天津市静海县第一中学学年高一上学期期末终结性检测化学试题+Word版含答案.docx
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天津市静海县第一中学学年高一上学期期末终结性检测化学试题+Word版含答案
静海一中2017—2018第一学期高一化学
期末终结性检测试卷
考生注意：
1.本试卷共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对分子质量：
Na23Fe56Cu64C12H1O16N14
知识点
物质的量、胶体、
离子反应、氧化还原
金属及其化合物
非金属及其化合物
卷面整洁
总分
所占分数
20
40
40
2-3分
100
一、选择题：
每小题只有一个选项正确。
（每小题2分，共40分）
1.下列说法中正确的是
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.Na2O、Fe2O3、Na2O2都属于碱性氧化物
C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
2.下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.“雷雨肥庄稼”B.液氨用作制冷剂
C.酸雨的形成D.生石灰作干燥剂
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中：
K＋、Na＋、MnO
、SO
B.使无色酚酞试液显红色的溶液：
S2－、K+、HCO3－、Na+
C.酸性溶液中：
Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.0.1mol/L的FeCl3溶液中：
Na+、H+、Cl-、I-
4.鉴别MgSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水D．石蕊试液
5.常温下，下列不发生反应的一组物质是
①铜与浓硫酸②二氧化碳与NaOH溶液③铜与浓硝酸④碳与氧气
⑤一氧化氮与氧气⑥二氧化锰与浓盐酸⑦铁与液氯⑧H2S与SO2
A．①②③⑥B．②③⑥⑧C．①④⑥⑦D．①②③⑦
6.下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液中加入铜粉：
Fe3+Cu=Fe2++Cu2+
B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
②常温常压下，22.4LHCl含有NA个HCl分子
③标准状况下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为NA
⑥含0.4molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.2NA
A.①②④⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①②③⑥
8.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
9.实验室需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是
A．用托盘天平称取KMnO4固体时指针偏左
B．定容时，观察液面仰视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中
10.下列说法正确的是
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
②101KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数不一定相等
⑤氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A．②③④B．②④C．①⑤D．③⑤
11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一
定有NH4+
D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
12.某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH
向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子物质的量基本不变的为
A．Na+B．Fe3+C．Cl－D．Fe2+
13.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是
A．Na2O2是氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．氧化性Na2O2＞Na2FeO4
14.下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
实验事实
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，
HNO3分解成了NO2
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
Na2O2没有变质
D
取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的SO
15.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
16.下列有关实验操作正确的是
A．用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体配制100mL1mol/L的氯化钠溶液
B．分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口流出
C．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
D．将碘水倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中
17．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是
①Ca（OH）2；②BaCl2；③NaHCO3；④Na2CO3；⑤Ba（NO3）2
A．①②④B．②③C．④⑤D．⑤
18.硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排序的是
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
19．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸/试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
蓝色石蕊试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试纸
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
20.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入75mL2mol·L-l的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出1.12LNO（标准状况），往所得洛液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）
A.0.21molB.0.125molC.0.3molD.0.35mol
二、简答题
21.（8分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_______；
（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式______；
（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____________；
C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。
22.（6分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害.
（1）已知：
3C12+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。
当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是_______________。
氧化剂与还原剂的物质量之比为。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。
Cl2和石灰乳反应的化学方程式是_________________。
23.（4分）向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：
24.（9分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：
1．B为常见液体．
试回答下列问题：
（1）X是______；F是______．
（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．
（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
______．
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．
三、实验题
25．（2分）下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
ABCD
26.（4分）．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________________。
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．观察钾元素焰色反应的操作：
先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
F.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：
浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
27.（7分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。
填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用______的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用______的方法。
（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用依次滴加的试剂为______生成沉淀用______的方法除去。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。
28.（10分）研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：
________________。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：
_______。
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
（假设Na2O2已全部反应）
假设1：
__________。
假设2：
只有Na2SO4；假设3：
既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此
写出C中所发生反应的化学方程式：
_____________________。
（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：
C中固体产物只有Na2SO4。
该方案是否合理？
答：
__________。
（填“是”或“否”）理由是______________________________。
四、计算题（6分）
29.在某100ml混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是mol/L。
30.16g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体4.48L气体（标准状况）。
①计算产生NO的体积（标准状况）__________L。
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为__________L。
静海一中2017—2018第一学期高一化学
期末终结性检测答题纸
得分框
知识技能
学习能力
习惯养成
总分
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、简答题
21、（8分）
（1）；
（2）；
（3）；。
22.（6分）
（1）。
。
（2）_________________。
23.（4分）,
24.（9分）
（1）______；_____．
（2）____
（3）______
（4）______．
（5）______mol．
三、实验题
25．（2分）
26.（4分）________________。
27、（7分）
（1）______
（2）______
（3）______、______、
（4）______________、
28、（10分）
Ⅰ．________________，_________________。
Ⅱ．。
（1）。
（2）__________，______________________________。
四、计算题（6分）
29.mol/L。
30.①__________L。
②__________L。
高一化学答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
B
C
B
B
C
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
B
D
D
D
B
D
B
二、简答题
21、（8分）
（1）呼吸面具或潜水艇中供氧剂；
（2）2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（3）NH3，1:
2。
22.略
23.略
24.NH4HCO3；NO2；
（2）1摩（3）酸性和氧化性；
（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
略（5）2．
三、实验题
25．（2分）AC
26.（11分）
ADEF27.略
28.（10分）
Ⅰ．防止水蒸气与Na2O2反应，防止空气中的水和CO2进入玻璃管C。
Ⅱ．假设1：
只有Na2SO3
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4。
（2）否；NO3－在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4
或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性
四、计算题（6分）
29.0.225
30.①3.36②2.8
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