精编高二化学下册《弱电解质的电离》练习题及答案.docx
《精编高二化学下册《弱电解质的电离》练习题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精编高二化学下册《弱电解质的电离》练习题及答案.docx（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
精编高二化学下册《弱电解质的电离》练习题及答案
精编高二化学下册《弱电解质的电离》练习题及答案
1.下列电离方程式中，错误的是（）
A.Al2（SO4）3====2Al3++3B.HFH++F-
C.HIH++I-D.Ca（OH）2Ca2++2OH-
解析：
弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。
Al2（SO4）3、HI、Ca（OH）2为强电解质。
书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“”。
故答案为C、D。
答案：
CD
2.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）
A.自来水B.0.5molbull;L-1盐酸
C.0.5molbull;L-1醋酸D.0.5molbull;L-1NH4Cl溶液
解析：
离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：
BD
3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H+）gt;c（OH-）的操作是（）
A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体
解析：
A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c（OH-）gt;c（H+）;B项中加热使电离平衡右移，c（H+）=c（OH-）;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c（H+）gt;c（OH-）;而D项中c（H+）=c（OH-），故选C。
答案：
C
4.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14,K（35℃）=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是（）
A.c（H+）随着温度的升高而降低B.在35℃时，c（H+）gt;c（OH-）
C.水的电离百分率a（25℃）gt;a（35℃）D.水的电离是吸热的
解析：
本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。
25℃时c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7molbull;L-1。
35℃时c（H+）=c（OH-）=1.45×10-7molbull;L-1。
温度升高，c（H+）、c（OH-）都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。
因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。
答案：
D
5.将1mL0.1molbull;L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）
A.1×10-3molbull;L-1B.1×10-13molbull;L-1
C.1×10-7molbull;L-1D.1×10-11molbull;L-1
解析：
在水电离达到平衡时加入硫酸，由于c（H+）增大，使水的电离平衡向逆向移动，故水电离产生的c（H+）小于10-7molbull;L-1，排除A、C两选项。
数值的大小由溶液中的c（H+）和c（OH-）及KW来确定，因所得的溶液为酸性溶液，酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+，所以溶液中c（H+）由酸定，溶液中的c（OH-）是由水电离所得。
而水电离产生的c（H+）=c（OH-）,即可求出水电离产生的c（H+）。
答案：
D
6.在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7molbull;L-1，则该溶液（）
A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c（OH-）=100c（H+）
解析：
100℃时中性溶液的c（H+）=c（OH-）=10-6molbull;L-1
而c（H+）=10-7molbull;L-1
则c（OH-）==10-5molbull;L-1gt;10-7molbull;L-1
且=100。
答案：
AD
7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A.1molbull;L-1的醋酸溶液的pH约为2
B.醋酸能与水以任意比例互溶
C.10molbull;L-1的甲酸10mL恰好与10mL1molbull;L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱
解析：
弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：
A中pH=2则c（H+）=0.01molbull;L-1，可以说明这一点。
D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。
答案：
AD
8.当Mg（OH）2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg（OH）2（s）Mg2++2OH-，为使Mg（OH）2固体的质量减少，可加入（）
A.NH4NO3B.Na2SC.MgSO4D.CH3COOH
解析：
欲使Mg（OH）2固体减少则使平衡向右移动，即减少c（Mg2+）或c（OH-），显然c（Mg2+）不能减少，只能减少c（OH-），即加入酸性物质。
A中+OH-NH3bull;H2O，c（OH-）减小，平衡向正向移动，Mg（OH）2减少，正确;B水解显碱性，c（OH-）增大，Mg（OH）2固体增多;C中c（Mg2+）增大，Mg（OH）2固体增多;D项CH3COOH+OH-====H2O+CH3COO-，c（OH-）减小。
故答案为A、D。
答案：
AD
9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（）
A.Na+B.H+C.D.
