中学化学习题汇编《氧族元素》迎考部分.docx

中学化学习题汇编《氧族元素》迎考部分.docx

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中学化学习题汇编《氧族元素》迎考部分

中学化学习题汇编《氧族元素》迎考部分

选择题

1.常温下,向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢和b摩尔氯气（a和b都是正整数,且均小于或等于5）,反应完全后,容器内气体可能达到的最在密度是-----（B）

A.19.45克/升B.18.25克/升C.17.85克/升D.35.5克/升

〖提示〗:

氯气在与硫化氢反应时,不管氯气过量与否,其中的氯元素始终存在于气体中,当氯化氢取最大值（b=5）时才符合题意,同时,考虑到与氯元素结合的氢越多,气体的质量也越大,密度值也越大,所以硫化氢在允许的前提下也是越大越好（a=5）,可求得此时气体的密度为18.25克/升,答案为B。

如果反过来考虑:

硫化氢中的氢元素也始终存在于气体中,硫化氢理当取最大值,氯元素的量也应该最大,同样也可推得答案为B.[经计算,当a:

b的值为1:

5.45（不是正整数,不符合题意）时,为A;当a:

b的值为5:

5时,为B;当a:

b的值为1:

5时,为C;当a:

b的值为0:

n时（此时不是混和气体,全是氯气,已不符合题意）,气体的密度为17.75克/升,所以D是无论如何也达不到的.

2.用足量的氢气和氧气分别跟m克硫反应,并将生成物混和,可生成的硫为----------------------------------------------------------------------------------------------------（B）

A.2m克B.1.5m克C.m克D.0.5m克

3.为除去SO2中混有的少量SO3,并使所得物质的平均分子量尽可能地增大,应选用的物质是----------------------------------------------------------------------------（D）

A.亚硫酸钠溶液B.亚硫酸氢钠溶液C.碱石灰D.浓硫酸

〖提示〗:

浓硫酸与SO3生成H2SO4·nSO3

4.工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸即转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O）,再通入SO2于亚硒酸的溶液中,单质硒柝出,据此下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------------（AB）

A.H2SeO4的氧化性强于Cl2B.亚硒酸的氧化性强于亚硫酸

C.SeO2还原性强于SO2D.柝出1摩尔硒,1摩尔SO2

5.298K时,向V升真空容器中通入n摩SO2和m摩H2S。

若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克,则n与m之和为------------------------（C）

A.1B.2C.3D.4

〖提示〗:

硫化氢过量1.5摩

6.已知白磷与氧气可发生如下反应:

P4+3O2==P4O6P4+5O2==P4O10,现在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气（标准状况）,使之恰好完全反应,则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为-----------------------------------------（C）

A.1:

3B.3:

2C.3:

1D.1:

1

7.磷和氧气的反应,在两个容器中分别控制不同条件按如下两种形式进行反应:

P4+3O2==2P2O3P4+5O2==2P2O5。

若在两容器中分别放入1摩磷和1摩氧气,经充分反应,分别得到P2O3与P2O5的物质的量之比为----------------（C）

A.1:

1B.2:

1C.5:

4D.5:

3

8.把11.9克H2S和11.2升（标准状况）O2,在一密闭容器中混和,在一定条件下充分反应后,测知反应物无剩余,再回复到原来状况,则容器中氧化产物的总质量是------------------------------------------------------------------------------------------（C）

A.10.8克B.11.2克C.21.6克D.22.4克

〖提示〗:

H2S和O2的反应可能有两种情况（反应式略）,氧化产物可能是硫或二氧化硫或这两者的混和物。

由氢元素的质量守恒有:

水的质量=

克,则氧化产物的质量=11.9+

-6.3=21.6克。

9.常温下,H2S与O2两气体混和,充分燃烧后H2S无剩余,恢复到原来的状态时,所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。

则原H2S与O2的体积比是-------------------------------------------------------------------------------------------（B）

A.1:

3B.6:

5C:

5:

6D.4:

3

〖提示〗:

依据氧原子和硫原子在反应前后的原子个数不变这一规律。

设生成的SO2的体积为a,同化学方程式为:

3aH2S+

O2==aSO2+2aS+3aH2O

则

10.将x摩Na2SO3和y摩Na2S溶于水中，用硫酸酸化后，①若生成S和SO2，②若生成S和H2S，③若只生成S，则x:

y的值依次为------------〖B〗

A.

，

，

B.

，

，

C.

，

，

D.

，

，

11.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：

用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸

（2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。

据此，下列说法正确的是----------------------------------------------------[B]

A、H2SeO4氧化性弱于Cl2B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸

C、SeO2还原性强于SO2

D、析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

12.

