C．热稳定性：
NH3>AsH3D．酸性：
HNO3 >H3AsO4
△===
8．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是
A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成
B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:
2
C．Na2O2与水反应有1molO2生成时，转移1mol电子
D．Na2O2与CO2反应生成O2：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
9．香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。
甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是
A.甲属于芳香烃
B.乙能发生缩聚反应和加成反应
C.丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰
D.甲、乙、丙均易溶于水
10．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
将1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n（CO2）随时间（t）的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.T1℃时，K=0.9
C.T2℃时，0~2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L·s）
D.T1℃时，向平衡体系中加入1molNO，再次平衡时NO转化率大于40%
11.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
实验①
实验②
实验③
A．实验①中生成的沉淀是BaCO3
B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：
Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+
12.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，
其工作原理如下图所示。
中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电
子不能通过。
该电池的总反应式是：
LiFePO4+C6Li1-xFePO4+ LixC6 。
下列说法不正确的是
A．放电时电子从A极通过导线流向B极
B．充电时Li＋从A极区移向B极区
C．充电时B极电极反应式为：
C6+xLi++xe－===LixC6
D．放电时A极电极反应式为：
Li1-xFePO4+ xLi++xe－===LiFePO4
25.（17分）香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。
由香叶醇合成功能高分子L的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.
（R代表烃基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键，
可与其他基团相连）
Ⅱ.
1．A的名称是__________。
2．B的结构简式是__________。
3．D中官能团的名称是__________。
4．试剂a是__________。
5．由H得到I的反应类型是__________。
6．由E生成F的化学方程式是__________。
7．由I合成J需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是
第一步：
_______________________________________________
第三步：
_______________________________________________
26.（13分）硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:
（1）火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应：
①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol
②S（g）+O2（g）=SO2（g） △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是__________。
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程 __________。
（3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。
该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。
反应的化学方程式是__________。
②NaClO碱性溶液吸收法。
工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。
在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。
该催化过程的示意图如下图所示：
过程1：
Ni2O3+ClO-=2NiO2+Cl-，过程2的离子方程式是__________。
Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。
③电化学脱硫法。
某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到
Cu。
电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。
27．（12分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。
其工艺流程如下（所加入试剂均稍过量）：
已知：
生成氢氧化物的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
（1）滤渣A的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。
能解释该实验现象的离子方程式有__________。
反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：
结合上述实验结果说明：
课题组选择稀释后c（Fe3+）为1.60mol/L左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：
（已知：
滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）
沉钙剂
Na2SO3
H2C2O4
（NH4）2CO3
Na2CO3
NH4F
用量/g
2
2
2
5
2
剩余CaO/mg/L）
290
297
290
190
42
根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。
28.（16分）某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。
实验装置
实验
电压
电解液
实验现象
ⅰ
3V
3mol/LNa2SO4溶液
碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生
ⅱ
3V
3mol/LKI溶液
碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物
ⅲ
3V
3mol/LNaOH溶液
两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。
（1）①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。
②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。
③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe（CN）6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。
（2）为进一步探究增大c（OH-）对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。
实验
电压
电解液
实验现象
ⅳ
3V
10mol/LNaOH溶液
两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清
查阅资料：
FeO42-在溶液中呈紫红色。
阳极电极反应式是__________。
（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。
实验
电压
电解液
实验现象
ⅴ
3V
煮沸冷却的3mol/L
Na2SO4溶液
碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色。
ⅵ
8V
煮沸冷却的3mol/L
Na2SO4溶液
碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡，1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。
1实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________。
②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。
（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。
化学参考答案
6
7
8
9
10
11
12
A
B
C
B
C
D
A
25.（17分）
（1）对二甲苯（1,4-二甲苯）2分
（2）
2分
（3）碳碳双键、羟基2分
（4）甲醇（CH3OH）2分
（5）加成反应2分
（6）
2分
（7）
第一步：
3分
第三步：
2分
26.（13分）
（1）2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kJ/mol2分
（2）ZnS（s）
Zn2+（aq）+S2—（aq），与Cu2+结合生成更难溶的CuS，使平衡右移2分
（3）①4NH3·H2O+2SO2+O2===2（NH4）2SO4+2H2O2分
②ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O2分
2NiO2+ClO-===Ni2O3+Cl-+2O2分
Ca2+与SO42—结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行1分
③2H2O+Cu2++SO2
Cu+SO42—+4H+2分
27.（12分）
（1）SiO21分
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+2分
KSCN1分
（3）c（Fe3+）在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高。
2分
（4）CaF2、Al（OH）32分
（5）温度过高，（NH4）2CO3易分解（其他合理答案均给分）2分
（6）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2↑2分
28.（16分）
（1）①H22分
②4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑2分
③取少量铁丝附近棕色溶液于试管中,滴加淀粉溶液,变为蓝色,说明该溶液含有I22分
相同条件下，还原性I-强于Fe，先放电（其他合理答案均给分）2分
（2）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O2分
（3）①4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）32分
②溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化成了Fe3+2分
（4）电极材料、电解电压、电解液中阴离子的种类（还原性）及氢氧根浓度、溶解氧气等（其他合理答案均给分）2分
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