解析：
此题考查了NaHSO4在水溶液中及熔融态时电离的情况。
溶液中NaHSO4====Na++H++,熔融态时NaHSO4====Na++,故在两种情况下都存在的离子是Na+。
答案：
A
10.某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为（）
A.1.8×10-7%B.1.0×10-8%C.1.8×10-9%D.1.8×10-14%
解析：
已知常温时KW=c（H+）bull;c（OH-）=1.0×10-14
而由水电离出来的c（H+）=c（OH-），故c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7molbull;L-1。
因此a=×100%=1.8×10-7%。
答案：
A
解析：
该溶液中A-、H+平衡浓度为0.01mol/0.5L=0.02molbull;L-1,据电离方程式HAH++A-推知HA分子的平衡浓度为0.2molbull;L-1-0.02molbull;L-1=0.18molbull;L-1。
HA的电离常数k==2.22×10-3。
答案：
k=2.22×10-3
12.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2AH++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度a（H2A）gt;a（HA-），设有下列四种溶液：
A.0.01molbull;L-1的H2A溶液
B.0.01molbull;L-1的NaHA溶液
C.0.02molbull;L-1的HCl与0.04molbull;L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02molbull;L-1的NaOH与0.02molbull;L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c（H+）最大的是_______________，最小的是_______________。
（2）c（H2A）最大的是_______________，最小的是_______________。
（3）c（A2-）最大的是_______________，最小的是_______________。
解析：
（1）C中两种溶液发生反应，HCl+NaHA====NaCl+H2A,还剩余NaHA。
反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中n（NaHA）与c（H2A）的浓度均为0.01molbull;L-1;同理D溶液经反应后c（Na2A）=0.01molbull;L-1。
由于C中大量存在HA-，抑制H2A的电离，所以c（H+）最大的是A，c（H+）最小的一定是D（D中A2-发生水解，溶液显碱性）。
（2）由于C中H2A的电离受到HA-抑制，所以c（H2A）最大的为C，而D溶液中获得H2A需要A2-经过两步水解得到，而B只需一步水解HA-+H2OH2A+OH-即可得到，所以D中c（H2A）最小。
（3）c（A2-）是在强碱条件下存在，所以（3）题答案与
（1）答案正好相反。
答案：
（1）AD
（2）CD（3）DA
13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。
请完成下列问题：
（1）“O”点为什么不导电?
_________________。
（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。
（4）若使c点溶液中c（CH3COO-）提高，可以采取的措施有①__________,②____________,③_____________,④_____________,⑤_____________。
解析：
（1）CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。
“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动离子。
（2）pH大小取决于c（H+），pH越大，c（H+）越小，导电能力越弱;pH越小，c（H+）越大，导电能力越强。
故pH大小顺序为agt;cgt;b。
（3）电离度与溶液浓度有关，浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大，故c点电离度最大。
（4）欲使c（CH3COO-）增大，可以使平衡右移，即消耗c（H+）的办法，此时可考虑醋的五大通性中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐，也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。
答案：
（1）无水不电离，无自由移动的离子
（2）agt;cgt;b
（3）c（4）MgNa2ONaOHNa2CO3CH3COONa
走近高考
14.（2006全国高考理综Ⅰ，11）在0.1molbull;L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1molbull;L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：
根据勒夏特列原理：
当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。
A中加入水时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（H+）减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动;B中加入NaOH与H+反应，c（H+）变小，平衡向正方向移动;C加入HCl时c（H+）变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c（H+）比未加HCl前还是要大;D加入CH3COONa,c（CH3COO-）增大，平衡向逆方向移动。
答案：
B
15.（2004广东、广西高考，3）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）
A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同
解析：
pH相同的盐酸和醋酸，其c（H+）相同，且都等于10-pHmolbull;L-1;由于HCl为强酸，可完全电离，而CH3COOH为弱酸，只能部分电离，故在c（H+）相同时c（HCl）
答案：
D
16.（2005全国高考理综Ⅱ，10）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）
A.弱酸溶液产生较多的H2B.强酸溶液产生较多的H2
C.两者产生等量的H2D.无法比较产生H2的量
解析：
pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量镁反应，后者放出的H2多。
答案：
A
17.（2004广东、广西高考，14）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molbull;L-1时，甲酸中c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molbull;L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（）
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度
解析：
本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。
由于c（HCOOH）=c（CH3COOH）=0.1molbull;L-1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。
又因pH（a）gt;pH（CH3COOH）gt;pH（b）,即溶液a的c（H+）lt;0.1molbull;L-1，CH3COOH的c（H+）lt;溶液b的c（H+），所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性gt;CH3COOH酸性）。
答案：
A
给大家推荐的精编弱电解质的电离练习题及答案，大家仔细阅读了吗?
祝大家在今后的学习中生活愉快。
高二化学选修2下册《金属晶体》同步测试
高二化学下册化学电源练习题（选修四）
升级会员 