学年上海市黄浦区中考化学综合测试试题.docx
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学年上海市黄浦区中考化学综合测试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（）
A．分子在不断运动B．分子质量很小C．分子体积很小D．分子间有间隔
2．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动
B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
3．供人类呼吸的气体是
A．二氧化碳B．水蒸气C．氧气D．氮气
4．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：
b>a＝c
5．鉴别物质的方法或试剂正确的是
选项
待鉴别的物质
所选试剂或方法
A
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
B
二氧化锰和氧化铜
观察颜色
C
水和双氧水
二氧化锰
D
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
无色酚酞试液
A．AB．BC．CD．D
6．下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4
D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
7．用物理或化学知识对下列成语的解释不正确的是
A．水中捞月-----------平面镜成像
B．风助火威-----------为燃烧提供足够多的氧气
C．火上浇油-----------隔绝空气
D．如坐针毡-----------受力面积越小，压强越大
8．某化学课代表对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（ ）
A化学推论
B资源的利用和保护
①氧化物都含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
②碱能使酚酞变红，使酚酞变红的一定是碱
①爱护水资源要节约用水和防止水污染
②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一
C“低碳生活”
D化学方程式书写
①多使用一次性筷子，可使生活更加便利
②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放
①置换反应：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
②复分解反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
A．AB．BC．CD．D
9．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
10．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
A．
溶液关系B．
构成物质的微粒
C．
六大营养物质D．
物质分类
11．针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理，以防变质．该气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
12．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是
A．原子序数为25B．属于金属元素
C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如图是它们的溶解度曲线，请回答：
P点的含义是_____。
80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质量为_____g。
将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是_____。
（用“＞”、“＜”连接三种化学式表示）。
保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为_____。
已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是_____。
14．请用化学用语填空。
（1）2个氮分子：
_____。
（2）1个铝离子：
_____。
15．用化学用语回答下列问题：
（1）两个氢原子_____；
（2）改良酸性土壤常用的碱为_____;
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价_____.
16．.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
t2℃时.三种物质溶解度由大到小的顺序是________；t3℃时，将18g甲物质加到25g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g将接近饱和的丙的不饱和溶液通过________（填“升温”或“降温”），可以将其转化为饱和溶液。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究：
（1）写出装置A中观察到的现象。
____
（2）写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式。
____
（3）尾气中含有未反应的CO可重复利用，若要想收集到纯净、干燥的CO，则装置B和装置C中应盛装什么药品？
_____
18．化学是一门以实验为基础的学科，下图是初中化学中的三个实验，请回答：
（1）实验1中，可得出可燃物燃烧的条件为___。
（2）实验2中，试管中植物油的作用是___。
（3）实验3中，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是___。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；该工业废水中硫酸的质量分数为__________？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我们的鼻子中，说明了分子在不断运动。
点睛：
利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同”。
2．B
【解析】
A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；
B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；
C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；
D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确；
故选B
3．C
【解析】
【详解】
氧气可以供人类呼吸，故选：
C。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、t℃时，a物质的溶解度是80g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解40ga，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；
B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；
D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，a、b没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，溶解度越大，质量分数越大，20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，所以t℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故D错误。
故选D．
5．C
【解析】
【详解】
A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都熄灭，不能鉴别，错误；
B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来鉴别，错误；
C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，可以鉴别，正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，错误。
故选C。
【点睛】
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
6．C
【解析】
试题分析：
A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C
考点：
溶解度曲线
7．C
【解析】
【详解】
A、水中捞月，是月亮在水中成的像，是平面镜成像原理，不符合题意；
B、风助火威，是空气流通为燃烧提供充足的氧气，使其燃烧的更旺，不符合题意；
C、火上浇油，是增加了可燃物，使其燃烧的更旺，不是隔绝空气，符合题意；
D、如坐针毡，是因为受力面积越小，压强越大，不符合题意。
故选C。
8．B
【解析】
【详解】
A、①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，但是含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，但是不是氧化物，错误；
②碱能使酚酞变红，但是使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠能使酚酞变红，但是是盐，错误；
该选项都错误，不符合题意；
B、①爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，说法正确；
②保护金属资源有三条途径，一是防止金属锈蚀，二是金属的回收利用，三是有计划、合理地开采矿物，说法正确；
该选项都正确，符合题意；
C、①多使用一次性筷子，会造成资源浪费，不是“低碳生活”，说法错误；
②开发利用太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于减少碳排放，说法正确；
该选项存在错误，不符合题意；
D、①置换反应：
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：
，错误；
②复分解反应：
，正确；
该选项存在错误，不符合题意。
故选B。
【点睛】
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
9．C
【解析】
【分析】
图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。
【详解】
A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项A错误；
B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，选项B错误；
C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，选项C正确；
D、因为电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。
故选C。
10．A
【解析】
【详解】
A、饱和溶液可能是浓溶液，选项A正确；
B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项B错误；
