广东省江门市届高三调研考试理综.docx
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广东省江门市届高三调研考试理综
江门市2019届高三调研考试理综试题
生物部分
1．真核细胞具有一些能显著增大膜面积、有利于酶的附着以提高代谢速率的结构，下列不属于此类结构的是：
A．神经细胞的树突B．叶绿体的类囊体C．胰腺细胞的内质网D．线粒体的嵴
2．下列有关酶的叙述正确的
A．酶的水解产物全是氨基酸B．有的从食物中获得，有的在体内转化而来
C．高温和低温均破坏酶的空间结构D．生长激素和呼吸酶可来自同一个细胞
3．下列生物学研究所选择的技术（方法），错误的是
A．利用纸层析法提取叶绿体中的色素B．利用ｒ射线诱变育种
C．利用同位素示踪法研究DNA复制D．利用生长素处理获得无籽果实
4．用两个圆形南瓜做杂交实验，子一代均为扁盘状南瓜。
子一代自交，子二代出现扁盘状、圆形和长形三种南瓜，三者的比例是9：
6：
1，现对一扁盘状南瓜做测交，则其子代中扁盘状、圆形和长形三种南瓜的比例不会是
A．1：
0：
0B．1：
1：
0C．1：
0：
1D．1：
2：
1
5．下图为某雄性动物个体（基因型为AaBb，两对等位基因位于不同对常染色体上）细胞分裂某一时期示意图，下列说法错误的是
A．与该细胞活动关系最密切的激素是雄性激素
B．3和4上对应位时置基因不同是因为该细胞在间期发生了基因突变
C．若该细胞以后正常进行减数分裂可产生3种或4种不同基因型的配子
D．1上a的出现可能属于交，也可能是发生了基因突变
6．正常情况下，下列四个图若改变自变量或因变量。
则曲线形状变化最大的是
A．图①将“光照强度”改为“CO2浓度”
B．图②将“胰岛素相对含量”改为“胰高血糖素相对含量”
C．图③将“有丝分裂各时期”改为“减数第二次分裂各时期”
D．图④将“酶活性”改为“根尖细胞有氧呼吸释放CO2量”
24．若H7N9禽流感病毒侵入人体，机体在免疫应答中相关叙述错误的是
A．T细胞合成并分泌淋巴因子B．B细胞增殖分化形成记忆细胞
C．浆细胞进行分裂并分泌抗体D．吞噬细胞特异性识别并吞噬抗原
25．下图为细胞膜结构及物质跨膜运输方式示意图，下列说法合理的是
A．②可代表小肠绒毛上皮细胞吸收葡糖糖
B．甲可能与机体的免疫、癌变等有关
C．乙是细胞膜的基本支架，是可以运动的
D．神经递质通过③方式由突触前膜释放进入突触间隙
26．（16分）黄皮是人们喜爱的热带水果之一，下图表示一株生长的黄皮在夏季24h内CO2的吸收量和释放量的变化情况。
图中A、B、C表示相应图形的面积，a~h表示曲线上的点。
据图分析回答下列问题。
（1）黄皮果实中特有的酸甜物质主要存在于果肉细胞的__________________中。
（2）叶绿体中光反应所产生的ATP、[H]参与暗反应中的_________________过程。
捕获光能的色素中含量最多的是_____________________________。
（3）光合作用强度与呼吸作用强度相等的时间点有_________________；假设24h内呼吸速率不变，则该黄皮的最多光合速率为__________________________。
（4）这株黄皮在一昼夜中有机物积累量可用代数式表示为______________________（用A、B、C表示），其中曲线上b~d对应时段，植物体内有机物的含量变化为________________。
（5）与曲线上g点相比，h点所对应的时刻，该植物叶绿体内C5的含量__________________。
27．（16分）2012年诺贝尔化学奖授予在G蛋白偶联受体领域作出杰出贡献的科学家。
下图表示位于甲状腺细胞膜内侧的G蛋白在与促甲状腺激素受体结合形成G蛋白偶联受体后被活化，进而引起细胞内一系列代谢变化的过程。
请回答：
（1）促甲状腺激素是由______________分泌的，它与促甲状腺激素受体结合形成G蛋白偶联受体的过程体现了细胞膜具有________________的功能。
推测“功能蛋白A”的生物效应是促进___________________的合成和分泌。
上图的作用机理也说明激素调节的特点之一是作用于___________________________。
（2）人体不同组织细胞的相同DNA进行①过程时启用的起始点_______________（在“都相同”、“都不同”、“不完全相同”中选择），其原因是___________________________。
（3）若该功能蛋白A起催化作用，说明功能蛋白A基因通过_________________________，进而控制生物的性状。
科研人员发现有些功能蛋白A分子量变小，经测序表明这些分子前端氨基酸序列正确，但从某个谷氨酸开始以后的所有氨基酸序列丢失，则功能蛋白A基因转录的模板链上相应的位置碱基发生的变化为______________________（已知谷氨酸密码子：
GAA、GAG，终止密码子：
UAA、UAG、UGA）。
28．（16分）在一个常规饲养的实验小鼠封闭种群中，偶然发现几只小鼠在出生第二周后开始出现脱毛，以后终生保持无毛状态。
为了解该性状的遗传方式，研究者设置了6组小鼠交配组合，统计相同时间段内繁殖结果如下。
（1）已知子代中脱毛、有毛性状均不存在性别差异，脱毛性状的遗传方式是___________。
相关基因的遗传符合________________规律。
（2）在封闭小种群中，偶然出现的脱毛性状来源于____________。
该种群是否发生了进化？
____________，原因是______________________________________。
（3）用某种方法能够使正常有毛基因显示一个条带脱毛基因则显示为另一个条带。
用该方法对亲代每个个体进行分析，条带的有无及其位置标示如下图。
条带1代表_________基因，个体1、2的基因型分别为______________________（用T、t表示）。
让亲本11、12个体交配所得到的F1中脱毛个体所占的比例为__________________。
