重庆一中高二化学下学期期末考试试题.docx
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重庆一中高二化学下学期期末考试试题
秘密★启用前
2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试
化学试题卷
满分100分，考试时间100分钟
注意事项：
1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。
2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。
相对原子质量：
H1C12O16Na23Br80
第Ⅰ部分（选择题，共48分）
选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．（原创）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）
A.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，它们的化学性质相似
B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物
C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
2．（原创）下列现象与氢键有关的是（）
①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高
②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸点低
③HBr在水中的溶解性很大
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤H2O是一种非常稳定的化合物
A.全部B.①②④C.①④⑤D.①②③④
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
B.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
C.12g石墨烯（也就是单层石墨）中含有六元环的个数为NA
D.常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
4.下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）
A.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
B.除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液
C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性
5.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
1②③④
A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚
B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D.按装置④所示的气流方向可用于收集CO2等
6．（原创）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（）
A若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致
B.
分子中至少有11个碳原子处于同一平面
C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多
D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯
7.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
下图的物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）
①与CuO共热
②与NaOH水溶液共热
③与银氨溶液作用
④在催化剂存在下与H2作用
⑤与甲酸发生酯化反应
A.全部B.①②④⑤C.①②④D.③⑤
8.有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物A和B的
叙述，正确的是（）
A.二者都能与Br2发生反应，等物质
的量A和B最多消耗的Br2的比
例为2:
3
B.有机物A和B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应
C.1molB最多能与6mol氢气反应
D.等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:
1
9.某有机物完全燃烧，生成的产物只有CO2和H2O。
将6g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，再通过氢氧化钠溶液，又增重13.2g。
该有机物的分子式为（）
A.C4H10B.C3H8C.C3H8OD.C2H4O2
10．下列说法中正确的是（）
A.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
B.离子化合物中一定含有离子键
C.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
11.下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（）
A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
C.第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
D.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
12.（原创）X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正确的是（）
A.若W元素最高价氧化物对应的水化物为强碱，则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱
B.Y的氢化物比Z的氢化物更稳定
C.原子序数：
Z＞X＞Y＞W
D.离子半径：
Y＞X
13．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）
A.NaF、HNO3B.CO2、CH4C.HCl、MgF2D.Na2O、H2O
14.（原创）下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（）
A.水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
B.12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol
C.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D.熔点由高到低的顺序是：
晶体硅＞碳化硅＞金刚石
15．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。
下列说法错误的是（）
A.S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构
B.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2
C.S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
16．（原创）分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：
MxFey（CN）z］，研究表明它的结构特征：
Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，M为+1价。
晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（）
A.该晶体中既有离子键又有极性共价键
B.与每个Fe2+距离相等且最近的CN－有6个
C.M+离子位于晶胞体心
D.晶体的化学式可表示为M2Fe（CN）3
第Ⅱ部分（非选择题，共52分）
17.（8分）
（1）在相同的条件下CO2、SO2在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是_____________________________________________________________
（2）AlN的晶体结构与晶体硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第一个长周期，其原子结构示意图为
（3）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：
化学键
H－H
H－Cl
C－Si
Si－Si
Si－Cl
键能（kJ/mol）
436
431
347
176
360
工业上用SiCl4在高温下与H2反应来得到高纯度的晶体Si，请写出该反应的热化学方程式：
18.（9分）（原创）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。
A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。
（1）D元素在周期表中的位置_________；CE3的结构式为；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______
（2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_______
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是______（填物质的化学式），该化合物的空间构型为_______________
（4）ED2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED2，试写出该反应的离子方程式并配平：
_________________________________
19.（10分）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/（g·cm-3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入3.7g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.7g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________（填正确答案标号）。
a.立即补加b.冷却后补加c.不需补加d.重新配料
（3）上述装置图中，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90~95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
20.（12分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，Y的分子式为C9H8O，Z的分子式为C9H10O2，试回答下列问题：
（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为
，X可能发生的反应有。
a．消去反应b．取代反应c．氧化反应d．水解反应
（2）有机物Y有如下转化关系：
其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。
Y的分子中含氧官能团的名称。
（3）Z可由A经一步反应制得。
同时Z的核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1∶3∶1。
①Z的结构简式为，写出Z与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
21.（13分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC:
）的合成路线
如下图所示：
已知：
①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：
（R、R’、R’’代表烃基）
请回答：
（1）C由丙烯经反应①~③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。
a．②的反应试剂和条件是。
b．B的名称（系统命名）是。
c．上述C的一种同分异构体发生银镜反应的离子方程式。
（2）9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是。
（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是。
（4）经分析F的核磁共振氢谱只有一种吸收峰，则F的结构简式为。
命题人：
李云高
审题人：
郑蓉
班级姓名考号顺序号
—————————————密——————————封——————————线———————————
一
2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试
化学答卷2013.7
17（8分）
（1）________，_______________________________________________________
__________________________________________________________________________
（2），
（3）
18（9分）
（1）_________；；_________
（2）________
（3）______，_______________
（4）____________________________________
19（10分）
（1）
（2）,（3）
（4）（5）
（6）
（7）
20（12分）
（1）
（2）
（3）①，
②，
21（13分）
（1）a．b．
c．
（2）（3）
（4）
2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试
化学答案2013.7
1-5CBDCD6-10ACDCB11-16BABCCD
17.（8分）
（1）SO2（1分）因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。
（2分）
（3）4（1分）（1分）
（4）SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）△H=+236KJ/mol（3分）
18.（9分）
（1）第二周期第ⅥA族Cl-N-Cl
（各1分）
Cl
（2）①③（2分）
（3）H2O（1分）V形（1分）
（4）2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O（2分）
19.（10分）
（1）不能，易飞溅（1分）
（2）防止暴沸（1分），b（1分）
（3）冷凝管（1分）（4）c（1分）（5）下（1分）
（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）
（7）75（2分）
20.（12分）
（1）bcd（2分）
（2）醛基（1分）
（3）①
（2分）
＋CH3CH2OH
＋H2O（3分）
②4（2分），
或
或
（写出其中任何一个结构简式均得2分）
21.（13分）
（1）a．NaOH水溶液，加热（1分）
b．2-丙醇（2分）
c．CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3CH2COO-+2Ag↓+3NH3+H2O+NH4+
（3分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）
（2分）
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