]
2．
（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。
①
________；
②
________；
③
________；
④
________。
（2）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
[解析]
（1）①将①式变为
＝
；
②此式为Ka；
③将③式变为
＝Ka/c（H＋）；
④将④式变为
＝
。
（2）稀释100倍，HX、CH3COOH溶液的pH变化均小于2，二者均为弱酸，酸性HX>CH3COOH。
[答案]
（1）①变小 ②不变 ③变大 ④不变
（2）大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大
角度2 电离常数的有关计算
3．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
【导学号：
37742215】
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
B [c（H＋）＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c（H＋）将增大，pH会减小；C选项可由电离常数表达式算出Ka＝
＝1×10－7；c（H＋）＝10－4mol·L－1，所以水电离出的c（H＋）＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。
]
4．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO
＋H＋的电离常数K1＝________（已知：
10－5.60＝2.5×10－6）。
[解析] 由H2CO3H＋＋HCO
得
K1＝
＝
≈4.2×10－7。
[答案] 4.2×10－7
5．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
[解析] 氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），因c（NH
）＝c（Cl－），故有c（H＋）＝c（OH－），溶液显中性。
NH3·H2O NH
＋ OH－
（
－
）mol·L－1
mol·L－1 10－7mol·L－1
Kb＝
＝
。
[答案] 中
6．
（1）25℃时，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离常数Ka＝________。
（2）25℃时，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。
[已知Kb（NH3·H2O）＝2×10－5mol·L－1]
[解析]
（1）Ka＝
≈
＝10－7，
（2）根据溶液呈中性可知c（OH－）＝c（H＋）＝1×10－7mol·L－1，
n（NH
）＝n（NO
）＝amol
设加入氨水的浓度为cmol/L，混合溶液的体积为VL
由Kb＝
＝
＝2×10－5mol·L－1，
得c＝
mol·L－1。
[答案]
（1）10－7
（2）
有关电离平衡常数计算的答题模板（以弱酸HX为例）
HX H＋ ＋ X－
起始/（mol·L－1）:
c（HX）00
平衡/（mol·L－1）:
c（HX）－c（H＋）c（H＋）c（H＋）
则：
K＝
由于弱酸只有极少一部分电离，c（H＋）的数值很小，可做近似处理：
c（HX）－c（H＋）≈c（HX）。
则K＝
或c（H＋）＝
。
一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较
命题点1 一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的一般性质比较
（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
比较项目
酸
c（H＋）
pH
中和碱
的能力
与足量Zn反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
一元强酸
大
小
相同
相同
大
一元弱酸
小
大
小
（2）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目
酸
c（H＋）
c（酸）
中和碱
的能力
与足量Zn反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
一元强酸
相同
小
小
少
相同
一元弱酸
大
大
多
说明：
一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
[对点训练1] 相同温度下，关于物质的量浓度、体积均相等的①NaOH溶液，②氨水，说法正确的是（ ）
A．c（OH－）：
①>②
B．pH：
①＝②
C．导电性：
①<②
D．中和酸的能力：
①>②
A [pH：
①>②，导电性：
①>②，中和酸的能力：
①＝②。
]
[对点训练2] 25℃下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法正确的是________（填字母）。
A．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②>①
B．将等体积①②加水稀释至pH＝4，加水较多的是②
C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：
②>③
D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：
③>④>②>①
E．将等体积的③、④加H2O稀释100倍，pH较大的为③
F．将等体积的③④加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同
[答案] CDE
[对点训练3] 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
C [相同体积、相同pH的某一元强酸和一元弱酸中，H＋浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，弱酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因弱酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应生成氢气的量较多，排除A项。
]
一元弱酸和一元强酸与金属的反应
实验操作
图像
同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应
同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应
命题点2 一元强酸（碱）或弱酸（碱）稀释图像分析
图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。
对于该图像，要深刻理解以下4点：
（1）对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH（2）对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
（3）加水稀释相同倍数后的pH大小：
氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
（4）稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：
氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。
[对点训练4]
向浓度均为0．1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液中，分别加水稀释至体积为V，pH随lg
的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c（H＋）·c（OH－）：
aC．相同温度下，电离常数K（HX）：
a>b
D．lg
＝3时，若同时微热两种液体（不考虑HY、HY和H2O的挥发），则
减小
B [稀释100倍（lg
＝2），HY的pH变化2，HY为强酸，HX为弱酸。
]
[对点训练5] （2017·郑州质检）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸加水稀释
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C．c点的Ka值比a点的Ka值大
D．a点水电离的c（H＋）大于c点水电离的c（H＋）
D [溶液的导电能力与c（H＋）的大小一致。
A项，Ⅰ线代表的是醋酸加水稀释；B项，pH的大小为b>a>c；C项，c、a两点的Ka相同。
]
命题点3 弱电解质的判断方法
方法一：
根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：
根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1方法三：
根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：
（1）向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
方法四：
根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。
如消耗的碱越多，酸越弱。
[对点训练6] 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
【导学号：
37742216】
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强
④25℃时0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥25℃时0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH>4
A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D．③④
B [①中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO
水解生成弱电解质（酸）HNO2；②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，c（HNO2）>c（HCl）；④中说明HNO2溶液发生不完全电离；⑤中只能说明酸性：
HNO2>H2CO3；⑥中说明存在HNO2H＋＋NO
。
]
[对点训练7] （2014·上海高考改编）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
A．溶液的体积：
10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：
10c（OH－）甲≤c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：
甲≥乙
A [A项如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：
10V甲≤V乙，A项正确；B项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：
10c（OH－）甲＝c（OH－）乙，B项不正确；C项若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。
如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。
如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即
所得溶液的pH：
甲≥乙，C项不正确；D项若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。
如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：
甲≤乙，D项不正确。
]
[对点训练8] 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：
0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_______________________________________（填“正确”“不正确”或“无法确定”），并说明理由_________________________
_____________________________________________________________。
（2）乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。
（3）丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？
________（填“能”或“否”）。
（4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
[解析]
（1）0.10mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。
（2）0.10mol·L－1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH－而导致pH减小值小于2。
（3）因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。
（4）由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。
[答案]
（1）正确 常温下pH＝10的溶液中c（OH－）＝10－4mol·L－1，则0.10mol·L－1氨水中的一水合氨没有完全电离
（2）a－b<2 （3）能 （4）测量NH4Cl溶
液的pH，其pH<7，证明一水合
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