化学内蒙古赤峰市宁城县学年高一上学期期末考试试题解析版.docx
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化学内蒙古赤峰市宁城县学年高一上学期期末考试试题解析版
内蒙古赤峰市宁城县2017-2018学年高一上学期期末考试试题
1.下列说法中不正确的是（）
A.光导纤维的主要成分是SiO2
B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D.大量排放SO2会引起酸雨
【答案】C
【解析】A、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。
2.胶体的最本质的特征是（ ）
A.丁达尔效应B.可以通过滤纸
C.布朗运动D.分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间
【答案】D
【解析】胶体的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnm〜l00nm之间，答案选D。
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
【答案】D
4.同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
①体积比为1︰1②密度比为16︰11
③氧原子数比为1︰1④质量比为16︰11
A.①③④B.①②④C.②③④D.全部
【答案】D
【解析】①相同条件下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=1：
1，①正确；②同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：
44=16：
11，②正确；③每个分子都含有2个O原子，等物质的量的SO2和CO2的含有的氧原子数目之比等于其物质的量之比=1：
1，③正确；④等物质的量的SO2和CO2的质量之比=64：
44=16：
11，④正确，答案选D。
5.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
碱石灰
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
氨气
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
【答案】C
【解析】A、盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。
答案选C。
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1NaOH溶液：
K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：
K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：
K+、Na+、I-、SCN-
D.0.1mol·L-1HCl的溶液：
Ca2+、Na+、C1O-、NO3-
【答案】B
【解析】A．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．CO32-分别与K+、NH4+、NO3-、SO42-离子均不发生离子反应，且K+、NH4+、NO3-、SO42-离子之间不发生离子反应，，能大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子、Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．HClO是弱酸，则C1O-不能在强酸性溶液里大量存在，故D错误；答案为B。
7.对于反应3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A.S是氧化剂，KOH是还原剂
B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C.还原剂与氧化剂的质量比是2:
1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:
2
【答案】B
【解析】A、根据反应方程式，只有S的化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、3molS参加反应，生成1molK2SO3，转移电子物质的量为4mol，故B正确；C、S→K2SO3，S的化合价升高，根据硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，S→K2S，化合价降低，生成2molK2S，需要有2molS被还原，因此还原剂和氧化剂质量比为1：
2，故C错误；D、根据选项C的分析，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：
2，故D错误。
8.已知氧化性强弱顺序：
Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列反应不能发生的是（ ）
A.Br2+2I-=I2+2Br-B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】C
【解析】试题分析：
A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。
9.将
钠、镁、铝、铁分别放入
的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（ ）
A.1:
2:
3:
2B.6:
3:
2:
3C.1:
1:
1:
1D.2:
1:
1:
1
【答案】D
【解析】Na与盐酸反应2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，根据所给量，盐酸不足，Na过量，与盐酸反应产生氢气的量100×10－3×1/2mol=5×10－2mol，还剩下0.1molNa，过量钠与水反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此时产生氢气的量为0.1/2mol=0.05mol，共产生（0.05＋0.05）mol=0.1mol；镁与盐酸的反应：
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；Al与盐酸反应：
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；铁与盐酸反应：
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，盐酸不足，产生氢气的量为100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；综上所述氢气物质的量之比为：
0.1：
5×10－2：
5×10－2：
5×10－2=2：
1：
1：
1，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，故选项D正确。
10.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
【答案】B
【解析】盐酸与所有物质都不反应，所以选项A错误。
向NaCl溶液中加入烧碱溶液无现象；向FeCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；向FeCl3溶液中加入烧碱溶液得到红褐色沉淀；向MgCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀；向AlCl3溶液中加入烧碱溶液先得到白色沉淀，烧碱过量时沉淀消失；向NH4Cl溶液中加入烧碱溶液得到氨气；所以选项B正确。
氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中都得到白色沉淀，无法鉴别，选项C错误。
KSCN溶液只能检验出氯化铁，所以选项D错误。
11.下列图示实验操作，能达到目的的是（）
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.利用焰色反应检验钾离子时，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，图示检验钾离子的方法合理，故A正确；B.干燥氯气，导气管应该采用长进短出的方式，故B错误；C.蒸馏操作时，冷凝管通水的方向应该是从下口进水、上口出水，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D.蒸发食盐水时，必须使用玻璃棒搅拌，以使蒸发皿中物质受热均匀，故D错误；答案选A。
12.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ）
A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+
【答案】D
【解析】试题分析：
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发生反应形成Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀，在空气中充分搅拌Fe（OH）2被氧化产生Fe（OH）3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl3，溶液中离子数目明显减少的是Fe2＋，选项D正确。
13.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A.Al（OH）3→Al2O3B.SiO2→H2SiO3
C.Al→AlO2﹣D.NH3→NO
【答案】B
【解析】A、氢氧化铝受热分解：
2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O，能通过一步反应直接完成，故A错误；B、SiO2不溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，不可能通过一步直接完成，故B正确；C、发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al→AlO2－能够一步直接完成，故C错误；D、发生4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，NH3→NO，能够一步直接完成，故D错误。
14.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是（ ）
A.白色沉淀是BaSO3
B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物
D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
【答案】B
【解析】试题分析：
A、向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误；B、白色沉淀是硫酸钡，B正确；C、白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误；D、氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误，答案选B。
15.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作防火剂
B
将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
H2、Cl2化合生成HCl
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高，没能熔化
【答案】A
【解析】A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D错误。
故选A。
16.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）
A.该混合液中一定含有：
K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-
B.该混合液中—定含有：
NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有：
NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D.该混合液中：
c（K+）≥0.1mol/Lc（CO32-）=0.1mol/L
【答案】D
【解析】试题分析：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体，气体是氨气，一定含有铵根，物质的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明达到的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，其中硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸钡的物质的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol＝0.01mol，阴离子的总电荷为0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定还存在K+，氯离子不能确定。
由于氯离子不能确定，所以钾离子的物质的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其浓度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳酸根的浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选D。
17.Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。
回答下列问题：
（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。
②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。
③实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。
反应化学方程式为__________________________________________
（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。
A．NaClB．Na2CO3C．KAl（SO4）2·12H2OD．CuSO4
②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：
__________________________________________。
③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：
__________________________。
④ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________。
【答案】
（1）.Na2O2黄蓝色钴玻璃白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）.CCl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O2∶1
【解析】本题考查元素及其化合物的性质，
（1）①四种元素中常见化合物，显淡黄色的是Na2O2；②含有钠元素的物质，做焰色反应时，焰色显黄色，观察K元素的焰色时需要通过蓝色钴玻璃，防止黄光对紫光的干扰；③Fe（OH）2容易被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，发生4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3；
（2）①为了让井水尽快变的澄清，需要向井水中加入净水剂，A、NaCl不能作净水剂，故A错误；B、Na2CO3不能作净水剂，故B错误；C、KAl（SO4）2·12H2O常作净水剂，故C正确；D、CuSO4中Cu2＋对人体有害，故D错误；②次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，因此离子反应方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；③工业上制取漂白粉，常用Cl2和Ca（OH）2的反应，其化学反应方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；④NaClO3→ClO2，化合价降低1价，Na2SO3→Na2SO4，化合价2价，根据得失电子数目守恒，n（NaClO3）×1=n（Na2SO3）×2，即n（NaClO3）:
n（Na2SO3）=2:
1。
18.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．
Ⅱ、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式（提示：
可为混合物）。
固体B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；
（3）写出①、②反应离子方程式。
①___________________________________________；
②___________________________________________；
（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？
________________________。
【答案】
（1）.CO32﹣、AlO2﹣
（2）.NO3﹣（3）.Mg2+、Al3+（4）.Ba2+SO42﹣（5）.H+、I﹣、Ba2+NH4+
（1）.过滤
（2）.Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3（3）.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+（4）.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）
【解析】I．本题考查离子检验和共存，
（1）溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋，H＋与CO32－不能大量共存，H＋与AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；
（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，CCl4层显紫红色，说明原溶液中I－，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定没有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）取（3）的溶液，加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀应为BaCO3，说明原溶液中含有Ba2＋，因为Ba2＋与SO42－反应生成沉淀，则原溶液中不含SO42－；（5）根据上述分析，一定含有的离子是H＋、I－、Ba2＋，不能确定的离子是NH4＋；II.
（1）根据流程图，四步对于溶液和成点的分离方法是过滤；
（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl（SO4）2溶于水，推出沉淀C为Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因为氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，发生：
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，则沉淀D为Fe2O3，反应②发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，反应①为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反应③为AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓，反应④氢氧化铝分解成氧化铝，即固体B为Al2O3；（3）根据上述分析，反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反应②的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋；（4）氢氧化铝为两性，如果盐酸过量，则发生Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，改进方法是向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全。
19.Ⅰ、现用Na2CO3固体配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________（填代号），还缺少的仪器是____________（填仪器名称）。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为______________。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol·L－1。
请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________。
A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥
Ⅱ、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。
请回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是____________________________（用化学方程式表示）。
（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。
Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3·nH2O。
在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
（1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。
A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______________。
（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是________________________。
用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_________。
【答案】
（1）.②⑤500mL容量瓶
（2）.10.6g（3）.B
（1）.2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）.乙2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4（3）.将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
（1）.AMnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）.吸收氯气中的HCl（3）.防止F中水蒸气进入E中碱石灰
【解析】I、本题考查配制一定物质的量浓度溶液，
（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此配制碳酸钠溶液不需要的仪器是烧瓶、漏斗，即②⑤，缺少的仪器是500mL容量瓶；
（2）需要碳酸钠的质量为500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根据c=n/V，A、定容时俯视液面，容量瓶中
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