吉林省长春市普通高中届高三化学上学期质量监测试题一扫描版.docx

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吉林省长春市普通高中届高三化学上学期质量监测试题一扫描版

吉林省长春市普通高中2019届高三化学上学期质量监测试题

（一）（扫描版）

长春市普通高中2019届高三质量监测

（一）

化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.【参考答案】D

【命题立意】考查化学与生活、STSE的相关知识

【试题解析】注意糖类、油脂、蛋白质等相关有机物的性质

2.【参考答案】A

【命题立意】考查化学用语的相关知识

【试题解析】注意电子式、结构式、比例模型等相关化学用语

3.【参考答案】C

【命题立意】考查有机反应类型的判断

【试题解析】会判断取代反应、氧化反应、加成反应

4.【参考答案】B

【命题立意】考查氧化还原反应相关知识

【试题解析】注意该反应中盐酸既做还原剂又起酸性作用，二氧化锰做氧化剂

5.【参考答案】A

【命题立意】考查化学平衡中化学平衡状态的判断

【试题解析】注意化学平衡状态的实质

6.【参考答案】C

【命题立意】考查物质的分类的相关知识

【试题解析】注意铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

7.【参考答案】B

【命题立意】考查化学反应中的能量变化相关知识

【试题解析】注意该反应为吸热反应，升高温度可提高体系活化分子百分数

8．【参考答案】C

【命题立意】考察无机物在分离提纯方法和试剂的选择

【试题解析】A．用NaOH溶液洗气不能吸收CO，而且会吸收CO2；B硝酸会与Cu反应，所以不能用硝酸洗涤；C．用饱和食盐水可以吸收HCl，不吸收氯气，正确；D．除去CuO中Cu应将固体在空气中加热。

9．【参考答案】A

【命题立意】考察NA的相关概念和计算

【试题解析】A．0.1mol

8O原子中含中子数为NA，正确；B．因为铜离子在溶液中水解，所以1L浓度为0.1mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数小于0.1NA；C．常温常压下的33.6L氯气少于1.5mol，所以与足量的铁充分反应，转移电子数少于为3NA；D．4.6gNO2气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.3NA

10．【参考答案】D

【命题立意】考察电化学的原理及其应用相关知识

【试题解析】A.图ⅠMnO2是氧化剂；B.图Ⅱ中，硫酸浓度保减小；C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断减小；D.图Ⅳ所示电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极，正确。

11．【参考答案】C

【命题立意】考察短周期元素的位置、结构和性质之间的关系和推断。

【试题解析】推断确定种元素分别为H、C、O、Na。

A．常温条件下元素A、B所形成多种有机物，随着碳原子数增加，有气态到液态和固态递变，A错误；B．1.0L0.1mol·L－1戊溶液为碳酸钠溶液，碳酸根的水解使得中阴离子的总物质的量大于0.1mol；C．甲为过氧化钠，中既含有离子键又含O-O非极性共价键；D．元素B、C、D的原子半径由大到小的正确顺序为r（D）＞r（B）＞r（C）。

12．【参考答案】B

【命题立意】考察信息型离子方程式的书写

【试题解析】A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，产物为亚硫酸氢根；B．正确；C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，产物为碳酸氢根；D．弱电解质不能拆

13．【参考答案】B

【命题立意】考察化学实验操作、现象及推论相关知识。

【试题解析】A.稀硝酸反应没有红棕色气体，结论错误；B.正确；C.常温下铝遇浓硝酸钝化；D.过氧化氢被氧化，做还原剂。

14．【参考答案】D

【命题立意】考察酸碱中和滴定中离子浓度、曲线含义等相关知识。

【试题解析】A.a+b=14；B.c（H+）>c（OH-），所以根据电荷守恒可知，c（NH4+）

15．（14分，每空2分）

（1）2，10，3，2，9NaCl，5H2O（2分）；NaClO（2分）

（2）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH（2分）

（3）阳（2分）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）

（4）氧化性（2分）；Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+（2分）

[命题立意]本题以净水剂K2FeO4的制备为载体，以流程图的形式考查学生阅读，分析，应用的能力，同时考查了氧化还原及化学反应原理的相关知识。

【试题解析】

（1）依据氧化还原配平规则可知：

2，10，3，2，9NaCl，5H2O（2分）；NaClO（2分）

（2）由题中信息可知Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH（2分）

（3）阳（2分）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）

（4）氧化性（2分）；Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+（2分）

16．【参考答案】

（14分）

（1）

+Br2

+HBr（2分）（催化剂写铁也给分）

（2）除去HBr中混有的溴蒸气（2分）；石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生（2分）；

Ag++Br-=AgBr↓（2分）

（3）下（2分）

（4）防止倒吸2分）

（5）尾气吸收处理完全，防止污染空气、排除Br2对检验HBr的干扰等合理答案（（2分）

【命题立意】考察化学实验和有机物性质的相关问题

【试题解析】分析：

（1）.将苯和溴的混合物滴入铁屑粉上后，铁屑和溴发生反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯；

（2）.溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；（3）.溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶液，且溴苯的密度大于氢氧化钠溶液的密度；（4）.倒置漏斗及未插入液面下的导管能防止溶液倒吸；（5）.溴化氢和溴能和NaOH溶液反应。

17．【参考答案】

（15分）

（1）-759.8（2分）

（2）①40%（2分）；0.013mol•L-1•min-1（2分）

②0.28L•mol-1（2分）

③向左（2分）

（3）①8~12（2分）

②10-17（3分）

【命题立意】考察化学反应原理的相关知识

【试题解析】

通过盖斯定律可以解得

（1），

（2）通过图像确定平衡时体系中各部分物质的物质的量，列出三段式，回答问题时注意该反应的体系体积是2L，最后计算Qc判断平衡的移动方向，

（3）让锌转化成沉淀来完成分离提纯，利用a点计算溶度积

18．【参考答案】

（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5（2分）N2（1分）3（2分）sp2（2分）

（2）

（2分）小于（2分）由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。

（2分）（3）6.72（2分）

【命题立意】考查物质结构与性质的综合应用

【试题解析】

（2）根据表中数据可知A和B的第三电离能远大于第二电离能，所以二者均是第ⅡA族元素。

同主族自上而下电离能逐渐减小，所以A是Be，B是Mg，

（3）由晶胞可知，晶胞中La位于顶点，平均含有8×

＝1，Ni位于面心和体心，共含有8×

+1＝5，H2位于边和面心，共有

，则含0.5molNi的合金可吸附氢气的物质的量是0.3mol，其体积（标况）为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。

19．（15分）

【参考答案】

（1）乙烯（2分）

（2）羧基（2分）

（3）取代反应（2分）

（4）

（2分）

（5）

（2分）

（6）10种（3分）

（2

分）

【命题立意】考查物质结构与性质的综合应用

【试题解析】根据条件可知为乙烯；由氯气和条件可知：

（2分）

（5）

（2分）

（6）10种（3分）

（2分）