29．（16）右图为研究渗透作用的实验装置，请回答下列问题：
（1）漏斗内溶液（S1）和漏斗外溶液（S2）为两种不同浓度的蔗糖溶液，漏斗内外起始液面一致。
渗透平衡时的液面差为△h，此时S1和S2浓度大小关系为______________________。
（2）图中半透膜模拟的是成熟植物细胞中的_______________，两者在物质透过功能上的差异是______________________。
（3）为进一步探究两种膜的特性，某小组做了以下实验。
①选两套渗透装置，表上代号X和Y，在两个烧杯里均加入一定量的蒸馏水，分别在装置X和Y的漏斗内加入适量的蔗糖溶液和KNO3溶液，均调节漏斗内外液面高度一致。
渗透平衡时出现液面差的装置有___________________（填代号）
②给两个紫色洋葱鳞片叶外表皮临时装片分别滴加0.3g/mL的蔗糖溶液等渗的KNO3溶液，再观察临时装片中洋葱鳞片叶外表皮细胞发生的变化，两种都能出现的现象是_________
______________________________________________________________________________。
（4）上述实验中最能体现两种膜功能差异的实验现象是_____________________________。
（5）进行高中生物实验时，洋葱的不同部位可用作不同的实验，如：
洋葱根尖——观察植物细胞的有丝分裂。
请再举例两个__________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
江门市2019届普通高中高三调研测试物理试题
一、单项选择题：
本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
13．物体受到几个恒力的作用处于平衡状态，若再对物体施加一个恒力，则物体可能做
A．静止B．匀速直线运动
C．变加速曲线运动D．匀变速曲线运动
14．下列几种情况中，升降机绳索拉力最大的是
A．以很大速度匀速上升
B．以很小速度匀速下降
C．上升时以很大的加速度减速
D．下降时以很大的加速度减速
15．两颗人造地球卫星绕地球做圆周运动，速度大小之比为vA∶vB＝2∶1，则轨道半径之比和周期之比分别为
A．RA∶RB＝4∶1，TA∶TB＝1∶8
B．RA∶RB＝4∶1，TA∶TB＝8∶1
C．RA∶RB＝1∶4，TA∶TB＝1∶8
D．RA∶RB＝1∶4，TA∶TB＝8∶1
16．如图，M、N和P是以MN为直径的半圆弧上的三点，O为圆心，∠MOP=600，等量、异号两个点电荷分别置于M、N两点，这时O点电场强度的大小为E1；若将N点处的点电荷移至P点，则O点的场场强大小变为E2，E1与E2之比为
A．
B．
C．
D．
二、双项选择题：
本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对给6分，只选对1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
17．跳伞运动员从高空悬停的直升机跳下，运动员沿竖直方向运动的v-t图象如图，下列说法正确的是
A．0-10s平均速度大于10m/s
B．15s末开始运动员静止
C．10s末速度方向改变
D．10s-15s运动员做加速度逐渐减小的减速运动
18．甲、乙两辆卡车质量m甲＞m乙，都以相同的额定功率在平直的公路上同向行驶，若卡车所受运动阻力等于车重的K倍（K＜1），则两车在行驶过程中
A．有相同的最大速度B．有相同的最大动量
C．速度相同时牵引力F甲＞F乙D．速度相同时加速度a甲＜a乙
19．在如图所示的电路，电源的内阻为r，现闭合电键S，将滑片P向左移动一段距离后，下列结论正确的是
A．灯泡L变亮
B．电压表读数变小
C．电流表读数变小
D．电容器C上的电荷量增大
20．轻质弹簧竖直放在地面上，物块P的质量为m，与弹簧连在一起保持静止。
现用竖直向上的恒力F使P向上加速运动一小段距离L时，速度为v，下列说法中正确的是
A．重力做的功是mgL
B．合外力做的功是
mv2
C．合外力做的功是FL－mgL
D．弹簧弹力做的功为mgL－FL＋
mv2
21．如图，将点电荷+q1、+q2分别置于点电荷Q的电场中的A、B两点，虚线为等势线。
取无穷远处为零电势点，若将+q1、+q2移动到无穷远的过程中克服电场力做的功相等，则下列说法正确的是
A．A点电势小于B点电势
B．A、B两点的电场强度相同
C．q1的电荷量小于q2的电荷量
D．q1在A点的电势能小于q2在B点的电势能
三、非选择题：
本题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。
34．（18分）
（1）（8分）在《验证机械能守恒定律》实验中，两实验小组同学分别采用了如图甲和乙所示的装置，采用两种不同的实验方案进行实验。
①在甲图中，下落物体应选择密度_______（选填“大”或“小”）的重物；在乙图中，两个重物的质量关系是m1________m2（选填“>”、“=”或“<”）；
②采用图乙的方案进行实验，除图中的器材外，还需要的实验器材有交流电源、刻度尺和______________；
③某次实验所打纸带如图所示，O为第一个点，A、B、C、D点到O点的距离已标出，打点时间间隔为0.02s，则记录C点时，重物速度vC＝________m/s；
④比较两种实验方案，你认为________更合理，理由是______________________。
（2）（10分）有一根细长且均匀的空心金属管线，长约30cm，电阻约为5
，已知这种金属的电阻率为ρ，现在要尽可能精确测定它的内径d。
①用螺旋测微器测量金属管线外径D时刻度的位置如图（a）所示，从图中读出外径为mm，应用_______（选填“厘米刻度尺”或“毫米刻度尺”）测金属管线的长度L；
②测量金属管线的电阻R，为此取来两节新的干电池、电键和若干导线及下列器材：
A．电压表0-3V，内阻约10k
B．电压表0-15V，内阻约50k
C．电流表0-0.6A，内阻约0.05
D．电流表0-3A，内阻约0.01
