人教版化学知识集萃.docx
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人教版化学知识集萃
九年级人教版化学考点知识集萃
第一单元
课题一物质的变化
知识点：
一、化学变化和物理变化
1.物理变化
（1）概念：
没有生成其它新物质的变化
（2）伴随现象：
形状，状态的改变
（3）例如：
矿石粉碎，水蒸发，汽油挥发等
2.化学变化：
（1）概念：
生成其它新物质的变化叫化学变化
（2）伴随现象：
常见现象：
发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化
（3）例如：
木炭燃烧，铁生锈，食物腐烂等
3.物理变化和化学变化联系与区别
化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化
例如：
蜡烛的燃烧
二、化学性质和物理性质
1.化学性质
概念：
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质
如物质的可燃性、稳定性、毒性,腐蚀性,酸性,碱性等
2.物理性质
概念:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如：
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。
三.闻气体的方法:
扇闻法
课题三走进化学实验室
知识点：
一.一些仪器以及仪器的使用方法
1.试管：
用途：
用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；
⑤给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
2烧杯
用途：
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：
①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
3酒精灯
使用注意事项：
①添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4
②绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④用外焰加热，用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑤不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
3.胶头滴管
用途：
吸取和滴加少量液体试剂。
注意：
①垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；
②不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；
③取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头
4.托盘天平的使用
原理：
左盘中的质量=右盘中的质量+游码的质量
注意：
归零、调平、左物右码
二、药品取用原则
1、“三不”原则：
不摸——不用手接触药品。
不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。
不尝——不尝任何药品的味道。
2．最少量原则：
应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：
液体为1~2mL,固体只需盖满试管底部即可.
3．环保原则：
用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。
三.药品的取用
1.固体药品的取用
（1）储存：
广口瓶。
（2）取用工具：
药匙、镊子、纸槽
粉末状——药匙或纸槽
一横（斜）、二送、三直立（防沾）；
块状———镊子
一横、二放、三慢竖（防破）
2、液体药品的取用
①液体较多量——倾倒
取盖、倒放；试管倾斜、标签向手心、与瓶口紧挨；缓慢倒入（防腐蚀标签）
瓶塞倒置
标签面向手心
②液体较少量——胶头滴管
操作方法：
捏橡胶乳头，排空气；滴管伸入所吸液体中；放开手指，即吸入；取出滴管悬空放置在被滴入的容器口上方；滴入（胶头滴管不能平放倒置；
④量取一定量的液体——量筒和滴管
仰视读的低，
俯视读的高
四、物质的加热
1.仪器选择
①加热固体用试管、蒸发皿；
②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。
③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
（2）给试管中的液体加热
注意：
①给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的1/3；
②加热前应先预热试管；方法是在火焰上来回移动试管
③试管应倾斜约45°角放在外焰上
④试管口不能朝着有人的方向；
（3）给试管里的固体加热
1.给试管里的固体药品加热时，也要先预热，方法是来回移动酒精灯，受热均匀后再固定加热
2.有些固体试剂受热时往往会放出水蒸气，试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
3.用排水集气法收集气体结束时，先从水槽撤离导管，再停止加热，目的是方式水回流进入试管，使试管炸裂。
六、仪器装置的连接和洗涤及气密性检查
仪器连接
①玻璃管和胶管、胶塞连接——玻璃管管口
用水湿润，转动慢插。
②在容器口塞胶塞——转动塞入
3．检查装置的气密性
•导管一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，管口冒气，为气密性良好。
4．仪器洗涤
洗净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
七.看看效果怎样：
1.下列实验操作错误的是（）
2.图2所示实验操作正确的是（）
第二单元我们周围的空气
课题1空气
知识点：
一．测定空气里氧气的含量P27
水面上升的体积明显小于集气瓶总体积1/5的原因：
Ø1.装置气密性不好。
Ø2.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。
Ø3.导管中还残留有一些水。
Ø4.装置没有冷却到室温就打开止水夹
2、空气的组成
（1）纯净物：
由一种物质组成。
（可以用专门的化学符号表示）
如：
N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
（2）混合物：
由两种或多种物质组成。
如：
空气、矿泉水、泥沙、蔗糖水、自来水、碘酒、75%的酒精
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的用途
（1）供给呼吸（医疗上急救的气体）
（2）支持燃烧
2、氮气的性质和用途P28
化学性质:
不能燃烧不能支持燃烧（不活泼）
用途：
冷冻剂、食品充气包装（保护气）
3、稀有气体的性质和用途
化学性质：
性质很不活泼
用途：
保护气、电光源、激光技术、低温麻醉。
三、保护空气
（1）、酸雨：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）
（2）、温室效应：
二氧化碳（CO2）
2.主要污染物:
