试推断：
（1）三种元素的名称和符号：
A______________，B________________，C________________。
（2）画出三种元素的原子结构示意图：
A______________，B________________，C________________。
【答案】
（1）碳C 硅Si 氯Cl
（2）
【解析】
题干解析:
由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。
例2.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ）
A．C＞D＞B＞A
B．D＞B＞A＞C
C．A＞D＞C＞B
D．B＞A＞C＞D
【答案】A
【解析】
题干解析:
A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子（即O2－）电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数：
C＞D＞B＞A。
例3.下列物质性质的递变关系正确的是（ ）
A．酸性强弱：
HClO3＞H2SO3＞H3PO4
B．碱性：
NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性HCl＞H2S＞PH3
D．氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+
【答案】C
【解析】
题干解析:
A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，否则不能比较酸性强弱，故A错误；
B．金属性K＞Ca＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，因Ca（OH）2溶解度较小，则碱性KOH＞NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故C正确；
D．金属单质的还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+，故D错误．
故选C．
例4.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是（ ）
A．原子最外层电子数都是7
B．从F2到I2，氧化性逐渐增强
C．从F2到I2，颜色逐渐加深
D．熔、沸点：
F2＜Cl2＜Br2＜I2
【答案】B
【解析】
题干解析:
A．位于第ⅦA族，原子最外层电子数都是7，故A正确；
B．从F2到I2，得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，故B错误；
C．从上到下对应单质的颜色加深，则从F2到I2，颜色逐渐加深，故C正确；
D．卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越大，则熔、沸点：
F2＜Cl2＜Br2＜I2，故D正确；
故选B．
例5.下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
A．酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：
Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
C．氧化性：
F2＜Br2＜I2
D．还原性：
Li＜Na＜K
【答案】C
【解析】
题干解析:
A．非金属性：
Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．金属性：
Ba＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：
Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；
C．非金属性：
F＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性：
F2＞Br2＞I2，故C错误；
D．金属性：
K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：
Li＜Na＜K，故D正确．
故选C．
例6.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：
K+＞Ba2+＞Na+
D．碱性：
KOH＞Ba（OH）2＞NaOH
【答案】D
【解析】
题干解析:
A．钡的活动性介于钠和钾之间，钡的金属性比钠强，钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错误；
B．钡与水反应，金属性比钾弱，不能置换KCl溶液中置换出钾，故B错误；
C．金属性K＞Ba＞Na，金属性越强对应离子的氧化性越弱，所以离子氧化性为K+＜Ba2+＜Na+，故C错误；
D．金属性K＞Ba＞Na，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性KOH＞Ba（OH）2＞NaOH，故D正确．故选：
D．
例7.下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大
【答案】C
【解析】
题干解析:
A．Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B．Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则失电子能力逐渐增强，故B正确；
C．Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右离子半径逐渐减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；
D．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力依次增强，所以熔沸点依次升高，密度依次升高，故D正确．故选C．
例8.如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【答案】D
【解析】
题干解析:
由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．
A．常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误；
B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；
D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故金属性非金属性Y＞W，故D正确，故选D．
例9.X、Y、Z是三种短周期主族元素，在元素周期表中的位置如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
X＜Y＜Z
B．X的气态氢化物的热稳定性强于Z的气态氢化物的
C．若Z的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价也一定为+m
D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强碱
【答案】B
【解析】
题干解析:
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y＞Z＞X，故A错误；
B．若为非金属，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性X＞Z，非金属性越强氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性X＞Z，故B正确；
C．X为氧或F，X元素的最高化合价不等于族序数，故C错误；
D．Y、Z处于第三周期，第三周期中只有NaOH是强碱，氢氧化镁为中强碱，氢氧化铝为弱碱，故D错误；故选B．
当堂总结
1．“10电子”“和18电子”微粒的组成规律
（1）10电子微粒
单核原子或离子
N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等
双核分子或离子
HF、OH-等
三核分子或离子
H2O等
四核分子或离子
NH3等
五核分子或离子
CH4、NH4+
（2）18电子微粒
单核原子或离子
P3-、S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等
双核分子或离子
HCl、F2、HS-
三核分子
H2S
多核分子
H2O2等
微粒半径的大小比较
知识讲解
1.粒子半径大小的比较——“四同”规律
（1）同周期——“序大径小”
①规律：
同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。
②举例：
第三周期中：
r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）。
（2）同主族——“序大径大”
①规律：
同主族，从上到下，原子（或离子）半径逐渐增大。
②举例：
碱金属：
r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs），r（Li＋）＜r（Na＋）＜r（K＋）＜r（Rb＋）＜r（Cs＋）。
（3）同元素
①同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。
某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。
如：
r（Na＋）＜r（Na）；r（Cl－）＞r（Cl）。
②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。
带电荷数越多，粒子半径越小。
如：
r（Fe3＋）＜r（Fe2＋）＜r（Fe）。
（4）同结构——“序大径小”
①规律：
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
②举例：
r（O2－）＞r（F－）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）。
注意：
①所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：
比较r（Mg2＋）与r（K＋）可选r（Na＋）为参照，可知r（K＋）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）。
②微粒半径大小的比较：
首先看电子层数，电子层数越多半径就越大；其次，电子层数相同，再看原子序数，序大径小；原子序数相同，最后看电子数目，数目越多，半径越大。
例题精讲
微粒半径的大小比较
例1.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）
A．从硅到氯，最低负化合价从﹣4到﹣1
B．原子半径逐渐减小
C．最高正化合价数值逐渐增大
D．电子层数逐渐增多
【答案】D
【解析】
题干解析:
A．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，最低负极由硅的﹣4价升高为﹣1价，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
C．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，最高正化合价依次增大，故C正确；
D．原子序数11到17的元素，都具有3个电子层，电子层数相同，故D错误；故选：
D．
例2.X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
【答案】C
【解析】
题干解析:
X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，则X位于Y的左端，
A．同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的弱，故A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以X的非金属性比Y的弱，故B错误；
C．同周期元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，即X的阴离子比Y的阴离子还原性强，故C正确；
D．同周期元素从左到右，气态氢化物越来越稳定，所以X的气态氢化物不如Y的稳定，故D错误．故选C．
例3.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：
K+＞Ba2+＞Na+
D．碱性：
KOH＞Ba（OH）2＞NaOH
【答案】D
【解析】
题干解析:
A．钡的活动性介于钠和钾之间，钡的金属性比钠强，钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错误；
B．钡与水反应，金属性比钾弱，不能置换KCl溶液中置换出钾，故B错误；
C．金属性K＞Ba＞Na，金属性越强对应离子的氧化性越弱，所以离子氧化性为K+
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