314?
10?
310.15?
ln10（/1）1000
=–34.15kj?
mol-1
准平衡常数。
k2?
h?
（t2?
t1）
解：
lg?
k12.303rt1t2
lg
kpk
2
p
1
?
h?
（t2?
t1）
?
2.303rt1t2
?
41.2?
103j?
mol-1?
（800k?
500k）?
?
lg126?
0.48662.303?
8.314j?
mol-1?
k-1?
500k?
800k
lgkp2
kp2?
3.07
数。
?
?
g?
91.32?
103j?
mol-1解：
lgk?
?
?
?
?
16.0046
2.303rt2.303?
8.314j?
mol-1?
k-1?
298k
k?
9.89?
10?
17
（1）h2（g）?
1
o2（g）?
h2o（g）2
2c2h5oh（l）+2co2（g）（可用于发酵法制乙醇）
（2）c6h12o6（s）
解：
（1）?
rgm=–228.6kj?
mol-1－0－
1
正向反应可以自发进行。
?
（?
228.6?
103j?
mol?
1）
?
1?
1
?
?
?
?
?
?
?
rgm227.8kj?
mol?
1
lgk?
=
2.303rt2.303?
8.314?
10?
3kj?
mol?
1?
k?
1?
298k
?
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