初中化学知识顺口溜.docx

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初中化学知识顺口溜

初中化学知识顺口溜、典型化学计算题

及化学方程式的配平方法

一、化合价口诀：

1、

（一）

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；

一三五七正价氯，二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

以及原子团的化合价

硝酸根NO3：

-1

硫酸根SO4：

-2

碳酸根CO3：

-2

氯酸根ClO3：

-1

氢氧根OH：

-1

铵根NH4：

+1.

常见原子团化合价

-1硝酸、氢氧根

-2硫酸、碳酸根

-3记住磷酸根

+1价的是铵根

（二）

首先记住氢和氧，

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价

氟氯溴碘负一价，三铝四硅五价磷，

一二铜二三铁

（二）四六硫都齐全，

还有五根要记清

氢氧、硝酸、（盐酸）根

还有硫酸、碳酸根，只有铵根是正一

2、常见金属的活动性顺序表：

钾钙钠鎂铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu

嫁给那美女，新铁丝千（斤），铜共一百斤

3、酸碱盐溶解性顺口溜：

（初中用）

酸：

全溶，

碱：

碱溶只有钾钠铵钡（钙），

盐：

钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难

盐酸盐不溶银（亚汞），

硫酸盐不溶钡（和铅），还有银、钙是微溶

碳酸盐可溶钾钠铵和（镁）

4、地壳中含量位于前十位的元素：

（谐音记法）

氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛

养龟铝铁盖，哪家没青菜

5、电解水实验一定要记住“父亲”----负氢

6、加热高锰酸钾（或氯酸钾）制取氧气。

加热固体制备气体用排水法收集气体

步骤：

茶庄定点收利息（查装定点收移熄）

①查：

检查装置的气密性。

②装：

将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：

将试管固定在铁架台上。

④点：

点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：

根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：

把导管移出水槽。

⑦熄：

熄灭酒精灯。

7、复分解反应发生的条件：

（1）、反应物：

有酸酸必溶，无酸必全溶。

（2）、不溶性碱只能与酸发生中和反应

（3）、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（4）、KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物

（5）、反应后有气体、水或沉淀生成。

（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

二、化学计算题

1、有关化学式计算

由元素质量比推断化学式

例、由C、H元素的化合物，其中C、H元素的质量比是3：

1，推断其化学式------------

由相对原子质量比、元素质量比推断化学式

例、X、Y相对原子质量比是7：

2，化合物中X：

Y质量比7：

3，则该化合物是（）

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X3Y4

由化学式中含原子数、电子数推断化学式

例、某C、H化合物中，有8个原子，18个电子，推断其化学式--------------

由质量守恒推断化学式

例、根据3A3B4+8C=9A+4X,可确定X为（）

A.C2B4B.C2B3C.CBD.C3B2

由化合价规律推断化学式

例、X、Y、Z组成的化合物中，X、Y、Z的化合价分别为+5、+2、—2，由X、Z组成的原子团的化合价为-3，原子团内共有5个原子。

求该化学式---------------

由生成物的质量推断化学式

例、还原金属R的氧化物46.4克，得到R的质量为36.8克，R的相对原子质量为184，求R的氧化物的化学式为-------------

有一包硫酸钠和亚硫酸钠的混和物，若已知其中Na的质量分数为a%，求O的质量分数为-----------；若已知其中O的质量分数为b%，则S的质量分数为---------------。

上一讲主要是要求掌握有关化学式的计算的基本题型，化学式的计算题型很多，有些需要灵活运用所学知识，进行计算。

本讲侧重灵活利用化学式的计算。

例1、含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（）

   A.60:

30:

20:

15:

12       B.30:

15:

20:

12:

60

   C.60:

20:

30:

15:

12        D.60:

30:

15:

20:

12

   分析1：

根据题意知五种氮的氧化物中含有相同质量的氧元素，所以五种氮的氧化物中必定含有相同数目的氧原子。

在这五种氮的氧化物中所含氧原子个数的最小公倍数为30，那么这五种氧化物的化学式可以变换为：

N60O30、N30O30、N20O30、N15O30、N12O30，分析变换后五种氧化物的化学式不难看出氧原子个数相同，都为30，显然氮原子的个数之比为60:

30:

