电解质溶液高考选择题.docx

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电解质溶液高考选择题

历年高考选择题分类汇编（15）

电解质溶液

1．（88全国）0.1mol的下列氧化物，分别加入1L0.1mol/LNaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是

A.二氧化氮B.二氧化碳C.二氧化硫D.三氧化硫

2．（88全国）将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于

A.2×10－10mol/LB.

（10－8＋10－10）mol/L

C.（10－8＋10－10）mol/LD.（1×10－14－5×10－5）mol/L

3．（88全国）99mL0.1mol/L盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为

A.1.7B.10.7C.11D.11.3

4．（89全国）90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值

A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定

5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是

A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较

6．（89全国）在100mL0.1mol/L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是

A加少量1mol/L氢氧化钠溶液B.加少量1mol/L盐酸

C.加100mL水D.加热

7．（89全国）99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为

A.0.4B.2C.12D.13.6

8．（90全国）下列说法正确的是

A.酸式盐的溶液一定显酸性

B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性

C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

9．（90全国）把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是

A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L

10．（90全国）将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。

此时溶液中氢离子浓度约为

A.4×l0-3mol/LB.2×l0-3mol/L

C.1×l0-3mol/LD.1×l0-7mol/L

11．（91全国）已知一种c（H+）＝1×10-3mol／L的酸和一种c（OH－）＝1×10-3mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B.浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐

12．（91全国）用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是

A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg

13．（91三南）下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是

A.NaClB.NH4ClC.NaOHD.Na2CO3

14．（91三南）下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混便使用的是

A.硫酸铵B.氯化铵C.硝酸钾D.过磷酸钙

15．（91三南）有四种相同浓度的溶液：

①蚁酸（甲酸）、②碳酸、③醋酸、④石炭酸。

它们的酸性由强到弱的顺序是

A.①③④②B.④③②①C.①③②④D.③①④②

16．（91三南）向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是

A.溶液的pH值变小

B.醋酸的电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

17．（91三南）将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定

18．（92全国）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

19．（92全国）用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是

A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

20．（92全国）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

A.

B.S2-C.

D.Cl-

21．（92全国）等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa（OH）2溶液后，溶液的pH值等于

A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0

22．（92全国）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：

①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是

A.④＞①＞③＞②B.①＞④＞③＞②

C.①＞②＞③＞④D.④＞③＞①＞②

23．（92三南）能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是

A.滴加少量H2SO4溶液B.加入少许水稀释

C.滴加少量NaOH溶液D.加入少许CH3COONa晶体

24．（92三南）中和相同体积相同、pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则

A.V3＞V1＝V2B.V3＞V2＞V1C.V1＞V2＞V3D.V3＜V1＝V2

25．（92三南）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

26．（93全国）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

27．（93上海）将体积都为10L、PH值都为3的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的PH值均为5，则稀释后溶液的体积

A.a＝b＝100mlB.a＝b＝1000mlC.a＜bD.a＞b

28．（93上海）在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液∶①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液PH值减小的是

A.①③B.②④C.②③④D.①

29．（94上海）将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是

A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变

30．（94上海）为配制

的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH

A.①②B.③C.③④D.④

31．（94上海）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①∶②∶③∶④）是①pH＝0的盐酸②0.1mol/L的盐酸

③0.01mol/L的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3

32．（94上海）某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度

D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等

33．（95全国）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

34．（95全国）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是

A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液

35．（95上海）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，

HIn（aq）

H+（aq）＋In-（aq）

红色黄色

浓度为0.002mol/L，下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

Ａ.①④⑤Ｂ.②⑤⑥Ｃ.①④Ｄ.②③⑥

36．（95上海）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是

Ａ.加入的碱过量Ｂ.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

Ｃ.生成的盐不发生水解Ｄ.反应后溶液中A-，M+物质的量浓度相等

37．（95上海）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是

Ａ.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

Ｂ.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

Ｃ.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

Ｄ.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

38．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是

A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S

39．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，

最大的是

A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

40．（96上海）pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是

A.α1＞α2B.α1＜α2C.α1＝α2D.