填空题

1.由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系,其中C、F、G是无色的,D是氯化物。

试确定A、B、C、G物质的化学式:

A【答:

FeS】,B【答:

FeSO4】,C【H2S】,G【答:

H2SO4】

2.有一亚硫酸钠,可能已经变质。

现将亚硫酸钠试样烘干后,称取a克,用蒸馏水溶解,加足量硝酸钡溶液,滤出生成的沉淀,洗净、干燥,得沉淀b克,试写出下列三种情况b与a的关系式:

（1）当亚硫酸钠没有变质时【答:

】

（2）当亚硫酸钠部分变质时【答:

】

（3）当亚硫酸钠完全变质时【答:

】

3.足量的浓硫酸中加入a克铜,完全反应放出b升气体;足量的稀盐酸中加入m克FeS,完全反应放出n升气体（气体体积均在标况下测定）。

已知两者生成的气体正好完全反应,则a:

m:

b:

n=【答】:

4:

11:

7:

14

4.下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图,每一个方框内表示有一种反应物或生成物（反应条件及反应所需和生成的水均已略去）,其中A、G为反应物,C、F在常温下均为气体:

（1）试写出B和C的分子式:

【答】:

B为FeSO4C为H2S

（2）写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式:

【答】:

SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+

5.

（1）已知反应2H2S+O2==2H2O+2S2H2S+3O2==2H2O+2SO2S+O2==SO2,设n代表物质的量,则当比值:

【提示】:

H2S与O2的总反应可表示如下:

xH2S+yO2==

S+

SO2+xH2O,以上各个结果均可由对该式的讨论得到。

（2）在相同状况下,50毫升H2S和60毫升O2混和,当完全反应后,在同温同压下生成SO2:

【答】:

35毫升。

〖提示〗:

可采用直接配平法。

6.有两种无机盐A和B,其分子量都120,为了确定A和B,将它们分别溶于水制成溶液,进行下列实验:

①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、易液化的气体;②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液,A溶液无沉淀产生,B溶液里有白色沉淀柝出;③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生,请确定A、B两种盐的名称。

【解】:

A:

亚硫酸氢钾B:

硫酸氢钠

7.将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变（101千帕）,在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2,若x的取值不同,则H2S的氧化产物可能有以下三种情况:

（忽略气体的溶解）

（1）全部是SO2,此时的x的取值范围是,且d1d2（填大于、等于、小于）

（2）全部是S,此时x的取值范围是

（3）部分是S,部分是SO2,此时x的取值范围是,容器内气体的物质的量为摩（用含x的关系式表示）

【解】:

该反应的化学方程式可表示如下:

xH2S+1O2=

SO2+

S+xH2O

（1）当氧化产物全部是SO2,此时

=0,由此可得当氧气不过量时x=

考虑到氧气可以过量,所以x值的合理取值范围应是x

;同时可以发现,反应后生成的SO2的分子量比H2S大,所以反应后气体密度增大,所以d1

（2）当氧化产物全部是S,此时,

=0,x=2,考虑到要满足H2S过量这一条件,所以x2

（3）x值介于

（1）与

（2）这间,也就是

8.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。

现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其PH值,测定结果见附表

附表雨水样品PH值随时间的变化值

测试时间（h）

0

1

2

4

8

雨水样品PH值

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

试说明雨水样品PH值减小的原因

〖提示〗:

由上述数据可见,开始时样品的PH值随时间的推移而减小,一定时间后雨水样品的PH值不再发生变化。

对于某一份在实验室里待测的雨水言,二氧化硫的继续溶解和挥发均可忽略不计,那么,其水溶液PH值的降低只能是它被空气中的氧气氧化成硫酸（强酸）所致:

2SO2+2H2O+O2==2H2SO4。

一定时间后,样品中的二氧化硫反应完全,PH值趋稳定。

9.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:

（A）氯化钠（B）硫化钠（C）亚硫酸钠（D）硫代硫酸钠（E）硫酸钠（F）碳酸钠。

向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生。

此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。

根据上述实验现象回答下列问题:

（1）不能使品红试液褪色,说明该气体中不含【答:

SO2】（填分子式）。

（2）此无色溶液至少存在哪几种盐?