E．滑动变阻器，0-10
F．滑动变阻器，0-100
要求较准确地测出其阻值，电压表应选，电流表应选，滑动变阻器应选；（填序号）
③实验中他的实物接线如图（b）所示，请指出接线中的两处明显错误。
错误1：
错误2：
④用已知的物理常数和应直接测量的物理量（均用符号表示），推导出计算金属管线内径的表达式d=________________；
⑤在实验中，下列说法正确的是________________
A．为使电流表读数明显，应使电流尽可能大些
B．为操作方便，中间过程可保持开关S一直处于闭合状态
C．千分尺的精确度是千分之一毫米
D．用千分尺测量直径时必须估读一位
35．（18分）甲图是密立根测定电子电荷量的实验，他在真空装置中放置两块水平金属板，两极板间距为d，电压为U，上极板带正电，用喷雾器把许多带电、密度为ρ的油滴喷入两板之间，通过显微镜找到悬浮不动的一个油滴，测得它的半径为R，由此可测算出该油滴的电荷量。
现有如乙图所示的水平放置的两极板Y、Y/，间距也为d，板间电压为2U，将该油滴从两极板左侧中点A以初速度v0沿水平方向射入电场且刚好从Y/右则边缘穿出，设重力加速度为g，求：
（1）求该油滴的电荷量q，带何种电荷？
（2）求乙图中极板的长度L。
36．（18分）如图所示，悬挂在高处O点的绳子下端是质量M=10kg的橡胶杆P，在游乐节目中，选手需要借助该装置飞越到对面的水平传送带上，传送带始终以u=3m/s的速度逆时针转动，传送带的另一端B点就是终点，且xAB=3m。
一名质量m=50kg的选手脚穿轮滑鞋以水平向右大小为v0=8.4m/s的速度迅速抱住竖直静止的橡胶杆P并开始摆动，若选手可看作质点，悬点O到选手的距离L＝6m，不考虑空气阻力，重力加速度g=10m/s2，sin370=0.6，cos370=0.8，求：
（1）当绳子摆到与竖直方向的夹角θ=370时选手速度的大小；
（2）此时刻选手立即放开橡胶杆P并且最终刚好站到了高度相同的传送带的端点A上，若选手在传送带上做无动力的自由滑行，受到的摩擦阻力为自身重量的0.2倍，求选手在传送带上滑行过程中因摩擦而产生的热量Q。
O
370
u
B
A
P
江门市2019届高三调研测试
理科综合-化学
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23Al27 Mn55Fe56
一、单项选择题：
7．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：
H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2
制得，下列说法正确的是
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
８．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－
９．下列有关叙述正确的是
A．
O和
O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂
C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：
1
10．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在
铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。
下表的组合中，能够实现上述变化的是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
酚酞
KI-淀粉溶液
石蕊
品红
小烧杯中的溶液
浓氨水
浓氯水
浓盐酸
浓硫酸
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LCH4中含有4nA个C-H键
B．1molFe与足量稀硝酸反应，转移2nA个电子
C．0.5mol·L－1FeCl3溶液中含有1.5nA个Cl－
D．常温下，22gCO2含有nA个氧原子
12．下列物质在给定条件下能实现转化的是
①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
②NaNa2O2NaOH
③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2（aq）MgCl2·6H2OMg
⑥CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O
A．①④⑥ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③
二、双项选择题：
22．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
元素
甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
＋1
＋6、－2
＋1
－2
下列叙述不正确的是
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
23．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
B
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成血红色
原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
C
将铜片放入浓硝酸中
产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色
浓硝酸有强氧化性和酸性
D
向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
酸性：
硅酸>盐酸
三、非选择题：
