九年级化学化学式与化学方程式.docx
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九年级化学化学式与化学方程式
九年级化学专题练习一
化学用语及化合价书写练习
一、请默写出元素周期表中前20号元素的名称及符号
二、请默写出金属活动性顺序（需写出名称及符号）
三、请写出下列元素的元素符号
溴碘锰钡
四、请标出下列元素的常见化合价
HClNaKAgOCaMgBaZn
AlSiPFeFeCCSSSCuHg
五、请根据名称写出下列原子团并标出所带电荷数
例如：
次氯酸跟ClO-
硝酸根亚硝酸根
硫酸根亚硫酸根
氯酸根次氯酸根
碳酸根碳酸氢根
高锰酸根锰酸根
磷酸根氢氧根铵根
六、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价
SO42-SO32-ClO3-NO3-
KMnO4K2MnO4FeSO4FeCl3Ca（OH）2
七、单质都是由同种元素组成。
｛练习｝写出下列物质的化学式。
氢气氧气氮气氯气氦气氖气
碳红磷铁丝铝箔碘汞
八、化合物由不同种的元素组成。
｛练习｝写出下列物质的化学式。
（1）水过氧化氢
二氧化锰五氧化二磷三氧化硫二氧化硫
二氧化碳一氧化碳二氧化氮
氧化铁氧化亚铁四氧化三铁
氧化铜氧化镁氧化钙氧化汞
（2）盐酸硫酸硝酸碳酸氢硫酸
（3）烧碱熟石灰氢氧化铝氢氧化镁
氢氧化钡氢氧化铁氢氧化铜
（4）石灰石纯碱小苏打
食盐氯化钾氯化钙氯化银氯化铵
硫酸钡硫酸亚铁硫酸铜硫酸钠亚硫酸钠
硝酸铵硝酸钾工业盐磷酸钙
氯酸钾高锰酸钾锰酸钾
（5）甲烷乙醇醋酸葡萄糖
九、｛练习｝将左竖显正价的元素或原子团与右横显负价的元素或原子团组成的
化合物的化学式及名称。
O
Cl
OH
NO3
SO4
CO3
H
Na
K
Ca
Mg
Zn
Al
酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
概述：
复分解反应是指两种化合物（初中主要指酸碱盐）相互反应生成另外两种化合物的反应类型。
字母表达式为：
AB+CD→AD+CB。
反应是否能够发生的最基本判断依据是：
反应后生成物中必须有沉淀、气体或者水的至少一种。
由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：
3、碱+盐→新碱+新盐
CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH====Fe（OH）3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
4、盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
BaCl2+K2SO4====BaSO4↓+2KCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl
注A：
3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生
B：
NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：
牢记三碱四盐七种常见沉淀：
Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
同时记住：
钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。
十、酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：
将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是____
pH＞7
____
____
CaCl2
实验反思：
无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：
先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
部分物质的溶解性表（室温）
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
溶
微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：
用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
考点：
复分解反应及其发生的条件；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．
分析：
（1）根据复分解反应的条件分析；
（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3）①根据溶解、过滤和蒸发操作中需要的仪器分析并分析玻璃棒的作用；
②根据实验的目的分析碳酸钠的作用；
③根据除杂的原则分析操作的缺陷，并加以改进；
（4）根据化学方程式中氢氧化锂和二氧化碳的关系进行计算．
解答：
解：
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为：
水（或难电离物）；
（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；
②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；故答案为：
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH≤7；
（3）①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；
③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；
故答案为：
①玻璃棒；使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②除去氯化钙杂质及过量的氯化钡新杂质；③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；
（4）解：
设需要氢氧化锂的质量为x
答：
需要氢氧化锂的质量为192g．
11、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。
为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。
小白认为小明的结论是不合理的，其理由是：
____
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。
请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）：
____
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：
在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
盐酸的体积/毫升
0
10
19.5
20
20.5
30
40
pH
13
12
11
7
3
2
1
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是。
（4）．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气。
实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是____；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是（填序号）。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
-
探究题专题2
氢氧化钙、氢氧化钠（或溶液）、生石灰在空气中变质探究
1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。
请你完成实验报告。
实验步骤
实验现象
结论和反应的化学方程式
加少量水，
振荡
1.
白色粉末
白色粉末溶于水，形成无色溶液。
滴几滴，
酚酞试液
2.
酚酞变红
溶液呈性。
燃着的
木条
再滴加
稀盐酸
3.