20:

15:

12，氮原子个数比即为氮元素的质量比。

   分析2：

根据题意对这五种氮的氧化物的化学式也可以按如下方式转换：

N2O、NO、

、

、

，转换后五种氮的氧化物中所含氧原子数相同，即所含氧元素的质量相等，∴氮原子的个数比为：

，即为氮元素的质量比。

   请记住：

同种元素原子个数比即为同种元素的质量比。

   解答：

本题的正确答案应选A。

例2.在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）

  A.2a%    B.1-a%    C.1-0.5a%    D.1-1.5a%

  分析：

从FeSO4和Fe2（SO4）3的化学式可知：

二者都含有铁元素，只是化合价不同；二者也都含有

离子，而在

离子中氧原子与硫原子的个数比为：

n（O）:

n（S）=4:

1，由此推出氧元素与硫元素的质量比为：

m（O）:

m（S）=16×4:

32=2:

1，∵氧元素的质量分数为a%，∴硫元素的质量分数为0.5a%。

而在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中仅由这三种元素组成的，进一步推知铁元素的质量分数为1-a%-0.5a%=1-1.5a%，D选项正确。

   解答：

本题的正确答案应选D

例3.甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙两种化合物中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为xy2，则乙的化学式只可能是（）

  A.xy        B.x2y        C.x2y2        D.x2y5

  分析1：

由题意可知：

y元素在乙化合物中的质量分数大于y元素在甲化合物中的质量分数，而甲化合物的化学式为xy2，所以在乙化合物中y元素的原子个数必定大于2。

将选项变形为：

Axy、B

、C

、D

，其中D选项

，y原子个数为

，符合题意。

   解答：

本题的正确答案应选D。

分析2：

可知在甲化合物中y的质量分数为69.6%.一个y原子占34.8%.如果设乙化合物中有a个X原子b个Y原子，则可得：

30.4a/34.8a=25.9%。

求出a和b的比

例4.某氯酸钾样品中所含杂质为KCl，其中氯元素的质量分数为m%，则此氯酸钾的纯度为（）

   A.

   B.

   C.

   D.

   分析1：

因为氯酸钾（KClO3）的样品中只含KCl杂质，而且在KClO3和KCl的分子组成中都含有相同的KCl部分，所以假设样品是由“KCl”和“O”组成的，样品中含KCl为x%，则有下列关系：

   解答：

本题的正确答案为B

分析2：

第一步可根据K、Cl的相对原子质量之比和氯元素的质量分数为m%，求出K的质量分数。

再求出“O”的质量分数。

最后可根据“O”的质量分数求出氯酸钾的纯度

例5.甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（）

  A.20%        B.25%        C.30%        D.35%

  分析1：

根据化学式计算可知：

（设M（x）、M（y）、M（z）为式量）

   甲化合物中：

  乙化合物中：

  丙化合物中：

  解答：

本题的正确答案应选B

分析2：

在甲化合物中X和Y原子的相对质量比为3：

4，在乙化合物中Y和Z的相对原子质量比为2:

1，则X、Y、Z的相对原子质量之比为3:

4:

2则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为25% 

例6.某氯化铵样品中含有某种杂质，经分析该样品中氮的质量分数为27%，那么它混有的杂质可能是（）

  A.NH4HCO3    B.（NH4）2SO4        C.NH4NO3       D.KCl

   分析：

根据氯化铵的化学式（NH4Cl）先求出纯氯化铵中氮元素的质量分数。

   即：

  该氯化铵样品中氮元素的质量分数为27%，大于纯氯化铵中氮元素的质量分数26.2%，由此可以判定样品中所含杂质一定含有氮元素，而且氮元素在杂质中的质量分数一定要大于26.2%，只有这样才有可能使样品中所含氮元素的质量分数大于26.2%。

