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有机实验检测题
有机实验复习2015/1/19
1.某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如（CH3）2CHCH3可用“
”来表示。
已知某环烷烃是平面结构，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，如“
”。
写出它的分子式_______________________________________________，
该红十字烷与乙烯（CH2==CH2）的关系为________。
A.具有相同的分子式B.互为同分异构体
C.互为同系物D.具有相同的最简式
2.双酚A（）和丙酮（）是重要的化工原料。
（1）1mol双酚A最多能与molBr2发生苯环上的取代反应。
（2）40℃硫酸做催化剂时，苯酚和丙酮反应制得双酚A。
写出该反应的化学方程式。
（3）由双酚A和反应制备聚碳酸酯（
）属于反应（填“反应类型”）。
（4）工业上制备丙酮常用以下两种方法，Ⅰ：
丙烯
化合物甲
丙酮，写出由化合物甲直接生成丙酮的化学方程式：
；Ⅱ：
以异丙苯（
）为原料制备。
在异丙苯的多种同分异构体，含有苯基且一溴代物有四种的异构体的名称是。
3.实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_________和1:
1的硫酸。
配制体积比1：
1的硫酸所用的定量仪器为_____________（选填编号）。
a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、_____________（写出化学式）。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_____（选填编号）。
a.蒸馏b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
___________
4.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：
____________________________________________________________。
（2）安全瓶b中可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
______________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：
_____________________。
（4）某同学在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗的乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。
如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
5.
右图是实验室制取并检验乙烯性质的装置图，I试管装有溴水，II试管装有酸性高锰酸钾溶液。
（1）写出生成烯的化学方程式_________________________________；
（2）浓硫酸的作用是；
（3）I试管中的现象有，反应的化学方程式为；II试管中发生的反应属于反应（填反应类型）；
（4）实验的最后阶段，反应混合物的液体会变黑色，并有气体杂质生成，要除去这些杂质，应在洗气瓶中装入溶液；若无此装置，I试管中还可能发生另外一个反应，该反应的离子方程式为
（5）验纯后，在导管末端点燃生成的气体，所观察到的现象是__________________________________________________，反应的化学方程式是__________________________________________________________
6.1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学方程式。
___________________________________________________
______________________________________________________
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：
__________________________________。
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因________________。
7.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：
①______________；②_________________；③________________；
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.
（3）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是__________________________
（4）E装置的作用是____________（填编号）；
A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢
（5）在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________
（6）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________（填编号）
A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D.CHCl3D.CCl4
8.丁烷催化裂解可按两种方式进行：
C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→C3H6+CH4，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图
（1）所示：
如图
（1）连接好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。
（注：
CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略。
）
（1）这三步操作的先后顺序依次是（填写序号）。
（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法：
。
（3）B装置所起的作用是_________________________________________。
（4）若对E装置中的混合物再按以下流程实验，如图
（2）：
①分离操作I、Ⅱ的方法是：
I____________________、Ⅱ____________________
②Na2SO3溶液的作用是______________________________________（用离子方程式表示）；
③B的结构简式：
_________________________________________
（5）假定丁烷完全裂解，当（E和F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）:
n（C2H6）＝__________（假定流经各装置中的气体能完全反应）
9.某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验（夹持装置已略去）。
（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
①制取乙炔的化学方程式是______________________________；
②点燃乙炔前，需要验纯。
简述检验可燃气体纯度的操作方法：
_______________________________________________________________。
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是______________________；
（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体。
请帮助该小组同学完成表1。
制取的气体
药品
化学方程式
O2
________、_______
_____________________________
_________
某溶液、Al
_____________________________
表1
（3）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。
①反应前，先对量气管进行第一次读数。