请写出全部可能的情况（填写相应的字母）:

第一种情况是:

【答:

B、C、F】

第二种情况是:

【答:

B、D、F】

第三种情况是:

第四种情况是:

10.工业上产生的硫化氢要经处理成硫后方能排放,以防止大气污染。

富玛克斯法治理硫化氢的方法和步聚如下:

（1）用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成两种酸式盐

（2）再加入一种RNO（R表示芳香族有机物的基）与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NH-OH

（3）第

（2）步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐

（4）R-NH-OH与空气中的氧发生反应又得到RNO

试写出以上四步反应的化学方程式

【答】:

（1）Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

（2）NaHS+RNO+H2O==S+NaOH+R-NH-OH

（3）NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

（4）2R-NH-OH+O2==2RNO+2H2O

11.近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法,第一步是用Na2SO3吸收SO2;第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品,试写出上述两步反应的化学方程式。

【答:

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、2NaHSO3==Na2SO3+SO2+H2O】

12.人体里的氧元素的质量占休重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的【答：

18.16%】

〖提示〗：

原子个数比=物质的量之比，所以，

，也就有下列关系：

解得X=18.16

13.实验测得化合物A中各元素质量百分组成为钾a%,硫b%,其余是氧；B中含钾d%,硒e%，其余是氧，若A、B的化学式相似，且已知硫原子量为32，则硒的原子量是多少？

【答：

Se的原子量=

】

〖提示〗：

由于化学式相似，故有如下的表示式：

可以解得：

Se的原子量=

14.把29克铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应,冷却至室温,再加入足量稀硫酸后,放出的气体在标准状况下为8.4升,则混和物中硫和铁的物质量之比为【答:

硫:

铁=3:

2】

〖提示:

产生的气体体积只与铁的量有关,而与硫的量无关〗

15.将a摩H2S和1摩O2置于一个密闭容器中在120℃时反应,a的取值范围是【答:

】;反应后生成SO2和H2O（气）的物质的量之和为【答:

1+

】摩。

〖提示〗:

可采用直接配平法:

aH2S+O2=

SO2+

S+aH2O

可见n（SO2）+n（H2O）=

+a=1+

16.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：

MnO2含量≥65%Al2O3含量为4%

闪锌矿：

ZnS含量≥80%FeS、CuS、CdS含量各为2%

MnO2和锌是制造干电池的主要原料。

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：

软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：

闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：

2ZnS+O2

2ZnO+2SO22C+O2

2CO

ZnO+CO

Zn（g）+CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

90年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。

简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：

MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-还原反应的化学方程式：

【答】：

MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O

MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S+6H2O

CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S+2H2O

软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式：

【答】：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程

【答】：

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cd2+=Cd+Zn2+Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+

（3）产品C的化学式是【答：

H2SO4】

（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。

【答】：

从环境保护角度评价：

无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：

无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。

17.

计算题

1.现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200升,其中硫酸的浓度为1摩/升,硫酸钠的浓度为0.5摩/升,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2摩/升和0.2摩/升,应加入55.8%的硫酸溶液（d=1.35g/升）多少升后再加蒸馏水配制?

【解】:

由于硫酸钠在配制前后总量没有发生变更,所以可根据最后它的浓度,先求出最后溶液的体积V

0.2×0.5/V=0.2

解得V=0.5升（500升）

此时硫酸的总量应为0.5×2=1摩

原先硫酸的量为0.2×1=0.2摩

需重新加入的硫酸量为1-0.2=0.8摩

设需加入的硫酸体积为X升

则有1.35×X×55.8%=98×0.8

解得X=104.1升

2.焙烧1.10克黄铁矿,将形成的焙砂在氢气流中加热使其充分反.这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理,向此溶液中加入双氧水并用氨饱和.定量地分离出形成的沉淀,将其溶解在盐酸中,加入过量的碘化钾.为了使得到的溶液褪色,准确地消耗了50升0.1摩/升的硫代硫酸钠溶液.

⑴写出所有的化学反应方程式

⑵计算黄铁矿中杂质的含量（假设所有反应都是定量进行的）

【解】:

⑴4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2FeCl2+H2O2+4NH3+4H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4Cl

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

⑵按反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可求得滴定碘时消耗了硫代硫酸钠的量为0005摩.1摩硫代硫酸钠相当于1摩黄铁矿,因此,黄铁矿的量也是0.005摩（0.6克）.杂质的含量为1.10-0.6=0.5克

杂质的百分含量为0.5/1.1=0.454即45.4%

3.将硫化氢和氧气的混和气体通入温度为220℃的密闭容器中,在高温下使之燃烧,反应后再恢复到原温度,测得此时容器中气体的压强比起始时减少28.6%。

问:

（1）在容器中硫化氢发生的是完全燃烧还是不完全燃烧?

（2）原混和气体中硫化氢所占的体积百分数是多少?