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物
课题2氧气
知识点：
一、性质
1．物理性质：
无色无味气体（标准状况），密度略大于空气，不易溶于水
2.氧气的化学性质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。
（即氧气能支持燃烧）
（2）硫在氧气中燃烧（硫跟氧气反应）
现象：
①发出明亮的蓝紫色火焰②放热③产生有刺激性气味的气体
空气中:
：
①发出明亮的淡蓝色火焰②放热③产生有刺激性气味的气体
2.木炭在氧气中燃烧（碳跟氧气反应）
现象：
①发出白光②放热③产生使澄清石灰水变浑的气体
3.铁丝在氧气中燃烧（铁跟氧气反应）
现象：
①火星四射②放热③产生黑色的固体
注意：
（1）铁丝成罗旋状，目的是增大受热面积
（2）铁丝下端系一根火柴目的是火柴燃烧达到铁丝燃烧的温度（着火点）
（3）集气瓶底部放入少量的水或者细砂目的是防止集气瓶炸裂
二.化合反应
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
A+B=AB
特点：
（多变一）
课题3制取氧气
知识点:
一.制取氧气
1.加热高锰酸钾或者氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
2.过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（MnO2）制取氧气
二.二氧化锰（MnO2）
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂的特点：
一变：
化学反应速率变
二不变：
质量不变、化学性质不变
三.分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
“一变多”
A=B+C+···
第三单元物质构成的奥秘
知识点:
一.物质的构成微粒
1.物质是由微小的粒子-----分子、原子、离子所构成的。
2.分子的性质
（1）分子的质量和体积都很小
一滴水中大约有1.67×1021个水分子，一个水分子的质
量约是：
3×10-26kg
（2）分子总是在不断做无规则运动
烧杯A
烧杯B
现象
溶液逐渐变红。
溶液不变色
解释
氨分子运动，进入A烧杯中，使酚酞溶液变红。
（3）分子间有间隔
50ml水和50ml酒精混合体积小于100ml
水由液态变为固态（分子间隔变小）
二.分子的构成
1.分子是由原子构成的
H2O：
1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子
1、物理变化和化学变化
物理变化：
分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。
化学变化：
分子本身发生变化，生成新的分子。
注意：
（1）、分子是保持物质化学性质的最小粒子是对于由分子构成的物质来说的。
（2）、分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
（3）、最小不是指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质不能再分
3.原子是化学变化中的最小微粒
三．分子和原子的关系
课题2原子的构成
知识点：
一.原子的构成
每个质子带一个单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位负电荷
电中性
2.原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数
核电荷数＝核内质子数
核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
二.原子的核外排布
结构特点：
1.第一层最多容纳2个电子
2.第二层最多容纳8个电子
3.最外层最多容纳8个电子,只有一层的不超过2个
三．离子：
离子——带电荷的原子或原子团
1.阳离子——带正电荷的原子或原子团（金属原子失去最外层电子）
（1）特点：
核内质子数>核外电子数
Mn+:
M（元素符号）n（失去的最外层电子数）
2.阴离子——带负电荷的原子或原子团（稀有气体除外的非金属元素最外层得到电子，满8为止）
（1）特点：
核内质子数<核外电子数
Mn--：
M（元素符号）n（得到的最外层电子数）
3.离子的意义
Mn+或Mn--：
（1）表示这样的一个M离子；
（2）表示一个个M离子带n个单位的正（负）电荷
例如：
Mg2+：
一个镁离子；2表示1个镁离子带2个单位的正电荷
四．相对原子质量（质子数+中子数）
注意:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：
为1（一般不写）
铁原子的相对原子质量是（B）
A56克B56
C9.288×10-26KgD1/56
课题三元素
知识点：
一.元素
1.定义：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2.不同种元素的本质区别是：
核电荷数（或质子数）不同。
即：
质子数决定元素种类；最外层电子数决定元素化学性质
3.元素的特点：
同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：
KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成
4.地壳中含量前五位的元素：
氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca
最多金属
最多非金属
5.元素的分类
二.元素符号
1.书写原则：
第一个字母要大写，第二个字母要小写
2.元素符号的意义
宏观：
（1）表示一种元素
（2）表示物质（有原子构成的物质）
微观：
（3）表示该元素的一个原子
Fe：
①铁元素②铁这种物质③一个铁原子
2O：
2个氧原子
三.元素周期表简介
第四单元自然界的水
课题一爱护水资源
知识点:
1.水体污染
工业污染：
工业三废（废水、废气、废渣）的任意排放
农业污染：
农药、化肥的不合理使用
生活污染：
生活污水的任意排放，主要是使用含磷的洗衣粉
2.节约用水:
一水多用
如：
洗菜、洗米的水可用来浇花，洗衣服的水可用来拖地、冲厕所等。
课题二水的净化
知识点:
1.水的净化方法:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
2.常用的净水剂、絮凝剂——明矾
一贴：
滤纸要紧贴漏斗的内壁
二低:
滤纸的边缘要低于漏斗的边缘;滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：
烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；
玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边；
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁
玻璃棒作用是引流，加快过滤速度
3..吸附法
（1）吸附剂：
活性炭、木炭等（具有疏松多孔结构）
（2）吸附作用还表现为除臭、脱色、吸附有毒物质
二．硬水和软水
1.硬水和软水的区分方法：
向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。
2.硬水软化的方法：
生活中通过将水煮沸
3.