反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。
读数时，应注意的操作是________________________________________，并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下：
（表2中读数已折合成标准状况下的数值）
饱和醇的质量
金属钠的质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
0.62g
5.0g（足量）
40mL
264mL
②
0.31g
2.5g（足量）
40mL
152mL
表2
已知该饱和醇的相对分子质量为62。
根据上述数据可确定该饱和醇是_______元醇。
10.环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。
AB
（1）A的所有原子是否都在一个平面内？
。
（2）A的二取代产物（两取代基不同，用-X、-Y表示）最多有多少种？
请写出其结构简式。
（3）从A到B的化学反应类型是。
（4）二卤卡宾可由氯仿跟（CH3）3COK/KOH反应制得。
请写出该反应的化学方程式
（5）B水解可得到更有用的衍生物，请写出B水解的化学方程式（已知两个羟基连在同碳原子上不稳定，会自动脱去一分子水）。
11.一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/L水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。
在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷；制备装置的分液漏斗中盛有甲醇，烧瓶中盛有浓盐酸和无水氯化锌，甲醇和浓盐酸在氯化锌存在下可生成一氯甲烷。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式_____________________，其反应类型属于_____反应；
（2）装置b的作用是_____________________；
（3）若打开活塞X，装置e中可能发生的反应方程式为____________________________；
（4）实验中将甲醇和浓盐酸按1∶2（物质的量之比）进行反应的理由是______________；
（5）某学生在关闭活塞X的情况下做此实验时发现，收集一定体积的气体产物所消耗的甲醇-浓盐酸的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是___________；
（6）实验结束后，d中收集到的液体中含有______________________。
12.下图是某校研究性学习小组的同学设计的有关苯与溴在铁作催化剂时反应的实验装置图。
请回答下列问题：
（1）关闭甲乙两活塞后，打开分液漏斗的活塞，让苯和溴的混合液体慢慢滴在铁丝圈上，此时A中发生反应的化学方程式是（1分）,B中看到的现象是（2分），B中反应的离子方程式是（1分）。
A
（2）分液漏斗中液体滴完后关闭活塞，然后打开甲活塞，让A装置下部储存的液体慢慢滴入盛有水的C装置中，此时看到的现象是（2分）。
（3）当A中的液体滴完后，打开C装置中的乙活塞，使C容器里下部的液体慢慢放出5ml于D装置中，然后关闭乙活塞。
振荡D，静置，可看到D中的现象是
（2分）。
（4）用什么方法分离D装置中的液体（填操作方法的名称）（1分）。
（5）在（4）实验之后，要得到纯净的卤代物应采用方法是（填操作方法的名称）（1分），完成该实验现有以下仪器：
铁架台（带铁圈），石棉网，酒精灯，双孔橡胶塞，导气管，锥形瓶，接收管等，还需要的主要仪器是（2分）。
13.一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为2.80毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。
在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）装置b的作用是；
（2）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。
装置e中可能发生的反应方程式为
；
（3）检验气体产物CH3Cl的方法是：
在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。
CH3Cl燃烧的化学方程式是
；
（4）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇、浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是；
（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有。
14.某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag·cm－3。
该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。
为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烃bmL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH，塞上带有长导管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。
回答下面问题：
（1）装置中长导管的作用_____________________________________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的离子。
（3）该卤代烃中所含卤素的名称是，判断的依据是。
（4）该卤代烃的相对分子质量是（列出算式）。
（5）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）。
A.偏大B.偏小C.不变D.大小不定
15.某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，设计了如图所示的实验装置（某些固定装置已略去）。
（1）能够说明苯的沸点比水低的现象是
。
（2）使用该实验装置有一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的
大量外逸，试对该装置进行改进（用适当文字加以说明）。
。
16.溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯
先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。
（1）写出A中反应的化学方程式；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，静置，观察到下层为，锥形瓶中加入NaOH溶液目的是，C中盛放CCl4的作用是；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入溶液，现象是；或者向试管D中加入溶液，现象是，则能证明该结论。
17.为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验。
试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题。
（已知：
浓硫酸滴入浓盐酸中会使HCl气体溢出）
Ⅰ.装置中所装的试剂：
①A瓶装无水乙醇，内放无机物X ②B干燥管中装生石灰③C和D中都装浓硫酸④E瓶中装入试剂Y
Ⅱ.实验操作及现象：
用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发出的气体可点燃。
回答以下问题：
（1）A瓶中发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 ，所生成的
（填名称）在B出口处点燃。
（2）D中浓硫酸所起的作用是 。
（3）若将实验装置中的C瓶取走，能否达到实验目的 （填“能”或“否”），原因是 。
（4）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是 。
18.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。
该小组同学查相关资料知：
乙醛是无色有刺激性气味的液体，沸点为20.8℃，能与水、乙醇等互溶。
一定条件下会被氧化成乙酸。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；
乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
答案:
1.答案：
（1）C12H24 D
2.
