人教版九年级化学下册综合能力测试题一含答案.docx

人教版九年级化学下册综合能力测试题一含答案.docx

《人教版九年级化学下册综合能力测试题一含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册综合能力测试题一含答案.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

人教版九年级化学下册综合能力测试题一含答案

综合能力测试题

（一）

（100分，90分钟）

题　号

一

二

三

四

总分

得　分

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40　Cu—64

一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）

1.日常生活中的下列做法，一定会有化学变化发生的是（　　）

A.用活性炭净化空气B.用食醋除水垢

C.用西瓜榨汁D.用玻璃刀切割玻璃

2.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

A.人体缺钙会产生龋齿

B.超市里所有食品都不含食品添加剂

C.生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料

D.为减少“白色污染”，可用可降解塑料代替传统塑料

3.某废旧干电池内含有不溶于水的二氧化锰、炭黑和能溶于水的氯化锌、氯化铵等物质。

某兴趣小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实验操作和装置中，错误的是（　　）

4.下列说法正确的是（　　）

A.夜间发现厨房中煤气泄漏，应立即开灯检查

B.用水灭火的原因是水能降低可燃物的着火点

C.为提高粮食产量应大量使用化肥和农药

D.煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中会形成酸雨

5.下列对实验现象的描述符合事实的是（　　）

A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B.NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高

C.黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有大量白烟产生

6.对于下列化学用语，有关说法不正确的是（　　）

①CO2　②Fe3＋　③KMnO4　④

　⑤

A.①表示的是两种元素组成的化合物

B.②中数字的含义：

1个铁离子带3个单位的正电荷

C.③中锰元素的化合价为＋7价

D.④⑤表示的元素位于同一周期

7.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.丁一定是化合物

B.该反应是化合反应

C.丙一定是该反应的催化剂

D.反应前后甲和乙变化的质量比为9:

8

8.已知物质X与Ca（OH）2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：

X＋Ca（OH）2===Y＋Cu（OH）2↓。

下列分析错误的是（　　）

A.X肯定不可能是酸B.X和Y的相对分子质量之差为24

C.X可能是单质，也可能是化合物D.Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2

9.归纳是化学学习过程中常用的方法。

下列归纳中不正确的是（　　）

A.单质：

氩气、液氧、铝粉B.常量元素：

钙、碳、氧

C.铵态氮肥：

尿素、氯化铵、硝酸铵D.新能源：

氢能、太阳能、核能

10.下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

A.Cu2＋　SO42－　Ag＋　Cl－B.H＋　Na＋　K＋　NO3－

C.H＋　Ba2＋　NO3－　CO32－D.Mg2＋　Cl－　OH－　Na＋

11.下面实验设计一定能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验设计

A

除去二氧化碳中少量的一氧化碳

将气体点燃

B

除去氧化钙中少量的碳酸钙

加足量水，过滤

C

除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠

加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

D

比较铁、铜、银的金属活动性

将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象

12.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：

H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。

两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。

下列关于污水的分析，正确的是（　　）

A.OH－和Cu2＋来自同一工厂B.Cu2＋和K＋来自同一工厂

C.K＋和OH－来自同一工厂D.H＋和K＋来自同一工厂

13.分析推理是学习化学的重要方法。

下列推理不正确的是（　　）

A.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应

B.单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质

C.碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱

D.有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物

14.下列说法和判断合理的是（　　）

①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇

②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾

③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物

④等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。

若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙

A.1条B.2条C.3条D.4条

15.NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。

其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.BaO属于金属氧化物，Ba（NO3）2属于硝酸盐

B.CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等气体都能产生温室效应

一定条件

C.该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染

D.还原时发生反应：

5CO＋Ba（NO3）2===========N2＋BaO＋5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变

二、填空题（本题包括4小题，共34分）

16.（6分）化学是一门研究物质的科学。

请回答下列问题：

（1）空气中含量最多的物质是________（填化学式）。

（2）因为钨________________（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝。

（3）“墙内开花墙外香”是因为分子________________。

（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途____________。

（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是______________________。

（6）区分棉线和羊毛线的简单方法是________________。

17.（8分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病虫害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。

请回答：

（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是____________________________，配制过程中不能用铁制容器盛放，原因是________________________________（用化学方程式表示）。

（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是____________（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂________浸泡除去。

18.（12分）

（1）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

①________℃时，物质X与物质Z的溶解度相等；

②当X中含有少量Y时，应采用__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯X；

③t3℃时将等质量X、Y、Z的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是____________；

④t3℃时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数为________。

（2）在粗盐提纯时通常需要①溶解　②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液　③过滤④加入足量稀盐酸　⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质以达到提纯的目的。

a.上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是________；

b.提纯的上述操作中共发生________个复分解反应。

19.（8分）A～F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。

（图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）A物质的一种用途是____________________________。