课题3水的组成
知识点:
一.水的组成
氢气：
1）物理性质：
无色、无臭、难溶于水的气体，密度最小于空气，最轻的气体
2）化学性质：
H2有可燃性
现象：
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
3）注意：
氢气点燃前要验纯，否则会发生爆炸
2.
结论：
水电解后生成氢气和氧气，即水是由氢、氧两种元素组成的
2H2O通电2H2↑+O2↑
3、水通电分解产生的氢气与氧气的体积比应为2：
1，但实验中氢气与氧气的体积比却大于2：
1，原因主要有：
①由于氢气与氧气在水中的溶解能力不同，在水中，氧气的溶解度比氢气大；
②在电解过程中初生的氧气从电极上逸出之前就与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。
二、单质与化合物
【单质】由同种元素组成的纯净物叫单质。
氧气（O2）、氢气（H2）、铁（Fe）氮气（N2）、硫（S）等。
【化合物】由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
水（H2O）、二氧化碳（CO2）高锰酸钾（KMnO4）、双氧水（H2O2）
【氧化物】由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物
水（H2O）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）
二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）、五氧化二磷
（P2O5）、氧化镁（MgO）
课题4化学式与化合价
知识点:
一.化学式
1.化学式的意义
宏观：
（1）表示一种物质
（2）表示该物质的元素组成
微观：
（3）表示物质的n个分子
（4）表示物质的每个分子的原子构成
注：
（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子
（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。
例如：
H2表示氢气这种物质；氢气由氢元素组成;一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
2H2表示两个氢分子
2.化学式的写法
1）单质化学式的写法：
①用元素符号表示
金属单质:
如Fe、Al
某些固态非金属:
如P、C
稀有气体单质:
如He、Ne、Ar
②气态或液态非金属单质在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数，如O2、N2、H2、Br2。
2）化合物化学式的写法（依据是元素化合价）
①氧化物化学式写法:
一般氧元素写在右边,另一元素写在左边.如:
H2O,CO2,HgO氧右,非氧左.
②金属和非金属组成的化合物：
一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如：
NaCl,KCl,ZnS.金左,非金右
3.化学式的读法
单质：
读元素的名称。
Fe：
铁，Al：
铝
若是气体在在元素名称后加“气”。
O2：
氧气，N2：
氮气
化合物：
一般从右往左读作某化某。
NaCl:
氯化钠
有时还要读出各种元素原子的个数.
如:
CO,SO2,Fe3O4
一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。
二、化合价
1.化合价表示原子之间相互化合的数目
规定：
（1）化合物中H的化合价为+1价
（2）化合物中O的化合价为-2价
（3）化合物中Cl的化合价为-1
（4）在化合物中元素化合价的代数和为0
（5）金属显正价，非金属显负价
（6）有些元素有不同的化合价
（7）单质里元素的化合价为0
2.化合价记忆歌诀
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
谈变价也不难
二三铁，二四碳
二，四，六硫都齐全
铜汞二价最常见
常见原子团的化合价：
负一硝酸NO3-、氢氧OH-、；
负二硫酸SO42-、碳酸根CO32-；
负三记住磷酸根PO43-；
正一价的是铵根NH4+。
4.化合价的表示
写在元素符号的正上方，“+”“-”在前数字在后
注：
离子符号：
写在元素符号的右上角，“+”“-”在后
数字在前
5.化合价的应用
根据化合价，写出化合物的化学式
三.根据化学式计算
1.原子个数比：
下标比
2.元素质量比：
相对原子质量×原子个数比
3.相对分子质量（Mr）：
相对原子质量之和
4.
