届高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡计时双基练21化学反应速率新人教版.docx
《届高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡计时双基练21化学反应速率新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡计时双基练21化学反应速率新人教版.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡计时双基练21化学反应速率新人教版
计时双基练（二十一） 化学反应速率
（计时：
45分钟 满分：
100分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分）
1．（2015·南京模拟）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率
B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
解析 A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项中0.8mol·L－1·s－1不是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1，而是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L－1；D项中对于无明显现
象的化学反应，反应速率与反应现象无必然联系。
答案 C
2．（2015·临沂模拟）在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）＋B（g）2C（g）＋xD（g），5s达到平衡。
达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
解析 平衡时，n（D）＝0.5mol·L－1×4L＝2mol。
在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x＝2，A项错误；
3A（g） ＋ B（g）2C（g） ＋ 2D（g）
开始/mol：
6 5 0 0
转化/mol：
3 1 2 2
平衡/mol：
3 4 2 2
α（B）＝
×100%＝20%，B项正确；
平衡时，c（A）＝3mol/4L＝0.75mol·L－1，C项错误；
v（B）＝0.25mol/L/5s＝0.05mol·L－1·s－1，D项错误。
答案 B
3．下列说法中错误的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率
B．升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率均加快
C．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
D．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大
解析 A项把CaCO3固体粉碎，增大反应物的接触面积，反应速率加
快，正确；B项，升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率均加快，正确；C项，反应容器体积不变，加入与反应无关的气体，增大了压强，反应速率不变，正确；D项，增大反应物的浓度，是增大了单位体积内活化分子的数目，使反应速率加快，不是增大了活化分子的百分含量，错误。
答案 D
4．（2015·济南模拟）反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．反应达平衡状态时：
v正（CO）＝v逆（H2O）
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
解析 A项体积减小，容器内气体的压强增大
，反应速率增大，故错误。
C项保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。
D项固体的量的多少不能改变化学反应速率，故错误。
答案 B
5．（2015·保定模拟）下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是（ ）
反应
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
Na
K
B
4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液2mL反应
0.1mol·L－1的H2C2O4溶液
0.2mol·L－1的H2C2O4溶液
C
5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
解析 由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na与水反应，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A图象不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图象错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图象正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速
率大于甲中，D图象错误。
答案 C
6．（2015·合肥一模）已知：
氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子能相互反应：
4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g） ΔH>0
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反应达到平衡时n（NaNO3）＝0.1mol，下列叙述中正确的是（ ）
A．10min内用NO浓度变化表示的速率v（NO）＝0.01mol·L－1·min－1
B．反应速率与NaCl浓度有关
C．升高温度，正、逆反应速率均增大
D．4v（NO2）＝2v（NO）＝v（Cl2）
解析 10min内用NO浓度变化表示的速率v（NO）＝0.005mol·L－1·min－1，A项错误；NaCl是固体，故反应速率与NaCl的浓度无关，B项错误；v（NO2）∶v（NO）∶v（Cl2）＝4∶2∶1，故v（NO2）＝2v（NO）＝4v（Cl2），D项错误。
答案 C
7．（2015·福州质检）某恒容密闭容器中进行的反应：
SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH＝akJ
/mol；某科研小组通过实验测出SO2的转化率（SO2、NO起始量一定）随条件P的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．10～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为升高温度
B．10～20min内反应速率小于20～
40min的反应速率，P为减小SO3的
浓度
C．10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强
D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小
解析 在相同时间内，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。
由表中数据知。
10～15min、15～20min内，反应物转化率变化值分别为3.7%、4.5%，故后一个时间段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，A项正确，C、D项错误；10～20min、20～40min两个时间段内，转化率分别改变了8.2%、1
0.3%（注：
时间间隔不同），故10～20min内消耗的反应物比20～40min内消耗的多，反应速率快，B项错误。
答案 A
8．（2015·哈尔滨模拟）对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是（ ）
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同
B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
解析 A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，错误；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，错误；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，错误。
答案 B
9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④
C．②③D．③④
解析 2A（g）＋B（g）2C（g）
起始（mol/L） 2 1 0
转化（mol/L） 0.6 0.3 0.6
2s时（mol/L） 1.4 0.7 0.6