无法判断

41．（97全国）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后溶液中阴离子数最多的是

A.KClB.Mg（OH）2C.Na2CO3D.MgSO4

42．（97全国）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是

A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

B.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液

C.pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液

D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

43．（97全国）若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为

A.10（a+b-12）%B.10（a+b-14）%C.10（12-a-b）%D.10（14-a-b）%

44．（97上海）在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A.A＞BB.A＝10-4BC.B＝10-4AD.A＝B

45．（97上海）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

46．（98全国）用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.

B.

C.c（H+）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量

47．（98全国）有五瓶溶液分别是：

①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤

C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①

48．（98全国）pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

49．（98上海）某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为

A.V（酸）＝102V（碱）B.V（碱）＝102V（酸）

C.V（酸）＝2V（碱）D.V（碱）＝2V（酸）

50．（99全国）用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是

A.4B.7.2C.10D.11.3

51．（99广东）下列溶液一定是碱性的是

A.溶液中c（OH-）＞c（H+）B.溶液中含有OH-

C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色

52．（99广东）在某温度时，测得纯水中的c（H+）＝2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为

A.2.4×10-7mol/LB.0.1×10-7mol/L

C.

mol/LD.c（OH-）无法确定

53．（99上海）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/LHAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液

54．（00全国）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为

　　A．1.0×10-7mol·L-1　　　　　　B．1.0×10-6mol·L-1

　　C．1.0×10-2mol·L-1　　　　　　D．1.0×10-12mol·L-1

55．（00广东）pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH

A.为7.2B.为8C.为6D.无法计算

56．（00广东）室温时，若0.1mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是

A.该溶液的pH＝11

B．该溶液的pH＝3

C．加入等体积0.1mo1·L-1HCI后所得溶液的pH＝7

D.加入等体积0.1mo1·L-1HCI后所得溶液的pH＞7

57．（00江浙）有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体（加入后溶液仍显强酸性），③不作改变。

然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是

A.①＝③＞②B.③＞②＞①

C.③＝②＞①D.①＝②＝③

58．（00春季）纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度

A.大于B.等于C.小于D.不能肯定

59．（00春季）0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH

A.大于B.等于C.小于D.不能肯定

60．（00春季）c1、c2、α1、α2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。

如果已知pH1＞pH2，α1＞α2，则c1和c2的关系

A.为c1＞c2B.为c1＝c2C.为c1＜c2D.无法确定

61．（00春季）60mL0.5mol/L氢氧化钠溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的pH约为

A.0.5B.1.7C.2D.13.2

62．（00上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2

63．（00上海）水的电离过程为H2O

H+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）＝1.0×l0-14，K（35℃）＝2.1×l0-14。

则下列叙述正确的是

A.c（H+）随着温度的升高而降低

B.在35℃时，c（H+）＞c（OH-）

C.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D.水的电离是吸热的

64．（00上海）等物质的量浓度的下列溶液中，

离子的浓度最大的是

A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3

65．（00上海）取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

66．（01全国）在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变

67．（01全国）将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A.9B.10C.11D.12

68．（01广东）将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c（OH－）减小

69．（01广东）若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

70．（01江苏）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。

若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

71．（01春季）从下列现象可以判断某酸是强酸的是

A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出CO2

C．该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1

72．（01上海）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，

AG＝lg

，则下列叙述正确的是

A.中性溶液的AG＝0

B.酸性溶液的AG＜0

C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

73．（01上海）某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。

分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是

A.NaOH溶液的体积大于氨水B.NaOH溶液的体积等于氨水

C.NaOH溶液的体积小于氨水D.无法判断

74．（02理综）下列事实可证明氨水是弱碱的是

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

75．（02广东）室温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是

A.上述弱酸溶液的pH＝4

B.加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C.加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D.加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

76．（02广东）将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A.Cu（OH）2B.CuSO4·Cu（OH）2

C.CuSO4·2Cu（OH）2D.CuSO4·3Cu（OH）2

77．（02理综）0.01mol·L-1的某一元弱酸溶液pH＝4，则它的电离度为

A.1%B.2%C.5%D.10%

78．（02理综）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为

AG＝lg

。

下列表述正确的是

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

79．（02理综）常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A.c（HCOO-）＞c（Na+）B.c（HCOO-）＜c（Na+）

C.c（HCOO-）＝c（Na+）D.无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系

80．（02上海）在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量B.电离度

C.对的物质的量D.CH3COOH的物质的量

81．（02上海）在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反