湖南省百所重点名校大联考届高三高考冲刺理科综合试题化学Word版含答案.docx

湖南省百所重点名校大联考届高三高考冲刺理科综合试题化学Word版含答案.docx

《湖南省百所重点名校大联考届高三高考冲刺理科综合试题化学Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省百所重点名校大联考届高三高考冲刺理科综合试题化学Word版含答案.docx（6页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

湖南省百所重点名校大联考届高三高考冲刺理科综合试题化学Word版含答案

湖南省百所重点名校大联考•2019届高三高考冲刺

理科综合试题卷--化学

可能用到的相对原子质置：

H1C12N14O16Na23A127CL35.5Fe56Cu64Agl08

7.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：

“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是

A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A.60克的乙酸和葡萄辅混合物充分燃烧消耗02分子数为2NA

B.5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA

C.把4.6g乙酵完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA

D.将lmolCl2通入水中，HClO、C1-、ClO-粒子数之和为2NA

9.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。

下列说法正确的是

A.b的同分异构体只有t和c两种

B.t、b、c的二氯代物均只有三种

C.t和b能使酸性KMnO溶液褪色而c不能

D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、w原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。

常见元素Z的单质是目前使用重最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的酎热冲击材料，该化合物属于原子晶体

B.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

C.离子化合物YX5假如存在《该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱喊溶液

D.因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

11.Li4T15O12和LiFeP04都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FellOs,还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下，

已知：

“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在FeTi03+4H++4C1-

=Fe2++TiOCl42-+2H2O，下列说法不正确的是

A.Li2T15015中H的化合价为+4,其中有4个过氧键

B.源夜②中的阳离子除了Fe2+和H-,还有Mg2-

C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

D.“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化

12.利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

下列说法不正确的是

A.A为电源的负极

B.极的电极式为2H20-4e-=4H++02↑

C.D极生成目标产物的电极式为C6H6+H++6e-=C6H12

D.该装置的电流效率

1，则b中环己院增加2.8mol

13.羟氨（NH2（0H）为一元弱碱（25℃时，电离常数

），其电离方程式为：

NH2OH+H2O=NH3OH-+OH-。

在25℃时，用O.lOmol/L盐酸滴定20mL0.10moULNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与盐酸体积（V）的关系如图所示。

（已知:

lg3=0.5）

下列说法中锴误的是

a点对应溶液的pH=9.5

B.d点溶液中：

26.（14分）铝氢化钠（NaAlH4）有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为。

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉未上，此反应中NaH的转化率较低的原因是。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的试剂是。

②点燃D处酒精灯之前需排除装罝中的空气,其操作是。

（4）AlCl3和NaH中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的中可能含有的杂质为。

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是（填编号），称取15.68样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中培氧化钠的质量为。

27.（14分）铁锃电池是新型的绿色能源电池，其茼化的生产工艺流程如下。

（1）反应釜中反应的化学方程式为,该反应体现出非金属性关系:

P_C（填“＞”或“＜”）

（2）室温下，LiH2PO4溶液的pH随c（H2PO4）的变化如图1所示，H2PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示[

（含P元素的粒子小）]。

①由图1知，低浓度时LiH2P04溶液的pH小于7,且随着（H2PO4）初始的增大而减小，其合理的解释为。

②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2C03,要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH3PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=。

（3）磷酸铁锂电池总反应为：

LiFeP04+6C=Li1-xFePO4+Li1-xC6,电池中的固体电解质可传导Li+。

充电时，Li+移向（填“阳极”或“阴极放电时，正极反应式为。

（4）磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法洌定：

称取l.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为篮紫色，消耗重铬酸钾榕液50.00mL。

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是。

②铁的百分含童Fe（%）=。

28.（15分）甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。

甲酵直接脱氧是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

（1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=。

（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CHOH（g）=HCHO（g）+H2（g）,若起始压强为P0,达到平衡转化率为a,则平衡时的总压强P平=（用含P0和a的式子表示）；当P0=101kPa,铡得a=50.0%,计算反应平衡常数KPkPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，忽略其它反应）。