（2）D→E的基本反应类型为____________。

（3）C和D反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）F的化学式可能是________。

三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）

20.（7分）如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。

（1）写出图中标号②的仪器名称：

____________。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，应选择的装置组合是_____________或______________，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

（3）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体反应的化学方程式为________________________________________。

某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有_________________________________________________________（写一条）。

（4）装置F中的气球是“魔幻可变气球”。

实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。

打开______（填“左”或“右”）边分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。

21.（15分）某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。

A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。

【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是__________（填化学式），B实验中发生反应的化学方程式为______________________________________。

【猜想】小明猜想：

滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；

小滨猜想：

滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；

小英猜想：

滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：

滤液中的溶质是______________。

【讨论】你认为______________的猜想一定不合理，请说出理由________________________________________________________________。

【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。

实验步骤

预想的实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，滴入________

溶液中有气泡产生

小明的猜想正确

四、计算题（本题包括1小题，共9分）

22.（9分）取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请回答：

（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g。

（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数。

（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。

答案

一、1.B　2.D　3.B　4.D　5.C　6.D　7.D

8.C　点拨：

酸与碱发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X不可能是酸，故A选项说法正确。

X＋Ca（OH）2===Y＋Cu（OH）2↓，氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为98－74＝24，由质量守恒定律，X和Y的相对分子质量之差为24，故B选项说法正确。

X＋Ca（OH）2===Y＋Cu（OH）2↓，X中一定含有铜元素，金属铜不与氢氧化钙反应，则X不可能是单质，故C选项说法错误。

X＋Ca（OH）2===Y＋Cu（OH）2↓，X可以是CuCl2或Cu（NO3）2，Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2，故D选项说法正确。

9.C　10.B

11.D　点拨：

除去CO2中的少量CO不能用点燃的方法，因为含有大量不支持燃烧的CO2，无法点燃，可通过灼热氧化铜，A不正确；加足量水，CaO＋H2O===Ca（OH）2，除去了需要的物质，B不正确；C中加入的Ba（OH）2与杂质Na2CO3反应产生了新的杂质NaOH，不正确。

12.C　点拨：

由于OH－与H＋、Cu2＋都不能大量共存，故OH－与H＋、Cu2＋不是来自同一工厂，则H＋与Cu2＋来自同一工厂，另一种离子只能是阴离子NO3－，OH－与K＋来自同一工厂，另一种离子也是NO3－。

13.C　点拨：

能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，C错误。

14.B　点拨：

75%的医用酒精中的75%指的是酒精的体积分数，①正确；一定温度下，饱和的NaCl溶液不能继续溶解原溶质，可以溶解其他的溶质，如KCl，②正确；某气体燃烧生成2.2gCO2和1.8gH2O，该气体可能是CO和H2的混合气体，也可能是CH4，③错误；产生等质量的二氧化碳气体，说明酸全部反应，根据化学方程式可计算出消耗的CaCO3质量小于Na2CO3质量，则只有一种物质过量时，该物质为CaCO3，④错误，B正确。

15.D

二、16.

（1）N2　

（2）熔点高　（3）在不断运动

（4）人工降雨　（5）含碳量不同　（6）灼烧闻气味

17.

（1）CuSO4＋Ca（OH）2===Cu（OH）2↓＋CaSO4；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

（2）Cu（OH）2；食醋

18.

（1）①t2　②降温结晶　③X＜Y＜Z　④20%

（2）a.玻璃棒　b.6

点拨：

（1）②由溶解度曲线可知：

X、Y的溶解度受温度变化的影响不同，X中含有少量Y时，应采用降温结晶法提纯X；③t3℃时，溶解度X＞Y＞Z，t3℃时等质量的三种饱和溶液中所含溶剂量X＜Y＜Z，降温时，溶剂量不变；④t1℃时X的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质质量分数为

×100%＝20%，降温至t1℃时，25%的溶液会析出晶体得到t1℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为20%。

（2）粗盐提纯中涉及的复分解反应有：

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，共6个。

19.

（1）作补钙剂或建筑材料

（2）置换反应

（3）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（其他答案合理即可）

（4）CuO（合理即可）

三、20.

（1）长颈漏斗

（2）A、C；A、E；2KClO3

2KCl＋3O2↑

（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；所用盐酸浓度过大（或石灰水已变质等）

（4）右

21.【分析】Na2CO3；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

【猜想】NaCl

【讨论】小英；若HCl有剩余，则二者混合后，白色沉淀不会增加

【实验】稀盐酸

四、22.解：

（1）5.0

（2）设100g稀盐酸中溶质质量为x，生成CaCl2、CO2的质量分别为y、z。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　73　　11144

10.0g　　x　　yz

＝

＝

＝

x＝7.3g　y＝11.1g　z＝4.4g

稀盐酸的溶质质量分数为

×100%＝7.3%

（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为

×100%≈10.5%

答：

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。