（1）4
浓硫酸
40℃
（2）2
++H2O（2分）
OH
CH3
（3）缩聚
催化剂
△
（4）
（2分）1,2,3-三甲基苯（2分）
3.
（1）乙醇b
（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
（3）冷却、液封溴乙烷；3
（4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分）
（5）d乙烯
（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶
4.
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
（2）b中水面会下降，玻璃管中水柱会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2）。
（4）原因：
①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液的温度没有迅速达到170℃。
5.
浓硫酸
170℃
（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）
（2）催化剂、脱水剂（2分）
（3）溴水褪色，试管底部有少量油状物（1分）
CH2CH2+Br2CH2—CH2（2分）氧化（1分）
Br
Br
点燃
（4）NaOH（1分）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br－+4H－（2分）
（5）火焰明亮，并伴有黑烟（1分）CH2CH2+3O22CO2+2H2O（2分）
6.
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。
（4）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）
7.
（1）控制气流速度;让气体混合均匀;干燥混合气体.
（2）大于或等于（3）吸收过量的氯气（4）CD
（6）分液;AB
8.
（1）②③①
（2）打开开关K，使丁烷气体流经各装置；从G装置右边导管中收集一试管
气体，用拇指堵住管口移至火焰，若无爆鸣声，则证明空气排尽
（3）通过观察气泡冒出的速度，调节开关K，控制气流
（4）①分液蒸馏②SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-③CH2BrCHBrCH3
（5）1：
1
9.
（1）①CaC2+2H2O====Ca（OH）2+C2H2↑
②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微的响声，证明人气体比较纯净（2分）（操作1分、现象和判断1分）
③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（2分）（少答一条扣1分）
（2）
制取的气体
药品
MnO2
化学议程式
O2
H2O2、MnO2
2H2O2======2H2O+O2↑
H2
某溶液、Al
2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
（8分）（合理答案均给分）
（3）①保持装置A和装置B液面相平（2分）②二（2分）
10.
（1）否；
（2）4种；（3）加成反应；（4）CHCl3+KOH==:
CCl2+KCl+H2O
（5）
+H2O++2HX
11.
（1）
取代
（2）防止倒吸，保证安全
（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（4）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷
（5）甲醇沸点较低，受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出
（6）甲醇、氯化氢、一氯甲烷
12.
（1）
（1分）；管口产生白雾，有淡黄色沉淀生成（2分）；Ag++Br-=AgBr↓（1分）。
（2）液体分层，下层为褐色油状液体，上层液体淡黄色（2分）。
（3）液体分层，下层为无色油状液体，上层液体无色（2分）。
（4）分液（1分）。
（5）蒸馏（1分）；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（2分）。
13.
（1）防止倒吸，保证安全（1分）
（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCH3Cl+NaOH→NaCl＋CH3OH（2分）
（3）2CH3Cl＋3O2
2CO2＋2H2O＋2HCl（2分）
（4）甲醇与盐酸受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，部分甲基氯溶于水。
（2分）
（5）甲醇、盐酸、一氯甲烷（2分）
14.
（1）①②④③⑤（2分）
（2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（3）偏高（1分）
（4）偏低；偏低（2分）
（5）把溶液倒出留作其他用途，然后重新配制；把溶液倒出留作其他用途，然后重新配制。
（2分）
15.
（1）烧杯中的水尚未沸腾时，试管中的苯因蒸发而减少。
（2）在试管口插入带有长直导管的单孔塞以冷凝回流。
（每空2分,共4分）
16.
（1）2Fe＋3Br2=2FeBr3，+Br2
（2）无色油状物，除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色，除去溴化氢气体中的溴蒸气；
（3）AgNO3，产生淡黄色沉淀；石蕊试液，溶液变红色。
（其他合理答案也可）
解析：
铁粉和液溴会反应生成FeBr3，苯和液溴在FeBr3催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫。
由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净，用NaOH溶液除杂，纯净的溴苯为无色比水重的油状物；溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，通过检验二者来证明发生了取代反应。
17.
（1）C
（2）
取代反应 氯乙烷
（3）吸收盐酸中水份，使HCl气体逸出
（4）否 HCl挥发时带出水蒸的气，若不除去，无法制
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