符合上述实验结果的盐溶液是
15．下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是
A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：
c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4+）+c（H+）
B．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：
c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）=0.1mol·L－1
C．0.1mol·L-1KAl（SO4）2溶液中：
c（SO42－）=c（Al3+）+c（K+）
D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：
c（NO3－）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH－）
16．室温下，0.1mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。
则下列关系中一定正确的是
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）B．c（H+）·c（OH-）=10-14
C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）D．溶液的pH=1
17.25℃时，向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的CH3COOH溶液得到如图曲线。
下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度：
a>b
B.c点时恰好中和
C.在d～e之间存在如下关系
D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH
18.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-
C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-
19.在2L的密闭容器中，发生以下反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是
A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol
20.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则
A.电流方向：
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：
Cu2++2e- = Cu
21.下列有关实验或操作的叙述正确的是
A.酸碱中和滴定前，用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶后，均需用待装溶液润洗
B.常温下，将0.1mol·L-1某一元碱（ROH）溶液和pH=l的HCl溶液等体积混合，则混合后溶液的pH≤7
C.常温下测定某待测液的pH时，使用湿润的pH试纸测得pH一定会产生误差
D.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04mol·L-1Na2CO3溶液
22．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所示，其中A、B为多孔材料。
下列说法正确的是
A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO3－＋4H＋
C．电极B附近的c（NO3－）增大
D．该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4LO2
二、填空题（包括3小题，共26分）
23.（8分）用离子方程式或理论解释下列现象
（1）FeCl3净水原理：
（2）纯碱溶液中滴加酚酞显红色：
（3）NaAlO2溶液显碱性
（4）NaHCO3溶液显碱性
24.（10分）
（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为_____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）
25.（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”）。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。
（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，溶液的pH＝5。
请分析其原因_______________________________________________。
三实验题（包括1小题，共16分）
26．（16分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液。
称量时，样品可放
在 （填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。
（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是，此时溶液显性。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L-1。
滴定次数
待测溶液体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
０.４０
２０.５０
第二次
10.00
４.１０
２４.００
第三次
10.00
０.４０
２１.５０
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。
③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果。
四.综合题（包括1小题，共14分）
27.氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为。
⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
（g）
（g）＋3H2（g）
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝
⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子转移方向为。
（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为。
③该储氢装置的电流效率η＝。
（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。
）
西安市曲江第一中学2015—2016学年度第一学期
高二年级化学（选修4）期中试题答题纸
一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
答案
二、填空题（包括3小题，共26分）
23.（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
24.（10分）
（1）.
（2），，
25.（8分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）_______________________________________________。
三实验题（包括1小题，共16分）
26.
（1）
（2）
（3）。
（4）。
（5）①②③。
四.综合题（包括1小题，共14分）
27.
（1）。
（2）。
（3）
（4）①。
②。
③。
西安市曲江第一中学2015—2016学年度第一学期
高二年级化学（选修4）期中试题答案
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
B
D
B
C
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
D
D
C
B
D
C
C
A
题号
21
22
答案
B
B
二、23.（8分）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
24.（10分）
（1）BCD
（2）43.3可行
25.（8分）
（1）A
（2）10∶1
（3）a＋b＝14（或pH1＋pH2＝14）
（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5
26．（16分）
（1）（A）
（2）（B）（3）当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为淡红色，且半分钟无变化 碱（4）0.4000
（5）①偏高②偏低
无影响（各2分）
27．⑴H2O⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024
⑶27b4a－bmol3·L－3⑷①A
D
②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3%
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