B.X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C.X、Y形成的最简单化合物的电子式为
D.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
D
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
12、以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
已知：
a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是
A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
B.试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液
C.阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜
D.阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-
13、化学上常用AG表示溶液中的lg
。
25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A.D点溶液的pH=11.25
B.B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）
C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL
D.25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5
26、（14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；
相关信息如下表所示：
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g•cm-3）
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易水解，能溶于有机溶剂
CC14
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检査装置气密性后，装入药品；_____________
（按正确的顺序填入下列操作的字母）。
A.关闭分液漏斗活塞B.停止加热，充分冷却
C.打开分液漏斗活塞D.加热装置D中陶瓷管
实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。
（3）装置A中导管m的作用为_______________________。
（4）装置C的作用为___________________________________________。
（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。
（6）设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4：
______________________________________________。
（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。
27、（14分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物）制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：
相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）
物质
Ksp
物质
Ksp
Fe（OH）3
4.0×10-38
CuS
6.3×10-34
Fe（OH）2
1.8×10-16
ZnS
1.6×10-24
Al（OH）3
1.0×10-33
PbS
8.0×10-28
Ni（OH）2
2.0×10-15
NiS
3.2×10-18
表2原料价格表
物质
价格/（元•吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）
450
双氧水（含30%H2O2）
2400
烧碱（含98%NaOH）
2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6mol•L-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。
（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni（OH）2+M，当导线中流过2mol电子时，理论上负极质量减少__________g。
充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
28、（15分）1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯（CH2=CHCH2C1），反应原理为
i.CH2=CHCH,3（g）+Cl2（g）
CH2ClCHClCH3（g）ΔH1=-134kJ•mol-1
ii.CH2=CHCH,3（g）+Cl2（g）
CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）ΔH2=-l02kJ•mol-1
已知：
相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键
C—C
C—C
C—Cl
Cl—Cl
E/（kJ•mol-1）
611
x
328
243
请回答下列问题：
（1）由反应i计算出表中x=_____________。
（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。
（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1molCH2=CHCH2C1和2molHC1，只发生反应CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）
CH2ClCHClCH3（g）ΔH3。
5min反应达到平衡，测得0〜5min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率v（CH2ClCHClCH3）=0.016mol·L-1•min-1。
①平衡时，HCl的体积分数为__________________（保留三位有效数字）。
②保持其它条件不变，6min时再向该容器中充入0.6molCH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1molCH2ClCHClCH3，则起始反应速率v正（HCl）______________（填“>”“<”或“=”）V逆（HCl）.
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。
设起始的
=w，平衡时Cl2的体积分数（φ）与温度（T）、w的关系如图甲所示。
W=1时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。
①图甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。
③T1K下，平衡时a（Cl2）=________________。
（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1molCH2=CHCH3和1molCl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
35、[化学一选修3：
物质结构与性质]（15分）
铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为___________。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。
写出一种与NH4+互为等电子体的分子的电子式：
________________________________。
（3）Fe（CO）5可用作催化剂、汽油抗暴剂等.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。
CO
的沸点高于N2的原因是_____________________________________________。
（4）碳元素可形成多种单质。
①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。
其中碳原子的杂化方式为______________________。
料，其中碳原子的杂化方式为,
②金刚石的晶胞如图所示。
若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；1cm3晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。
36、[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线如下所示（部分反应条件和试剂略去）：
已知：
①A的密度是同条件下H2密度的13倍；
②
（R表示烃基）；
③
（R1和R2表示烃基）
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为_______________，E中官能团的结构式为________________________。
（2）L的结构简式为_________________，M的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。
（3）A→C的反应类型为__________________________。
（4）I的分子中最多有___________个碳原子在同一平面上。
（5）J—K的化学方程式为________________________________________________。
（6）有机物N比L少三个CH2基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（7）参照上述合成路线和信息，以
和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-甲基丙酸乙酯的合成路线：
___________________________________________。
安徽省巢湖市柘皋中学2017届高三最后一次模拟化学答案
7-13DDBDCCA
26、
（1）acbfg（或gf）hidej（2分）
（2）CDBA（2分）装置F充满黄绿色气体（1分，其他合理答案也给分〉
（3）平衡压强，使浓盐酸容易滴落（2分）
（4）防止水蒸气进入装置未参加反应的Cl2，防止污染空气（2分）
（5）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO（2分）
（6）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有TiCl4
（2分，其它也合理答案也给分）
（7）蒸馏（1分）
27、
（1）除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物（2分，其它也合理答案也给分）
（2）漂液（1分）节约成本，不影响后续操作（1分，其它也合理答案也给分）
（3）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（2分）
（4）5（2分）
（5）NiCO3+H2O
Ni（OH）2+CO2↑（1分）
（6）Fe（OH）3、A1（OH）3、CuS，ZnS、PbS（2分）
（7）2（2分）Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O（2分）
28、
（1）332（2分）
（2）增大（1分）增大压强，反应ii的平衡不移动，反应i的平衡正向移动。
所以CH2C1CHC1CH3的产率增大（2分）
（3）①54.5%（2分）
②>（1分）
（4）①>（1分）
（2）B（1分）反应ii的正反应为放热反应。
温度升高，正反应的平衡常数减小（2分）
③50%（2分）
（5）增大（1分）
35、
（1）
（2分）球形（1分）
（2）正四面体形（1分）
（或
）（2分，其它也合理答案也给分）
（3）1∶1（2分）二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2的（2分）
（4）①sp2（2分）
②34%（2分）
（2分，其它也合理答案也给分）
36
（1）对二甲苯（或1，4-二甲基苯）（2分）
（1分）
（2）
（2分）10（1分）
（3）加成反应（1分）
（4）11（1分）
（5）
（2分）
（6）36（2分）
（7）
（3分）
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