【解】:

如果反应完全按下式进行（氧气过量）:

2H2S+3O2==2SO2+2H2O----①则反应后的体积的减少量=

<28.6%

如果反应完全按下式进行（硫化氢过量）:

2H2S+O2==2S+2H2O---------②则反应后的体积的减少量=

>28.6%

由此可以推断题中给出的反应可能是①、②两反应的加合或者是只按反应②进行且硫化氢过量（说明:

生成的硫单质在该温度下不是气体;）

现分两种情况加以讨论:

第一种情况:

完全按反应②进行且硫化氢有剩余

设氧气为1体积,硫化氢为（2+a）体积（2体积参加反应,a体积剩余）,则反应前气体的总体积为（2+a+1）由反应②可以知道,反应后气体体积为生成的水蒸气和剩余的硫化氢组成的混和物,其体积为（2+a）,由题意可列出:

=71.4%=H2S%（说明:

不用解出来,因为此表达式就是H2S%）

第二种情况:

①、②两个反应同时进行,产物中既有S又有SO2,反应物没有剩余

设硫化氢为1体积,氧气为a体积,直接配平反应:

1H2S+aO2==

S+

SO2+1H2O

由题意:

解得:

a=1.8

所以H2S%=

=57.2%

4.某空气污染监测仪是根据SO2和Br2的定量反应来监测空气中SO2含量的。

其中Br2来自一个装满有酸性（H2SO4）溴化钾溶液的电解槽阳极上的氧化反应,电解槽阳极室与阴极室是隔开的。

测某地区空气中的SO2含量时,空气经过机械除尘以1.5×10-4米3/分的流速进入电解槽的阳极室,电流计上测得每秒通过的电子是8.56×10-11摩,能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应,若被测空气中不含有其它与溴反应的物质:

（1）写出监测过程中所发生的主要反就的化学方程式:

（2）计算该地区空气中SO2的含量（克/米3空气）【答:

1.096×10-3克/米3】

5.常温常压下，50毫升H2S与60毫升O2混和点燃充分反应后恢复到原状态，可生成SO2多少毫升？

〖分析〗：

H2S燃烧的化学方程式有以下两种形式：

①氧气不足时：

2H2S+O2=2S+2H2O

②氧气充足时：

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

因为

，所以生成物中既有单质S，又有SO2存在。

【解一】：

正向推导法

假如先发生反应①，则50毫升H2S中的S全部转变成单质S，同时消耗O225毫升，剩余的35毫升O2再与部分S发生反应S+O2=SO2，显然，当O2消耗完时，生成SO2的体积为35毫升。

【解二】：

逆向推导法

假定先发生反应②，60毫升O2消耗完时可生成SO240毫升，同时消耗H2S40毫升，剩余10毫升H2S再与部分SO2发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，显然，该反应又消耗SO25毫升，则最后得到的SO2体积=40-5=35毫升。

【解三】：

列方程组法

设发生反应①的H2Sx毫升，发生反应②的H2S为y毫升，据题意有：

解得

35毫升H2S按②式反应得到SO2的体积肯定是35毫升。

【解四】：

直接配平法

分析题意可知，在反应过程中，H2S与O2两者均完全消耗完，所以可以用直接配平法进行解题：

50H2S+60O2=15S+35SO2+50H2O

上式表明：

该反应中生成的SO2的体积为35毫升。

【解五】：

差量法

H2S与O2反应生成液态水，无论发生反应①还是发生反应②，气体总体积的减少都是原H2S体积的

倍，本题中即减少50×

=75毫升，由于最终剩余的气体只有SO2，所以SO2气体的体积=50+60-75=35毫升。

【解六】：

十字交叉法

恰好发生不完全燃烧时O2与H2S的体积之比为

，恰好发生完全燃烧时O2与H2S的体积之比为

，本题中O2与H2S的体积比为，利用十字交叉法：

得发生反应①的H2S与发生反应②的H2S的体积之比为

，故发生反应②的H2S为50×

=35毫升，可知生成SO2的体积为35毫升。

【解七】：

以50毫升H2S燃烧为基础作图：

当O2为25毫升时开始生成SO2，当O2为75毫升时生成SO2达到最大值（50毫升），从y轴中找到与x轴的“60”该值相对应的值是35，这说明生成SO2的体积为35毫升。

6.接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫。

为防止污染大气,在排放前没法进行综合利用。

（1）某硫酸厂每天排放的10000立方米尾气中含有0.2%（体积百分数）的二氧化硫,问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）?

（2）如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应,经测定所得溶液含有16.7克溶质。

试分析该溶液的成分,并计算确定各成分的物质的量。

（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢钠。

调节尾气排放的流量,以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量最佳比值,从而提高亚硫酸氢钠的产量。

现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量,且

=x,试写出x在不同取值范围时,n（NaHSO3）的值或n