30．（16分）对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。
请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）＋
△H＝－241.8kJ·mol－1
C（s）＋
△H＝－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
（2）已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H
0，若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2，1300oC时在1.0L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4mol。
①5s内该反应的平均速率ν（NO）＝（保留2位有效数字）；在1300oC时，该反应的平衡常数表达式K＝。
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
（3）汽车尾气中NO和CO的转化。
当催化剂质量一定时，
增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。
右图
表示在其他条件不变时，反应
2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）中，NO的浓度
c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的
变化曲线。
①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。
31．（16分）科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。
（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的 特
性，使之能与钠离子充分接触。
（2）水电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为 。
水电池工作时，Na＋不断向极方向移动。
（3）水电池生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为。
（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达
到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH
的关系如右图。
请据右图分析：
①该温度下，溶度积常数的关系为：
KSP[Fe（OH）3]
KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“＝”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，
振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
。
32．（16分）用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：
NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝
的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石
泥中。
部分物质的溶解度见右图。
试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是
________________________________。
（2）X物质是___________，滤液W中主要
含有的离子有____________。
（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为
、、、洗涤、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方
程式是__________________________。
（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_______
________________________。
33．（16分）某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）实验过程中，装置B发生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。
（3）装置C中发生的现象是 ，这说明SO2具有的性质是。
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象
。
（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO42－。
（6）试在框图内画出SO2尾气处理装置图。
江门市2019届高三调研测试
化学参考答案
一、单项选择题：
7．D8.C9.C10.B11.D12.A
二、双项选择题：
22．AB23．AC
三、非选择题：
非选择题评分说明：
无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏每式合扣1分。
30．（16分）
（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol-1（3分，化学式、状态错误0分；焓变数值、单位错漏扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）
（2）①1.6×10－4mol/（L·s）（2分，单位或有效数
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