C、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质，选项C错误；
D、氧化物指的是含两种元素，且一种元素是氧元素，氧化物不包括酸，选项D错误；
故选：
A。
【点睛】
本题主要考查溶液的关系，构成物质的微粒，六大营养物质物质的分类、反应类型、元素含量，反应实质粉末的知识，比较简单。
11．A
【解析】
【详解】
空气中各成分及体积分数为：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可以用来作保护气。
故选A。
12．D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确；D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。
点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等70MgCl2＞KCl＝MgSO426g蒸发溶剂
【解析】
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：
P点的含义是：
20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等，故填20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等。
（2）由图可知，80℃时，KCl的溶解度为40g，则把40gKC1放入50g水中，只有20gKCl能溶解到50g水中，则所得溶液的质量＝20g+50g＝70g，故填70。
（3）将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度较大，即三种溶液中溶质的质量分数的关系是：
MgCl2＞KCl＝MgSO4，故填MgCl2＞KCl＝MgSO4。
（4）100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液中溶质的质量＝100g×10%＝10g，水的质量＝100g﹣10g＝90g，根据此温度下硫酸镁的溶解度，设90g水中最多溶解溶质的质量为x，
=
，x＝36g，因此至少需加入MgSO4固体的质量＝36g﹣10g＝26g，故填26g。
（5）已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是蒸发溶剂，故填蒸发溶剂。
【点睛】
两种物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相同。
14．2N2Al3+
【解析】
【详解】
（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子为：
2N2；
（2）离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故1个铝离子为：
Al3+。
【点睛】
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。
15．2HCa（OH）2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子表示为：
2H。
故填：
2H
（2）氢氧化钙属于碱，具有碱性，是改良酸性土壤常用的碱，其化学式为：
Ca（OH）2故填：
Ca（OH）2
（3）元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价，可表示为：
；故填：
【点睛】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；根据右上角数字表示离子所带的电荷数；根据已有的知识进行分析,化学式前面的数字表示分子的个数，化学式中右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。
16．乙>甲=丙40升温
【解析】
【分析】
根据溶解度曲线，甲随温度升高溶解度变化较大，乙随温度升高溶解度变化不大，丙随温度升高溶解度降低。
【详解】
（1）t2℃时，在曲线上分别找到甲乙丙，可知三者的溶解度大小，故填：
乙>甲=丙
（2）t3℃时，甲的溶解度为60g，表示该温度下，100g水中能溶解60g甲达到饱和溶液，那么25g水中最多可溶解15g的甲，则充分溶解后，所得溶液的质量为15g+25g=40g，故填：
40
（3）由于丙随温度升高溶解度降低，则可通过升温将不饱和溶液转化为饱和溶液，故填：
升温
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．红棕色固体表面变为黑色Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2装置B中加入足量氢氧化钠溶液，装置C中加入浓硫酸
【解析】
【详解】
（1）装置A中一氧化碳高温条件下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳，观察到的现象：
红棕色固体表面变为黑色；
（2）一氧化碳高温条件下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳的化学方程式：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2；
（3）尾气中含有未反应的CO可重复利用，若要想收集到纯净、干燥的CO，应该先除杂后干燥，则装置B中加入足量氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳气体，装置C中加入浓硫酸用于干燥气体，吸收水蒸气。
18．温度达到着火点隔绝氧气降温到着火点以下
【解析】
【分析】
燃烧的条件是物质是可燃物、有氧气参与、温度达到可燃物着火点以上。
【详解】
（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可以达到其着火点，而红磷的着火点高，热水不能使其达到着火点；根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，可得出可燃物燃烧的条件是温度要达到着火点。
（2）植物油不和氧气反应，不溶于水，故实验2中，试管中植物油的作用是隔绝氧气。
（3）灭火原理是隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下，故实验3中，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降温到着火点以下。
【点睛】
灭火原理是隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．23.3g9.8%
【解析】
（1）根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。
（2）解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
98233
100g×x23.3g
＝
x＝9.8%。
答∶
（1）充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A．
白磷始终不然燃烧
B．
小气球变瘪
C．
物体间力的作用是相互的
D．
音叉振幅越大音调越高
2．下列客观事实的微观解释正确的是
A．H2O在通电条件下产生H2----------H2O分子中存在H2
B．品红在热水中扩散比在冷水中快----------水分子间存在间隙
C．NaCl溶液能导电----------浴液中存在自由移动的Na+、CI-
D．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红----------碳酸钠溶液中阴离子全部都是OH-
3．根据图中信息判断，下列说法错误的是
A．钠的原子序数为11
B．镁离子的符号Mg2+
C．化学反应中，镁原子易得电子
D．钠的相对原子质量为22.99
4．下列成语中，一定包含有化学变化的是（）
A．木已成舟B．花香四溢C．烛炬成灰D．滴水成冰
5．表示两个氢分子的符号是（）
A．2HClB．2HC．H2D．2H2
6．下列描述不正确的是
A．CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D．CH4在空气中燃烧是化合反应
7．用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2:
1
8．放入水中能形成溶液的是
A．粉笔灰B．奶粉C．橄榄油D．白砂糖
9．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。
测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:
1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为
A．40.5%B．50.0%C．83.3%D．100.0%
10．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
11．下列说法中正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸
B．催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变一定是使用了催化剂
C．紫外线常用作遥控器的信号
D．保持静止的物体具有惯性，做变速运动的物体同样具有惯性
12．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
由此判断，下列说法错误的是（）
A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
t1℃时，甲物质的溶解度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。
t1℃时，100g水中最多能溶解丙物质______g。
t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是______。
t2℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。
14．在室温下，甲、乙、丙三种固体物质分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。
升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时，溶液可能是不饱和溶液________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（选填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量最大的是_______。
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。
按下图所示步骤依次操作：
所配制溶液中溶质的质量分数_____15%（选填“<”、“>”、“=”或“无法确定”）。
15．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现氨气（NH3）燃烧的产物没有污染，有很高的应用前景。
其微观过程如下图所示：
该反应前后化合价发生变化的元素有_____；该反应的化学方程式为_____；生成物的质量比为_____。
16．请用化学用语填空：
2个氢气分子_____；三个亚铁离子_____；锰酸钾的化学式_____；天然气的主要成分_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组进行如下实验，研究物质的性质。
有气泡产生的是___
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