届江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试题及答案.docx
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届江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试题及答案
苏州市2017届高三调研测试
化学
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ba-137
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是
A．用电动汽车代替燃油汽车
B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中
C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料
D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．乙醇的结构式：
C2H6OD．中子数为53、质子数为78的碘原子：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液中：
Al3+、NH
、NO
、HCO
B．在加入甲基橙显红色的溶液中：
Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO
C．在含有苯酚的溶液中：
K＋、NH
、Br－、Fe3＋
D．在0.01mol·L－1HCl溶液中：
K＋、Na＋、I－、SO
4．下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是
A．酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快
B．将草木灰和硫铵混合施用，可使肥效更高
C．Mg（OH）2和Al（OH）3受热易分解，常用它们作阻燃剂
D．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2
5．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
A．图1装置：
可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
B．图2装置：
可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．图3装置：
如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3
D．图4装置：
持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清
6．设N0表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，16gCH4中含有的原子总数为5N0
B．标准状况下，11.2LCH3OH中含有的共价键数目为2.5N0
C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0
D．标准状况下，0.1molCl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N0
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用白醋除铁锈：
Fe2O3·xH2O+6H+＝（3+x）H2O+2Fe3+
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：
NO+NO2+2OH－＝2NO
+H2O
C．将少量SO2气体通入氨水中：
SO2+NH3·H2O＝NH
+HSO
D．向稀硫酸中加入少量Ba（OH）2溶液：
2H＋+SO
+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+2H2O]
8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO2
H2
②
Fe
H2O
Fe3O4
Al
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A．①③B．②③C．②④D．①④
X
W
Y
Z
9．图6为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图。
下列说法一定正确的是
A．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族
图6
B．原子半径的大小顺序为：
rY＞rW＞rX
C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ的强
D．元素Ｘ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的强
10．下列有关说法正确的是
A．NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
C．加热0.1mol·L－1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值减小
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路上，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：
Ag++e―=Ag
③盐桥中的NO
移向AgNO3溶液，K+移向Cu（NO3）2溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子式为C17H15NO5
B．可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D．1mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液
B．为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3
C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液
D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+
14．常温下，下列有关叙述正确的是
A．在Na2CO3溶液中：
2c（Na+）＝c（CO
）+c（HCO
）+c（H2CO3）
B．在pH＝8的NaB溶液中 ：
c（Na+）－c（B―）＝0.99×10―6mol•L―1
C．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：
c（NH
）大小顺序①＝②＞③
D．向10mLpH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：
则混合液体积V总≥20mL
15．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g） ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．当v逆（X）＝2v正（Z），可以说明反应达平衡
B．反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10‒3mol·L‒1·min‒1
C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44
非选择题（共80分）
16．（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。
其工艺流程如下：
已知：
NR3+HCl＝NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有机溶剂。
（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是：
▲；
操作①称为▲；
（2）过程③得到产品的化学方程式是：
▲；
（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：
▲；
（4）副产品的用途▲；
（5）本工艺流程中可循环利用的物质是：
▲。
17．（15分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。
现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：
（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为
▲。
（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：
▲。
（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与
互为同分异构体，则其物质结构简式为：
▲。
（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为▲，该方法的优点是
▲。
（5）MMA和1‒丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：
▲。
（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由（CH3）2C=CH2制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
▲
18.（12分）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。
因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
Ⅰ.还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
（1）写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲。
（2）还原+6价铬还可选用以下的▲试剂（填序号）。
A．明矾B．亚硫酸氢钠C．生石灰D．铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：
▲（填序号）；
A．Na2O2B．Ba（OH）2C．Ca（OH）2D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在▲（填序号）最佳。
A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14
Ⅱ.电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O2－7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式▲。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：
▲。
19．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝akJ•mol－1
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2 （g）ΔH2＝bkJ•mol－1
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH3＝ckJ•mol－1
反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的ΔH＝ ▲ kJ•mol－1。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因
是 ▲。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以
采取的措施是 ▲。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程
式为 ▲。
（3）以CO2为原料可以合成多种物质。
①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：
6 FeO+CO2＝2Fe3O4+C，则反应中每
生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为▲mol。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一
电极石墨连接电源的▲极，则该电解反应的化学方程式为▲。
20．（14分）我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如下：
（1）操作a的名称是▲。
制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是
▲。
（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是▲。
（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是▲。
（选填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液B．氨水、酚酞试液
C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀H2SO4液
（4）SO2可转化为硫酸盐。
现有一种硫酸盐的化学式为Fe2（SO4）3·x（NH4）2SO4·yH2O。
现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。
再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g。
试列出计算过程确定该复盐的化学式。
▲
21．（12分）物质结构选修模块题
（1）已知：
常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解。
这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是▲；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是▲。
将过量氨气通入0.1mol·L―1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液，其离子方程式为：
▲。
（2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、
体积小的优点。
图9是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，
则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为▲，钛原子的配位数为▲。
（3）晶体硅、锗是良好的半导体材料。
磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为▲。
试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式▲。
镓与砷相比较，第一电离能更大的是▲（用元素符号表示）。
苏州市2017届高三调研测试
化学参考答案与评分建议2
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．B2．B3．D4．C5．C6．A7．D8．A9．D10．C
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．C12．AB13．B14．BC15．BD
非选择题（包括6小题，共80分）
16．（12分，化学方程式缺条件或箭头只扣1分）
△
（1）CO2+NaCl+H2O+NR3＝NaHCO3+NR3•HCl（2分）萃取分液或分液（2分）
（2）2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O↑（2分）
（3）NR3•HCl+NH3＝NR3+NH4Cl（2分）
（4）用做化肥、除铁锈等合理答案（2分）
（5）CO2、有机胺、有机溶剂（任意写对2个，即给2分）
17．（15分）
（1）（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
【2分，写“（NH4）2SO4”不得分】
（2）消去或氧化或裂解（1分）
（3）HCOOCH（CH3）CH2CH3（2分）
（4）CH≡CCH3（2分）原子利用率为100%（2分）
（5）+CH3CH2CH2OH→+CH3OH（2分）
（6）
（每步1分，共4分，对1步给1分）
18．（12分，化学方程式缺条件或箭头只扣1分）
（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
（2）BD（2分，只选1个且对得1分，错选不给分）
（3）CD（2分，只选1个且对得1分，错选不给分）B（2分）
（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―（2分）
（5）增强溶液导电性或盐析（2分）
19．（15分，化学方程式缺条件或箭头只扣1分）
（1）a+2b‒2c（3分）
（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）
②增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）
③3Cu2Al2O4+32H++2NO3－=6Cu2++6Al3+2NO↑+16H2O（2分）
通电
（3）①2（2分）
②正（2分）CO2+2H2O＝CH4+2O2（2分）
20．（14分，每空2分）
（1）过滤（2分）防止催化剂中毒（2分）
（2）NH4H2PO4（NH4）2HPO4（2分）
（3）CD（2分）
（4）Fe2（SO4）3·x（NH4）2SO4·24H2O（6分）
21A．（12分，每空2分）
（1）HF＞H2O＞NH3或H‒F＞H‒O＞N‒H（2分）
sp3（1分）Cu2++4NH3＝[Cu（NH3）4]2+（2分）
（2）4（1分）12（1分）
（3）等电子体（2分）[Ar]3d104s24p1（2分，氩原子实写全也给分）As（1分）
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