v（A）＝
＝0.3mol/（L·s），①正确；
v（B）＝
v（A）＝0.15mol/（L·s），②错误；
2s时，α（A）＝
×100%＝30%，③错误；
2s时，c（B）＝0.7mol/L，④正确。
答案 B
10.（2015·株洲一模）对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z（已配平），在t时刻增大压强（其他条件不变），正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
解析 由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡向气体分子数减小的方向移动，分析可知B选项正确。
答案 B
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
11．（12分）（2015·广州模拟）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。
（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol·L－1HCl的反应速率。
①该反应的化学方程式为_____
________________________。
②设计两种实验方案。
方案一：
通过测量________和________计算反应速率；
方案二：
通过测量________和________计算反应速率。
③配制250mL0.1mol·L－1HCl；量取________mL
10mol·L－1HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。
限选试剂与用品：
0.1mol·L－1HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
①设计实验方案：
在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
②拟定实验表格，完整体现实验方案。
（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）
物理量
实验
序号
V（0.1mol·L－1HCl）/mL
……
实验目的：
实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
实验1
……
实验2
……
实验3
……
解析
（1）②计算反应速率，可测定生成相同量的CO2时所用的时间或测定相同时间内生成的CO2的量，也可测定消耗相同质量的CaCO3时所用的时间。
③设需要量取VmL10mol·L－1的HCl，则250mL×0.1mol·L－1×10－3L/mL＝VmL×10mol·L－1×10－3L/mL，得V＝2.5。
（2）实验1和2为探究固体表面积对反应速率的影响，所以取盐酸的浓度必须相同，然后分别与等质量的颗粒状CaCO3和粉末状CaCO3进行反应，测定相同时间内产生的CO2的质量，或测定产生相同CO2时所需要的时间。
实验1和3为探究反应物浓度对反应速率的影响，故所取的盐酸浓度不同，但CaCO3的状态必须相同，加入的蒸馏水与不同浓度的盐酸总体积必须相同。
答案
（1）①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②生成CO2的体积（或质量） 反应时间 消耗CaCO3固体的质量 反应时间（答案合理即可） ③2.5 250mL容量瓶
（2）①生成等质量CO2所需的时间（或相同
时间内生成的CO2的质量）
②
物理量
实验
序号
V（0.1mol·L－1HCl）/mL
m（颗粒状CaCO3）/g
m（粉末状CaCO3）/g
V（蒸馏水）/mL
m（CO2）
/g
反应时间t/s
实验1
a
b
0（或不填）
c
d
实验2
a
0（或不填）
b
c
d
实验3
c
b
0（或不填）
a
d
或：
物理量
实验
序号
V（0.1mol·L－1HCl）/mL
m（颗粒状CaCO3）/g
m（粉末状CaCO3）/g
V（蒸馏水）/mL
反应时间t/s
m（CO2）
/g
实验1
a
b
0（或不填）
c
d
实验2
a
0（或不填）
b
c
d
实验3
c
b
0（或不填）
a
d
12.（12分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
（2）该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。
则下列说法符合该图象的是________。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
解析
（1）分析图象知：
Δc（Z）＝
＝0.79mol·L－1，v（Z）＝
＝0.079mol·L－1·s－1；Δc（X）＝
＝0.395mol·L－1；Y的转化率α（Y）＝
×100%＝79.0%。
（2）由各物质转化的量：
X为0.79mol，Y为
0.79mol，Z为1.58mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X（g）＋Y（g）2Z（g）。
（3）由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B项错误；由
（2）中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C项正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D项正确。
答案
（1）0.079mol·L－1·s－1 0.395mol·L－1 79.0%
（2）X（g）＋Y（g）2Z（g）
（3）CD
13．（13分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成
气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________；
（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
________________________；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________。
解析
（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
aX ＋ bYcZ
开始/mol 1.00 1.00 0
转化/mol 0.45 0.90 0.90
平衡/mol 0.55 0.10 0.90
根据转化的物质的量之比等于化学方程式的化学计量数之比，可得X＋2Y2Z。
（3）根据表中数据可知在3min时，Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol·L－1·min－1。
（4）X的转化率＝
×100%＝45%。
答案
（1）
（2）X（g）＋2Y（g）2Z（g）
（3）
≈0.083mol·L－1·min－1
（4）45%
14．（13分）在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________（填选项字母）。
A．t0～t1 B．t1～t2
C．t2～t3D．t3～t4
E．t4～t5 F．t5～t6
（2）判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强
C．升高温度D．降低温度
E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
（3）依据
（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项字母）。
A．t0～t1B．t2～t3
C
．t3～t4D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积
分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
解析
（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。
（2）t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。
t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。
t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
（3）根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。
（4）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。
（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，则反应后气体总的物质的量＝（a＋b－2x）mol，
＝0.2，解得：
a＋b＝12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比＝
＝
＝
。
答案
（1）ACDF
（2）C E B
（3）A
（4）
（5）5∶6
升级会员 