第五单元
课题一质量守恒定律
知识点:
一.质量守恒定——适用于一切化学反应
1：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
（1）24克镁与16克氧气恰好完全反应。
则生成氧化镁的质量为克
（2）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（ ）
A．m-n B．m+2-n C．m+2+nD．n-2
2.概念要点：
（1）总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑
（2）参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内
（3）质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小——但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律
3.质量守恒定律的本质是，化学反应前后；
1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。
2、微观；原子的种类、数目，质量都不变
3.
（1）O2+2SO2=2X,X的化学式为_____
在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是。
在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为
三．化学方程式
化学方程式的意义:
1.质的意义：
①表示反应物、生成物
②表示反应条件
2.量的意义：
③表示反应物和生成物间的质量比
④表示参加反应和生成的各微粒的数量关系
课题2如何正确书写化学方程式
知识点：
一．化学方程式的书写步骤
（1）写:
根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.
（2）配:
配平化学方程式,并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等）
（3）等:
将短横线改写成“”
（4）标:
标明反应发生条件以及生成物状态“↑ ”或“↓
（5）查:
检查①化学式是否写错，化学方程式是否②配平,③条件和物质状态④标注是否标了,标了是否恰当。
注意：
（1）点燃≠加热≠高温
（2）如反应物中没有气体参加，生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑”号
C+O2点燃CO2
2H2O通电2H2↑+O2↑
（3）溶液中反应如果反应物没有固体参加，生成物中有固体，在固体生成物的化学式右边要注“↓”号
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
二．配平方程式
1.配平化学方程式原理：
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。
（不能改变物质的化学式）
2.配平的方法：
I.最小公倍数法：
其要点是根据化学式找出其中出现次数较多，且原子个数相差较多的元素原子，作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式系数，使化学方程式配平
II.奇数配偶法：
其要点是根据化学式找出其中出现次数较多，且原子个数相差较多的元素原子，作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式系数，使化学方程式配平
Ⅲ.观察法
第五单元课题3
化学方程式的计算
知识点：
一、根据化学方程式的计算的基本解题步骤
（1）设未知量
（2）写出化学反应方程式并配平
（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
（4）列出比例式，求解
（5）答题
二、注意
1）化学方程式要配平
2）计算化学反应中物质的质量比时化学式前的系数要与分子的相对质量相乘
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
知识点：
一、碳单质的物理性质：
1、金刚石：
正八面体形状的固体，硬度大，不导电。
用途：
钻石、用金刚石刻划玻璃
2.石墨：
平面网状，很软，良好的导电性，石墨是最软的矿物之一
用途：
用石墨和粘土粉末混合制铅笔芯、用石墨做电极
“碳”与“炭”：
（1）“碳”：
元素名称（如：
碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物、二氧化碳、一氧化碳等。
）
（2）“炭”：
指具体的含碳元素的单质（如：
木炭、焦炭、活性炭、炭黑。
）
3、无定形碳：
无定形碳包括：
木炭、活性炭、焦炭、炭黑
（1）木炭.活性炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力
（2）利用木炭.活性炭的吸附性来吸附色素.气味和有毒
4.C60
二、碳的化学性质
1.碳的稳定性
2.碳与氧气反应
碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
3.碳与金属氧化物
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
C+CO2高温2CO（吸热反应）
（1）试管里黑色粉
末逐渐成为红色；
（2）生成的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。
第六单元课题2
知识点：
一.二氧化碳制取原理
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
二.制取装置的选择
注：
长颈漏斗要插入液面以下，导管不能升入太长
可以控制反应速率
三.二氧化碳的检验
1.检验方法：
通入澄清石灰水
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O现象：
澄清石灰水变浑浊。
课题三二氧化碳和一氧化碳
知识点：
一.二氧化碳
1.物理性质:
密度大于空气，无色无味，溶于水
2.化学性质
（1）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧
（2）二氧化碳密度比空气的密度大
CO2+H2O==H2CO3
碳酸使紫色石蕊变红
碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水
H2CO3==H2O+CO2加热后红色石蕊溶液又变为紫色
3.干冰
干冰可用作制冷剂和人工降雨
三.一氧化碳
1.物理性质：
无色、无味、气体，密度比空气略小，难溶于水
2.化学性质：
（1）可燃性
（2）一氧化碳的毒性（一氧化碳与血红蛋白结合）
（3）一氧化碳具有还原性C+2CuO高温2Cu+CO2↑
第七单元燃烧和灭火
课题一
知识点：
1.燃烧：
燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应
2.燃烧的条：
（1）.可燃物
（2）、氧
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