分析题给的四个选项，不可能是D，因为NaCl中不含氮元素，因此只须计算前三个选项中氮元素的质量分数：

  A中：

  B中：

  C中：

  从以上计算结果可以看出只有C选项即NH4NO3中氮元素的质量分数大于26.2%，因此混有的杂质可能是NH4NO3。

   解答：

本题的正确答案应选C。

   从以上六个例题的解法中不难看出，解这一类题目时要注意充分挖掘题给条件中的各种关系，巧妙地利用这些关系求算。

2、利用化学式计算式量

  化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。

在计算式量时应注意：

（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。

（2）同种元素的原子可以合并计算。

   （3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。

例.计算CuSO4·5H2O的式量

   分析：

CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。

   解答：

CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250

利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。

根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。

例.计算NH4NO3中所含各元素的质量比

   分析：

从NH4NO3的化学式知：

组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。

   解答：

   ∵mN:

mH:

mO=（14×2）:

（1×4）:

（16×3）

           =28:

4:

48

           =7:

1:

12

   ∴N、H、O三种元素的质量比为7:

1:

12

利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。

先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：

   上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。

例.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）

  A.36%        B.38.4%        C.42.6%        D.48%

  分析1：

黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。

   设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：

100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：

  分析2：

也可以根据对应关系计算：

设100克黄铁矿中含硫的质量为x。

对应关系：

黄铁矿

～

含FeS2

～

含2S

100克

100×72%=72克

x克

120

32×2

   列出比例式：

x=38.4克

   解：

本题的正确答案应选B.

利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。

根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。

例.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）

  A.17克        B.8.5克        C.6.5克       D.4克

   分析1：

样品中含NH4HCO396%，说明样品为不纯净的物质。

利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。

  50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：

50×96%=48克

  NH4HCO3中氮元素的质量分数：

  ∴50克样品中所含氮元素的质量：

48×17.7%=8.5克

   分析2：

也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。

对应关系：

气肥样品

～

含NH4HCO3

～

含N

79

14

50克

50×96%=48克

x克

   列出比例式：

x=8.5克

   解答：

本题的正确答案应选B。

5.有关相对原子质量的计算。

根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，

例.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:

8，原子个数比为3:

4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）

  A.24        B.27        C.56        D.65

  分析：

由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。

   设元素R的相对原子质量为x

  ∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:

4

  ∴R元素所形成的氧化物的化学式为：

R3O4

  又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:

8

，x=56

  解答：

本题的正确答案应选C。

  2.化学式的确定。

根据化学式及相关条件，可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。

例.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为__________。

   分析：

用计算方法推知化合物的化学式，根据化合物的式量和各元素的质量分数，推算在一个分子里各元素的原子个数，便可知该化合物的化学式。

计算过程如下：

  ∴该化合物的化学式为Na2SO4

  解答：

Na2SO4

【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？

解：

设需氧化铁的质量为x。

答：

需氧化亚铁的质量为90t。

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

1）某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数

某元素的质量＝

【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

解：

设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。

答：

这种化肥的纯度为98%。

【注意】①设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

②纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。

纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。

2）有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：

A.（NH4）2SO4B.CO（NH2）2C.NH4ClD.NH4HCO3

【分析】解这道题需要三个要素：

最大数、中间数、最小数（指含氮量）。

三者之间的关系为：

最大数＞中间数＞最小数。

这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。

接下来算出NH4NO3中的含氮量：

35%。

由于35%＜37%，所以应该是最小数。

然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于37%。

在这里只有CO（NH2）2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。

所以最后答案应该是B。

1.某NH4Cl样品中含有92%的NH4Cl，其中所含氮元素的质量分数是（）

  A.46%        B.34%        C.28%        D.24%

2.在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）

  A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数

  C.元素种类D.原子个数比

3.下列物质中，属于纯净物的是（）

  A.含的65%的氧化铁        B.含氮32%的硝酸铵

  C.含钙40%的碳酸钙        D.含碳25%的二氧化碳

4.A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（）

  A.R2O        B.RO        C.R2O3       D.RO3

5.在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a和b的数值关系正确的是（）

  A.a=b        B.ab        D.无法确定

答案：

1.D2.C3.C4.D5.A

3、有关天平平衡问题的解答

   例1.在托盘天平的两个托盘上，分别放质量相等的烧杯，向两个烧杯中再分别加入足量的等质量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。

