河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
张家口市2016~2017学年度第一学期期末教学质量监测
高二化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cu64Zn65
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题
1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘十
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
B．CO2＋2H2O
HCO3－＋H3O
C．NH4＋＋2H2O
NH4·H2O＋H3O＋
D．HCO3－＋OH－
CO32－＋H2O
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对平衡体系H2（g）＋I2（g）
2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
5．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是
A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH4NO3
6．反应A→C分两步进行：
①A→B，②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列说法正确的是
A．两步反应的ΔH均大于0B．加入催化剂能改变反应的焓变
C．三种物质中C最稳定D．A→C反应的ΔH＝E4－E1
7．室温下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是
A．n（OH－）B．溶液的pH
C．c（H＋）·c（OH－）D．
8．对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2
D
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥
9．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－
B．Na2S溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、Ag＋
C．KCl溶液中：
Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
D．c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
10．已知：
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能
414
489
565
158
CH4（g）＋4F2（g）＝CF4（g）＋4HF（g）ΔH＝akJ·mol－1。
则a等于
A．－1928B．＋1928C．＋1838D．－1838
11．下列说法正确的是
A．用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3
B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
D．对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
12．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）
pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。
反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。
容器体积/L
c（Y）/（mol·L-1）
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法不正确的是
A．m＋n＞p
B．Q＜0
C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大
13．下列事实不能用电化学原理解释的是
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀
C．镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀
D．用锌与稀硫酸制氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率
14．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡
B．平衡后加入少量W，逆反应速率增大
C．平衡后升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，ΔH增大
15．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a＝bB．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
16．已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl－、Br－、CrO42－B．Br－、Cl－、CrO42－
C．CrO42－、Br－、Cl－D．Br－、CrO42－、Cl－
17．如图所示的Mg－H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动18．已知室温下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。
该溶液中各粒子的浓度关系正确的是
A．C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）
B．c（H2SO3）＞c（SO32－）
C．c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）
D．c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）
19．利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。
下列叙述正确的是
A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液
C．通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大
D．该电解反应的方程式为
2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
20．室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：
①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4＋）由大到小的顺序是
A．②①③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤③①②D．⑤④③②①
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
21．向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定条件下发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH＞0。
反应中CO2的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。
①H2O的质量不再变化②混合气体的总压强不再变化
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等④单位时间内生成amolCO，同时生成amolH2
（2）0～10min时段，反应速率v（H2）＝________；反应达到平衡时，c（H2O）＝________，CO的转化率为________。
22．Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号
起始浓度／（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：
c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：
c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O
（1）ΔH＝－572kJ·mol－1。
某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。
23．环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。
进行如下研究：
（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。
已知：
ΔH＝241.8kJ·mol－1，
ΔH＝－110.5kJmol－1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：
________。
（2）汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的，反应为N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH＞0。
①将含0.8molN2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10－4molNO。
计算该温度下此反应的化学平衡常数K＝________（填近似计算结果）。
②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收________NO2。
①电极A的电极反应式为________；
电极B的电极反应式为________。
②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32－。
该反应的离子方程式为________。
24．Ⅰ．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极，测得图1所示原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
（1）0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________。
溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。
（2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。
Ⅱ．下图所示电化学装置中，a为足量的电解质溶液，X、Y是两块电极板。
请回答：
（3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是________，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________，电解池总反应的离子方程式为________。
三、实验题
25．已知：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
实验序号
体积V／mL
0.1mol·L－1KMnO4溶液
0.1mol·L－1H2C2O4溶液
0.1mol·L－1H2SO4溶液
H2O
①
2.0
5.0
6.0
7.0
②
2.0
8.0
6.0
V1
③
2.0
V2
6.0
2.0
请回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）实验中需要测量的数据是________。
（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
张家口市2016~2017学年度第一学期期末教学质量监测
高二化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
D
C
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
A
C
B
C
A
D
C
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
21．
（1）①④
（2）0.003mol·L－1·min－10.05mol·L－175％
22．
（1）HA＋OH－＝A－＋H2O
（2）1×10－5＞
（3）a
（4）H2＋2OH－－2e－＝2H2O
（5）80％
23．
（1）C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ·mol－1
（2）①4×10－6②温度升高，反应速率加快且平衡正向移动
（3）①SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋
2HSO3－＋2H＋＋2e－＝S2O42－＋2H2O
②4S2O42－＋2NO2＋8OH－＝8SO32－＋N2＋4H2O
24．
（1）2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O正
（2）Al在浓HNO3中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应
（3）X电极上放出无色气体，附近溶液变为红色
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近的U形管出口处，试纸变为蓝色
2C1－＋2H2O
2OH＋H2↑＋Cl2↑
三、实验题
25．
（1）酸式
（2）偏大
（3）溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色
（4）0.2
（5）410
（6）KMnO4溶液完全褪色所需的时间
（7）不能KMnO4能氧化盐酸
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