溶液由红色变为无色，并有气泡产生。
产生的气体使燃着的木条熄灭。
溶液中还含有离子。
白色粉末中有氢氧化钠变质生成的。
产生气体反应的化学方程式：
。
2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
可能是NaOH；
可能是Na2CO3；
可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。
为了验证猜想
，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；
在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？
请简述理由。
____________________________________________________________________。
3．纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质．现取此样品少量，请你设计一个实验方案：
既可证明样品中含有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱。
实验步骤
实验现象
结论及化学反应方程式
4．做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：
是不是拿错了药品？
我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
氢氧化钠溶液变质的原因是。
利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加
该氢氧化钠溶液已变质
该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤
实验现象
实验结论
该氢氧化钠
溶液变质
写出
中所涉及到的一个化学方程式
如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？
5．在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。
请你参与探究该白色固体的化学成分。
［提出假设］A、白色固体可能是；
B、白色固体可能是；
C、白色固体可能是。
［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份。
后续实验步骤如右图所示：
［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。
［实验结论］白色固体是（填化学式）
［联系实际］
（1）实验室中氢氧化钙应如何保存？
（2）建筑上为什么可用石灰沙浆来抹墙？
。
6．甲同学在“旺旺雪饼”包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）生石灰（CaO）可作用于干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
若小纸袋内白色颗粒状固体A溶于水无放热现象，固体A（能或不能）作干燥剂。
（2）猜想一：
块状固体B中除氧化钙外还可能有：
、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
；
。
（3）猜想二：
块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
①；
②；
③。
（4）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：
氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：
碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：
。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方案
现象和结论
7．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：
通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
乙
甲
实验装置和现象如图所示。
请你一起参与。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是。
【计算验证】小李同学通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。
因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：
。
探究题专题2答案
2、
（1）不正确，两者混合物也可；
（2）不正确，碳酸钠也呈碱性；（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液；不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。
3．
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
（1）将烧碱样品放入试管中，加水振荡
样品溶解，
试管壁发热
固体烧碱溶于水放出热量
（2）向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水恰好至不再产生沉淀
有白色沉淀产生
（3）过滤，然后将滤液蒸发
有白色固体析出
得到纯净的氢氧化钠
6．解析：
用已掌握的物质的有关方面知识去探究未知物质的性质，这是学习化学的一种方法。
生石灰之所以能作干燥剂，就是因为它能与空气中的水蒸气反应，所以其在空气中很容易变质成为Ca（OH）2，而Ca（OH）2又可能与空气的CO2反应继续生成CaCO3。
故解答为：
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）
不发热
Ca（OH）2
取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中加入水，充分溶解后取上层清液，向清液中加无色酚酞。
酚酞试液由无色变红色。
固体中有氢氧化钙。
或CaCO3
取小纸袋中少量固体于试管中，注入稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水中。
加稀盐酸有气泡产生；石灰水变浑浊。
固体中有碳酸钙。
或Ca（OH）2和
CaCO3
取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中加入水，充分溶解后取上层清液，向清液中加无色酚酞。
另取量固体于试管中，注入稀盐酸。
酚酞试液由无色变红色。
有气体产生。
固体中有氢氧化钙和碳酸钙。
（3）变质后的物质中有多少碳酸钙生成？
（或完全变质需多长时间？
或此时的固体是否全部变成碳酸钙？
……）
6．
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）Ca（OH）2；CaCO3CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）放热
①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。
（4）Ca（OH）2和CaCO3的混合物；
方案
现象和结论
步骤①：
将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；
步骤②：
再向试管中滴入稀盐酸。
①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca（OH）2
若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca（OH）2
②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3
若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3
6．分析：
NaOH溶液与Ca（OH）2溶液都能与CO2发生反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44804474
从方程式可看出：
①Ca（OH）2溶液通入CO2后有白色沉淀生成，而NaOH溶液通入CO2后无沉淀生成；②同样吸收44份质量的CO2，需80份质量的NaOH，74份质量的Ca（OH）2，因此，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。
但是，NaOH极易溶于水可以配制质量分数很大的浓溶液，Ca（OH）2微溶于水，它的饱和溶液也是质量分数很小的稀溶液。
答案：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CO2与石灰水作用有明显现象，NaOH无现象；气球变大，溶液不浑浊；乙；不正确，因为Ca（OH）2微溶于水，它的饱和溶液中溶质的质量分数很小。
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