若向左端烧杯中加入11.20g铁，要使天平继续保持平衡，应向右端烧杯中加入多少g锌？

   <分析>铁、锌都能置换稀硫酸中的氢而生成氢气，同时反应后烧杯中溶液的质量都增加。

只有当两个烧杯中溶液的质量增加相同时，天平就能继续保持平衡。

利用下列两种方法计算均可求算所加锌的质量。

   <解答>1设向右端烧杯中加入锌的质量为x，天平保持平衡

       即向左端烧杯中加入11.20g铁，反应生成0.40gH2

       即向右端烧杯中加入xg锌，放出

       ∴天平若要平衡，溶液增加的质量相等

       答：

应向右端烧杯中加入11.14g锌

   <解答>2设向左端烧杯中加入11.20g铁时溶液增加的质量为x，

       设向右端烧杯中加入锌的质量为y时，使溶液的质量也增加10.80g

       答：

向右端烧杯中加入11.14g锌

   例2.托盘天平两端的烧杯中，各盛浓度和质量都相同的足量稀硫酸，此时天平平衡。

然后向一烧杯中加入6g镁粉，向另一烧杯中加入6g铜铝合金，充分反应后，托盘天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜的质量多少g？

  <分析>在已平衡的两个盛有稀硫酸的烧杯中，加入镁粉的烧杯中镁跟稀硫酸反应，生成硫酸镁，放出氢气；在加入铜、铝合金的烧杯中，铜跟稀硫酸不反应，但铝跟稀硫酸反应，生成硫酸铝，也放出氢气，在这两个烧杯中稀硫酸都是过量的，当两烧杯中的金属完全反应后，天平仍保持平衡，说明：

加入的金属质量相等，放出的氢气必然完全相等，因此留在两烧杯中的物质也相等。

利用两个烧杯中放出的氢气相等进行计算。

  <解答>设镁跟稀硫酸反应放出氢气的质量为x

      当放出的氢气为0.5g时，需要铝的质量为y

      ∵m（Al）+m（Cu）=6g

    ∴m（Cu）=6-4.5=1.5（g）

    答：

铜铝合金中铜的质量为1.5g

  例3.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入（）

    A.镁2g，铝2g                     B.镁4g，铁4g

       C.锌6.5g，铁6.5g            D.镁7g，锌7g

   <分析>按A、B、C、D四个选项来分析，选出合理选项

    A中：

      不难看出放入金属的质量相等，但放出的氢气质量不相等，天平不平衡。

    B中：

      虽然加入的金属质量相等，但放出的氢气不相等，天平不平衡。

    C中：

      由于放入的金属质量相等，放出的氢气质量也相等，所以天平保持平衡。

    D中：

      放入的金属质量相等，放出的氢气质量也相等，所以天平保持平衡。

       从上述四个选项分析，C、D是正确的。

   <解答>：

本题的正确答案应选C、D

   综合归纳：

解答有关天平平衡的问题注意以下规律：

（1）当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。

（2）当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。

       （3）当天平两边加入的反应物质量不相同，跑出的气体质量也不相同，但剩余物的质量相同，此时天平仍然保持平衡。

  练习巩固：

天平两端分别放有足量稀盐酸的烧杯，此时天平平衡，现向其中一烧杯中放入5.3g碳酸钠，向另一烧杯中放入适量铁片，要使天平仍然保持平衡，放入铁片的质量约是（）

A.2.3g    B.3.2g      C.5.3g    D.61.6

4、有关图象题的解答

   例1.把等质量的锌和镁这两种金属分别放到足量的稀硫酸中，充分反应，所放出氢气的质量和所消耗金属的质量关系图正确的是（）

A.

B.

C.

D.

   <分析>解此题的关键是题给足量的稀硫酸，说明稀硫酸是过量的，应以金属的质量为已知进行计算。

设金属镁和锌的质量均为mg，计算过程为：

       即：

       由计算结果看出：

镁跟稀硫酸反应生成的氢气质量多，代表镁的线段应在上面。

排除（A）、（C）选项。

在（D）选项的图中，从图中看出金属的质量为零时就能生成一定量的氢气，这是不可能的，所以（D）选项不正确，由此可知（B）选项是正确的。

   <解答>本题的正确答案应选（B）

   例2.向含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（m1）与所加入的氢氧化钠溶液中所含溶质的质量（m2）的关系用下图表示，其中正确的是（）

A.

B.

C.

D.

  <分析>向含有硫酸和硫酸铜的混合溶